Question

20．（1）常溫下，在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9，則該溶液中水電離出來的C_（OH-）=1×10^-5mol•L^-1，K_W值不變（填增大、減小或不變）．
（2）將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液時(shí)，鋅片上釋放的電子沿導(dǎo)線流向銅片，陽離子從負(fù)極到正極．不純的金屬或合金與空氣中的水溶液接觸，發(fā)生原電池反應(yīng)而腐蝕的過程是金屬腐蝕的主要形式．當(dāng)生鐵表面的水膜酸性較強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生析氫腐蝕，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe²⁺．正極的電極反應(yīng)式為2H⁺+2e=H₂↑．當(dāng)水膜酸性很弱或呈中性時(shí)，正極的電極反應(yīng)為O₂+4e+2H₂O=4OH^-．

Answer 1

分析 （1）鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，根據(jù)氫離子濃度計(jì)算；K_W只與溫度有關(guān)；
（2）原電池中電子從負(fù)極沿著導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子從負(fù)極流向正極；酸性條件下，F(xiàn)e發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子，正極氫離子得電子；當(dāng)水膜酸性很弱或呈中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子．

解答 解：（1）鹽溶液中氫離子和氫氧根離子均是水電離的，在純水中加入某一元酸鈉鹽NaA使溶液的pH=9，則氫離子濃度為1×10^-9mol/L，C（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-9}}$=1×10^-5mol/L；K_W只與溫度有關(guān)，溫度不變，則K_W的值不變；
故答案為：1×10^-5；不變；
（2）將鋅片與銅片用導(dǎo)線連接插入硫酸銅溶液時(shí)，Zn為負(fù)極，Cu為正極，原電池中電子從負(fù)極沿著導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子從負(fù)極流向正極；酸性條件下，F(xiàn)e發(fā)生析氫腐蝕，負(fù)極Fe失電子生成亞鐵離子，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe-2e=Fe²⁺，正極氫離子得電子生成氫氣，正極的電極反應(yīng)式為：2H⁺+2e=H₂↑；當(dāng)水膜酸性很弱或呈中性時(shí)，發(fā)生吸氧腐蝕，正極上氧氣得電子生成氫氧根離子，則正極的電極反應(yīng)式為：O₂+4e+2H₂O=4OH^-；
故答案為：導(dǎo)線；負(fù)；正；析氫；Fe-2e=Fe²⁺；2H⁺+2e=H₂↑；O₂+4e+2H₂O=4OH^-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溶液中離子濃度的計(jì)算、金屬的電化學(xué)腐蝕，注意把握溶液中水電離的氫離子或氫氧根離子濃度的計(jì)算方法以及原電池原理，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大．