Question

15．下列關于熱化學反應的描述中正確的是（　　）

• A． 需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應
• B． 1mol甲烷燃燒生成水蒸汽和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱
• C． CO（g）的燃燒熱△H=-283.0kJ/mol，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）的反應熱△H=+566.0kJ/mol
• D． 已知中和熱△H=-57.3kJ/mol，則稀H₂SO₄和Ba（OH）₂溶液反應生成2molH₂O的反應熱△H=-114.6kJ/mol

Answer 1

分析 A．焓變與反應的條件無關；
B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，氫元素轉化為液態(tài)水；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；
D．生成硫酸鋇也伴隨著熱效應．

解答 解：A．需要加熱才能進行的化學反應不一定是吸熱反應，如鋁熱反應，需要加熱，但屬于放熱反應，故A錯誤；
B．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C元素轉化為二氧化碳，氫元素轉化為液態(tài)水，故B錯誤；
C．燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由于CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ•mol^-1，其燃燒的熱化學方程式為2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 kJ•mol^-1，故有2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 kJ•mol^-1，故C正確；
D．硫酸與氫氧化鋇反應除中和反應放熱外，還有硫酸根和鋇離子反應生成沉淀也放熱，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱和中和熱的概念，應注意的是中和熱是指在稀溶液中，酸和堿反應生成1mol水時所放出的熱量．