Question

3．①～⑧是元素周期表中前四周期的8種元素，其相對位置如圖所示．
（1）在8種元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素位于周期表第二周期ⅦA族；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是HClO₄（填化學(xué)式）．
（2）⑤、⑥、⑦三種元素的簡單氫化物中穩(wěn)定性最差的是PH₃（填化學(xué)式）；⑥的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）②與③形成的化合物是常見的大氣污染物之一，可用②的簡單氫化物在催化劑及加熱條件下還原
為無害氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O和8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N₂+12H₂O．
（4）能說明⑧的非金屬性比⑥的強(qiáng)的化學(xué)方程式為H₂S+Br₂=2HBr+S↓（或Na₂S+Br₂=2NaBr+S↓）（舉1例）．
（5）由①、②、③三種元素可形成一種摩爾質(zhì)量為84g•mol^-1的分子X，且X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1．已知X分子中各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，畫出X分子的結(jié)構(gòu)式：N≡C-O-O-C≡N．

Answer 1

分析 由圖可知①～⑧元素分別是：①C、②N、③O、④F、⑤P、⑥S、⑦Cl、⑧Br，由此分析解答．

解答 解：（1）在8種元素中：非金屬性最強(qiáng)的元素是F，位于周期表第二周期，第ⅦA 族；最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是高氯酸，化學(xué)式為：HClO₄，故答案為：二；ⅦA；HClO₄；
（2）⑤P、⑥S、⑦Cl非金屬性最差的是磷，所以磷化氫的穩(wěn)定性最差，硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：PH₃；；
（3）氮與氧形成常見的染污物是一氧化氮和二氧化氮，與氨氣反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O和8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N₂+12H₂O，故答案為：4NH₃+6NO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$5N₂+6H₂O和8NH₃+6NO₂$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$7N₂+12H₂O；
（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)能確定氧化性強(qiáng)弱，可以用H₂S+Br₂=2HBr+S↓（或Na₂S+Br₂=2NaBr+S↓），說明溴的非金屬性強(qiáng)于硫，故答案為：H₂S+Br₂=2HBr+S↓（或Na₂S+Br₂=2NaBr+S↓）；
（5）X中三種元素的原子數(shù)目之比為1：1：1，設(shè)分子式為：（CON）_x，則x=$\frac{84}{12+16+14}$=2，所以分子式為：（CON）₂，各原子均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且分子中無雙鍵，所以結(jié)構(gòu)式為：N≡C-O-O-C≡N，故答案為：N≡C-O-O-C≡N．

點(diǎn)評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，涉及離子結(jié)構(gòu)示意圖書寫、化學(xué)反應(yīng)方程式、元素周期律等知識點(diǎn)，注意O、F元素沒有最高價(jià)含氧酸，為易錯(cuò)點(diǎn)．