Question

3．胃酸過多是常見的胃�。�下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；
（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護(hù)的作用，并能吸附H⁺；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，家中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO₃；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）₃．
（2）試寫出甲中含有的和主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O．
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O、Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 甲、乙兩種常見胃藥，甲是白色結(jié)晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)，則甲為NaHCO₃；乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙兩種常見胃藥，甲是白色結(jié)晶狀粉末，能溶于水，水溶液呈弱堿性，受熱分解，遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳，胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起潰瘍穿孔的危險(xiǎn)，則甲為NaHCO₃；
乙與胃酸的中和作用緩慢持久，凝膠本身覆蓋于潰瘍面上，具有保護(hù)作用，并能吸附H⁺，可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液，則乙為Al（OH）₃，
（1）甲中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO₃；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）₃，
故答案為：NaHCO₃；Al（OH）₃；
（2）胃酸主要成份為元素，碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，引起胃脹氣，反應(yīng)的離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O，故答案為：HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+H₂O；
（3）氫氧化鈉和西洋杉反應(yīng)生成Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

點(diǎn)評 本題考查元素化合物推斷、常用化學(xué)用語，難度不大，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握