18．下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．銅能導(dǎo)電但屬于非電解質(zhì)
B．氯化氫氣體不能導(dǎo)電，所以氯化氫是非電解質(zhì)
C．電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電
D．SO2溶于水形成的溶液能導(dǎo)電，所以SO2是電解質(zhì)

分析 電解質(zhì)是水溶液中或熔融狀態(tài)下都導(dǎo)電的化合物；非電解質(zhì)是水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，據(jù)此解答．

解答 解：A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．HCl不能導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．電解質(zhì)在固體狀態(tài)不能導(dǎo)電，比如NaCl晶體不導(dǎo)電，故C正確；
D．二氧化硫溶于水導(dǎo)電的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成了亞硫酸，亞硫酸屬于酸，是電解質(zhì)，二氧化硫是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)、非電解質(zhì)的判斷，熟悉相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，注意電解質(zhì)必須是本身能夠電離，電解質(zhì)導(dǎo)電需要條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．在下列化合物中，只有在溶液狀態(tài)下才能導(dǎo)電的電解質(zhì)是（　�。�
A．NaClB．酒精C．H2SO4D．Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．4.8g銅100mL的稀硝酸中，銅完全反應(yīng)，（假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積不變）．計(jì)算
（1）生產(chǎn)氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．
（2）生產(chǎn)硝酸銅的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．綠礬（FeSO4•7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：

查詢(xún)資料，得25℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的數(shù)據(jù)如表：
 飽和H2S溶液SnS沉淀完全FeS開(kāi)始沉淀FeS沉淀完全
pH值3.91.63.05.5
（1）操作II中，先通入硫化氫至飽和，目的是除去溶液中的Sn2+離子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe2+離子生成沉淀．
（2）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．
（3）工業(yè)上常用氧化還原滴定法測(cè)定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量，測(cè)定步驟如下：
a．稱(chēng)取2.850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL．
①已知酸性KMnO4被FeSO4還原時(shí)生成Mn2+．寫(xiě)出該測(cè)定過(guò)程的離子反應(yīng)方程式：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O；
②滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器為酸式滴定管（填儀器名稱(chēng)）．
③判斷此滴定實(shí)驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)的方法是滴加最后一滴KMnO4溶液時(shí)，溶液變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色．
④若實(shí)驗(yàn)操作無(wú)失誤，測(cè)得上述樣品中FeSO4•7H2O的含量仍偏低，則可能的原因是：部分Fe2+被空氣中O2氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下面提出的問(wèn)題中，與鹽的水解有關(guān)的是（　�。�
①明礬可作凈水機(jī) 
②為保存FeCl2溶液，要在溶液中加少量Fe粉 
③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用 
④NH4Cl溶液可作焊接中的除銹劑 
⑤實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞 
⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．
A．除①④外B．除②外C．除⑤外D．全有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．胃酸過(guò)多是常見(jiàn)的胃�。旅媸羌�、乙兩種常見(jiàn)胃藥的說(shuō)明摘要．
甲：（1）白色結(jié)晶狀粉末；（2）能溶于水，水溶液呈弱堿性；（3）受熱分解；
（4）遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳（5）胃酸過(guò)多患者服用后多見(jiàn)胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．
乙：（1）與胃酸的中和作用緩慢持久，可維持3～4小時(shí)；（2）凝膠本身覆蓋與潰瘍面上，具有保護(hù)的作用，并能吸附H+；（3）可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液．
（1）請(qǐng)你推測(cè)，家中含有的主要化學(xué)成分是NaHCO3；乙中含有的主要化學(xué)成分是Al（OH）3．
（2）試寫(xiě)出甲中含有的和主要化學(xué)成分引起胃脹氣的離子方程式HCO3-+H+=CO2↑+H2O．
（3）試寫(xiě)出乙中含有的主要化學(xué)成分分別與西洋杉和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O、Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A將濃硫酸滴到膽礬晶體中固體變白濃硫酸有脫水性
B常溫下將Al片放入濃硫酸中無(wú)明顯變化Al與濃硫酸不反應(yīng)
C向某溶液中加入BaCl2溶液，再向溶液中加入鹽酸產(chǎn)生白色沉淀該溶液中含有SO42-
D將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．NA為阿伏伽德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的CH2Cl2所含的分子數(shù)為0.5NA
B．28g乙烯所含共用電子對(duì)數(shù)目為4NA
C．常溫常壓下，16gO2和O3的混合氣體含有的氧原子數(shù)為NA
D．1molCaC2所含陰離子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．短周期元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，其中X、W同主族，Y+與X2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：W2-＞M-，Z的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞Z
B．原子半徑：X＞Y＞Z
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W＞Z
D．最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X＞W(wǎng)＞M

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