3．CuI是一種白色難溶于水的固體，以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，則電解開始階段的電極反應為（　�。�
A．陽極：Cu-2e-═Cu2+           陰極：Cu2++2e-═Cu
B．陽極：2Cu+2I--2e-═2CuI      陰極：2H++2e-═H2↑
C．陽極：2I--2e-═I2              陰極：2H++2e-═H2↑
D．陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑    陰極：4H++4e-═2H2↑

分析 以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，則陰極區(qū)有氫氧根離子生成，陰極上氫離子放電，陽極上Cu失電子和碘離子反應生成CuI沉淀，電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，說明開始時，沒有碘單質(zhì)生成，據(jù)此分析解答．

解答 解：以石墨作陰極，銅為陽極組成電解池，含有酚酞和淀粉KI的溶液作電解液，電解開始一段時間，陰極區(qū)溶液變紅，陽極區(qū)為無色，則陰極區(qū)有氫氧根離子生成，陰極上氫離子放電，陽極上Cu失電子和碘離子反應生成CuI沉淀，電解相當長時間后，陽極區(qū)才呈深藍色，說明開始時，沒有碘單質(zhì)生成，
則開始時陽極、陰極反應式分別為：
陽極：2Cu+2I--2e-═2CuI、陰極：2H++2e-═H2↑，
故選B．

點評 本題考查電極反應式的書寫，明確各個電極上發(fā)生的反應是解本題關鍵，注意：陽極是較活潑金屬作電極時，開始時金屬失電子而不是電解質(zhì)溶液中陰離子失電子，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．現(xiàn)有如下溶液：①1.0mL0.10mol•L-1雙氧水 ②1.0mL0.20mol•L-1雙氧水 ③3.0mL0.10mol•L-1KMnO4溶液  ④3.0mL0.010mol•L-1KMnO4溶液．所有實驗均需加入1.0mL稀硫酸（足量），依據(jù)褪色時間長短判定反應速率快慢：
（1）寫出發(fā)生反應的離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
若某反應的化學方程式為2KMnO4+9H2O2+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+7O2↑+12H2O，則該反應的氧化劑為KMnO4、H2O2，若有9molH2O2參加該反應，則反應轉移電子數(shù)目為14NA；
（2）某溫度下，若要探究反應物濃度對反應速率的影響，則應選擇試劑①②④進行實驗（填序號）．
（3）某溫度下，某同學按照（2）中選擇試劑進行實驗，褪色時間為5s：
①計算以H2O2表示的反應速率為3.0×10-3mol•L-1•S-1；
②進行實驗過程中，該同學發(fā)現(xiàn)顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象．為此該同學又進行了一次平行實驗，只是加入少量MnSO4固體，結果溶液立即褪色，請推測顏色變化會出現(xiàn)先慢后快并突然褪色的現(xiàn)象的原因MnSO4為該反應的催化劑；
（4）某同學在不同溫度下，分別取兩份等體積不同濃度的雙氧水與等量KMnO4溶液進行反應，繪制出c（H2O2）隨時間（t）變化的曲線如圖所示，若A、B分別為不同溫度時測定的曲線，則A（填“A”或“B”）曲線所對應的實驗溫度高，判斷的依據(jù)是A曲線起始濃度小，但在0～6s內(nèi)平均反應加快，說明其溫度高．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

19．常溫下，Ba（OH）2和NaOH混合溶液的pH=14，取該溶液100mL，持續(xù)通入CO2，當通入的CO2體積為0.56L時生成沉淀最多，試通過計算回答（氣體體積均在標準狀況下測得，設溶液體積在反應過程中不發(fā)生變化）：
（1）混合液中Ba（OH）2和NaOH的物質(zhì)的量濃度各是多少？
（2）當通入的CO2總體積為2.24L時，溶液中各離子（除H+、OH-外）的物質(zhì)的量濃度各是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．關于可逆反應X2（g）+3Y2（g）?2XY3（g）△H＜0，下列敘述正確的是（　�。�
A．降低溫度可以縮短反應達到平衡的時間
B．恒容時通入氬氣，壓強增大，平衡向右移動
C．恒容時通入X2，平衡向正反應方向移動，平衡常數(shù)不變
D．恒溫恒壓下，若混合氣體密度不變，說明反應已達平衡

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列化學方程式中，不能用離子方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（　�。�
A．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClB．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
C．Ba（NO3）2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3D．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．在有機溶劑里使3mol PCl5與 3molNH4Cl定量地發(fā)生完全反應，釋放出12mol的HCl，同時得到一種白色固體A 1mol；A的熔點為113℃，在減壓下50℃即可升華．
（1）PCl5分子中磷原子和氯原子是否均達到8電子穩(wěn)定結構？否（選填“是”或“否”）
（2）固體A的相對分子質(zhì)量為348．
（3）分子結構測定實驗表明，A分子結構中N、P原子組成六元環(huán)，且滿足P五價，N三價，Cl一價（此處的“價”指成鍵時共用電子對數(shù)目）．畫出A的結構式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列說法不正確的是（　　）
A．互為同系物的有機物其組成元素相同，且結構必須相似
B．正戊烷分子中所有碳原子均在一條直線上
C．分子式為C3H8與C6H14的兩種有機物一定互為同系物
D．互為同系物的有機物其相對分子質(zhì)量數(shù)值一定相差14 n（n為正整數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

12．某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關實驗現(xiàn)象（見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應關系）．
實驗步驟實驗現(xiàn)象
①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色
②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色
③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應，迅速產(chǎn)生大量無色氣體
④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體
⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失
⑥向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉淀
請你幫助該同學整理并完成實驗報告．
（1）實驗目的：研究同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律．
（2）實驗用品：
實驗試劑：金屬鈉、鎂條、鋁條、稀鹽酸、新制氯水、新制Na2S溶液、AlC13溶液、NaOH溶液、酚酞溶液等．
實驗儀器：、試管夾、膠頭滴管、鑷子、小刀、玻璃片、砂紙、火柴等．
（3）實驗內(nèi)容：填寫與實驗步驟對應的實驗現(xiàn)象的編號
實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥
實驗現(xiàn)象（填A～F）FE
實驗步驟③的化學方程式2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
實驗步驟⑤的離子方程式2Al+6H+═2Al3++3H2↑．
（4）實驗結論：金屬性：Na＞Mg＞Al，非金屬性：Cl＞S．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．已知在酸性溶液中，下列物質(zhì)氧化 KI 時，自身發(fā)生如下變化：
ClO3-→Cl-；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；Fe3+→Fe2+．
如果分別用這些物質(zhì)氧化的 KI生成等量的 I2，消耗他們物質(zhì)的量最少的是（　�。�
A．ClO3-B．MnO4-C．Cl2D．Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案