13．要除去N2中混有的少量O2，應(yīng)采取的方法通過灼熱的銅網(wǎng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

分析 灼熱的銅網(wǎng)與氧氣反應(yīng)，而氮?dú)獠荒�，以此來解答�?/p>

解答 解：要除去N2中混有的少量O2，應(yīng)采取的方法通過灼熱的銅網(wǎng)，反應(yīng)方程式為2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，
故答案為：通過灼熱的銅網(wǎng)；2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO．

點(diǎn)評 本題考查混合物的分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．胃酸過多是常見的胃病．下面是甲、乙兩種常見胃藥的說明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；
（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳（5）胃酸過多患者服用后多見胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護(hù)的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請你推測，家中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫出甲中含有的和主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．常見鋅錳干電池因含有汞、酸或堿等，廢棄后進(jìn)入環(huán)境將造成嚴(yán)重危害．某化學(xué)興趣小組擬采用如下處理方法回收廢電池中的各種資源．

（1）填充物用60℃溫水溶解，目的是加快溶解速率．
（2）操作A的名稱為過濾．
（3）銅帽溶解時加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化學(xué)方程式表示）．
銅帽溶解完全后，可采用加熱方法除去溶液中過量的H2O2．
（4）堿性鋅錳干電池電解質(zhì)為KOH，總反應(yīng)Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
（5）濾渣的主要成分為含錳混合物，向含錳混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止．主要反應(yīng)為
2MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4=3MnSO4+4CO2↑+6H2O．
①當(dāng)1mol MnO2參加反應(yīng)時，共有4mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
②MnO（OH）與濃鹽酸在加熱條件下也可發(fā)生反應(yīng)，試寫出該應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO（OH）+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．已知反應(yīng)I2（g）+H2（g）?2HI（g），下列關(guān)于如圖所示現(xiàn)象的說法正確的（　�。�
A．加壓后，該反應(yīng)平衡向左移B．加壓后，c（I2）增大
C．壓強(qiáng)變化時，c（HI）不變D．加壓后，顏色變淺

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：W2-＞M-，Z的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說法正確的是（　　）
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞M

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個或2個電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．利用氮?dú)�、氫氣在一定條件下生成氨氣這一可逆反應(yīng)來合成氨，是一個重要的化工反應(yīng)．常用來生產(chǎn)液氨和氨水．
完成下列填空：
（1）如圖表示合成氨時生成1mol生成物時的能量變化，E的單位為kJ．請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-2（E3-E1）kJ/molN2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol（熱量用E1、E2或E3表示）．該圖中的實(shí)線與虛線部分是什么反應(yīng)條件發(fā)生了變化？催化劑．
（2）在一定溫度下，若將4amol H2和2amol N2放入VL的定容密閉容器中，2分鐘后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該段時間用H2表示的反應(yīng)速率為$\frac{0.025a}{V}$摩爾/（升?秒）．若此時再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動的方向是正向正向移動（填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”）．
（3）液氨和水類似，也能電離：2NH3?NH4++NH2-，某溫度時，其離子積K=2×l0-30．該溫度下：①將少量NH4Cl固體加入液氨中，K==2×10-30（填“＜”、“＞”或“=”）；
②將少量金屬鈉投入液氨中，完全反應(yīng)后所得溶液中各微粒物質(zhì)的量大小排列為：c（NH3）＞c（NH2-）＞c（Na+）＞c（NH4+）
（4）工廠生產(chǎn)的氨水作肥料時需要稀釋．用水稀釋0.1mol/L稀氨水時，溶液中隨著水量的增加而減少的是bc．
a．$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$               
b．$\frac{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）/}{c（O{H}^{-}）}$
c．$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$                      
d．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（N{H}_{4}^{+}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．用激光筆照射某一果凍時，可看到一條光亮的“通路”，說明該果凍屬于（　�。�
A．膠體B．溶液C．懸濁液D．乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L H2 與O2的混合氣體所含原子數(shù)為2NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18g H2O的體積是22.4L
C．NA個SO2的體積是22.4L
D．在常溫、常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5NA

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