13．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI 時(shí)，自身發(fā)生如下變化：
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分別用這些物質(zhì)氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．Fe3+

分析 在四個(gè)反應(yīng)中氧化劑不一樣，而還原劑均為碘化鉀中的碘離子，如果分別用這些物質(zhì)氧化的 KI生成等量的 I2，如氧化物不含碘元素，則化合價(jià)變化最大的物質(zhì)的量最少，如含碘元素，則含碘氧化劑的物質(zhì)的量最少，以此來(lái)解答．

解答 解：氧化I-時(shí)，ClO3-→Cl-得到6個(gè)電子，MnO4-→Mn2+得到5個(gè)電子，Cl2→2Cl-得到2個(gè)電子，F(xiàn)e3+→Fe2+得到1個(gè)電子，則消耗他們物質(zhì)的量最少的是ClO3-，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握元素化合價(jià)的變化、電子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意選項(xiàng)D中碘酸根離子被還原生成碘單質(zhì)為本題的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽(yáng)極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時(shí)間，陰極區(qū)溶液變紅，陽(yáng)極區(qū)為無(wú)色，電解相當(dāng)長(zhǎng)時(shí)間后，陽(yáng)極區(qū)才呈深藍(lán)色，則電解開始階段的電極反應(yīng)為（　　）
A．陽(yáng)極：Cu-2e-═Cu2+           陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽(yáng)極：2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽(yáng)極：2I--2e-═I2              陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽(yáng)極：4OH--4e-═2H2O+O2↑    陰極：4H++4e-═2H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．烴分子中，碳原子間都以碳碳單鍵結(jié)合，其余的價(jià)鍵均與氫原子結(jié)合，這一系列化合物的分子通式為CnH2n+2
B．分子組成相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)，互稱為同系物
C．烷烴分子中，相鄰的三個(gè)碳原子有可能在同一條直線上
D．（CH3）2CH CH2CH2CH3、CH4、CH3CH2CH3互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中，正確的是（　�。�
A．甲烷的燃燒熱為890.3kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3kJ•mol-1
B．已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液里反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ•mol-1，則   $\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）═$\frac{1}{2}$BaSO4（s）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
C．500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$  2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
D．已知25℃、101KPa條件下：4Al（s）+3O2（g）═2A12O3（s）△H=-2834.9 kJ•mol-1，4Al（s）+2O3（g）═2A12O3（s）△H=-3119.1 kJ•mol-1，則O2比O3穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．甲烷電子式是，烷烴的通式CnH2n+2；
乙酸又稱醋酸，結(jié)構(gòu)式是，乙酸的化學(xué)性質(zhì)主要由羧基決定．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．往一由鐵、銅組成的混合粉末中，加入一定量的稀HNO3，充分反應(yīng)后，剩余金屬m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，余下金屬m2g，則m1與m2之間的關(guān)系為（　�。�
A．m1=m2B．m1＞m2C．m1＜m2D．無(wú)法確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．“可燃冰”是天然氣與水相互作用形成的晶體物質(zhì)，主要存在于凍土層和海底大陸架中．據(jù)測(cè)定每0.1mL固體“可燃冰”能釋放出20mL甲烷氣體，則下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．“可燃冰”釋放的甲烷屬于烴
B．“可燃冰”的分解與釋放，可能會(huì)誘發(fā)海底地質(zhì)災(zāi)害，加重溫室效應(yīng)
C．“可燃冰”將成為人類的后續(xù)能源
D．“可燃冰”是水變的油

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．C和Si元素在化學(xué)中占有極其重要的地位．
（1）寫出Si的基態(tài)原子核外電子排布式1s22s22p63s23p2．從電負(fù)性角度分析，C、Si和O元素的非金屬活潑性由強(qiáng)至弱的順序?yàn)镺＞C＞Si．
（2）SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為sp3，微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵．
（3）氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為Ng（填元素符號(hào)），MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似，MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

3．①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對(duì)位置如圖所示．
（1）在8種元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO4（填化學(xué)式）．
（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡(jiǎn)單氫化物中穩(wěn)定性最差的是PH3（填化學(xué)式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②與③形成的化合物是常見的大氣污染物之一，可用②的簡(jiǎn)單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無(wú)害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N2+6H2O和8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N2+12H2O．
（4）能說(shuō)明⑧的非金屬性比⑥的強(qiáng)的化學(xué)方程式為H2S+Br2=2HBr+S↓（或Na2S+Br2=2NaBr+S↓）（舉1例）．
（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84g•mol-1的分子X，且X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1．已知X分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無(wú)雙鍵，畫出X分子的結(jié)構(gòu)式：N≡C-O-O-C≡N．

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