4．已知某原電池的電極反應(yīng)是Fe-2e-═Fe2+，Cu2++2e-═Cu，據(jù)此設(shè)計(jì)該原電池，并回答問(wèn)題．

（1）若原電池裝置為圖1，
①電極材料B是Fe（寫(xiě)名稱(chēng)）．
②電流方向是由A到B （填“由A到B”或“由B到A”）．
（2）若原電池裝置為圖2，
①電極材料X可以是b、c（填序號(hào)，下同）．
a．鐵　　　b．銅　　　c．石墨
②電解質(zhì)Y是b、c．
a．FeSO4　　b．CuSO4　　c．CuCl2．

分析 （1）①含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液具有相同的金屬元素；
②電流從正極流向負(fù)極；
（2）Fe+Cu2+=Fe2++Cu形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，活潑性比Fe弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O，含有銅離子的溶液為電解質(zhì)溶液．

解答 解：（1）①含有鹽橋的原電池中，電極材料和相對(duì)應(yīng)的電解質(zhì)溶液具有相同的金屬元素，所以B電極材料為Fe，
故答案為：Fe；
②電流從正極流向負(fù)極，F(xiàn)e為負(fù)極，Cu為正極，則電流由A到B；故答案為：由A到B；
（2）①Fe+Cu2+=Fe2++Cu形成原電池時(shí)，F(xiàn)e為負(fù)極，活潑性比Fe弱的金屬或?qū)щ姷姆墙饘贋檎龢O，則正極材料可以選用銅或石墨；
故答案為：b、c；
②該原電池中正極上，銅離子得電子，所以含有銅離子的溶液為電解質(zhì)溶液，電解質(zhì)可以是CuSO4　或CuCl2，
故答案為：b、c．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確原電池中元素化合價(jià)升降與正負(fù)極的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合電子移動(dòng)方向分析解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動(dòng)
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO-）減小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
D．加入NaOH固體至溶液呈中性時(shí)，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．鐵是人體必需的微量元素，綠礬（FeSO4+7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
測(cè)定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱(chēng)取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO2溶液體積為40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)．
②計(jì)算上述樣品中FeSO4+7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．已知某待測(cè)液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+、NO3-、SO42-中的若干種離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：[已知：含Al3+溶液中加氫氧化鈉溶液先生成Al（OH）3沉淀，加氫氧化鈉溶液過(guò)量沉淀會(huì)溶解，反應(yīng)方程式：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O]
第一步：加入過(guò)量的稀鹽酸，無(wú)沉淀生成．
第二步：繼續(xù)加入過(guò)量的稀硫酸，有白色沉淀生成．
第三步：過(guò)濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶
液呈堿性，在此過(guò)程中溶液沉淀量的變化如圖所示，加熱該溶液，可產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：
（1）該待測(cè)液中一定含有Fe2+、Al3+、Ba2+、NH4+、NO3-  離子，一定沒(méi)有SO42-、Ag+離子
（2）某同學(xué)采用測(cè)pH的方法來(lái)判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實(shí)驗(yàn)操作是取一片pH試紙置于表面皿上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙的中部，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，判斷溶液是否呈堿性．
（3）第三步中產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，該步驟中預(yù)期會(huì)出現(xiàn)另外一個(gè)特殊的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，該現(xiàn)象對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題：
裝置圖1中A的名稱(chēng)是蒸餾燒瓶，B的名稱(chēng)是冷凝管．A 中一般要加入碎瓷片，其作用是防止暴沸．裝置圖2中盛溶液的儀器名稱(chēng)是蒸發(fā)皿．
（2）過(guò)濾后的食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質(zhì)，通過(guò)如下幾個(gè)實(shí)驗(yàn)步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；②加入稍過(guò)量的NaOH溶液；③加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生；⑤過(guò)濾   正確的操作順序是②③①⑤④或③②①⑤④或③①②⑤④．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組討論Fe3+溶液和SO32-溶液之間發(fā)生怎樣的反應(yīng)，提出了兩種可能，寫(xiě)出預(yù)計(jì)反應(yīng)的離子方程式：一是發(fā)生氧化還原反應(yīng)2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+，二是發(fā)生徹底互促水解反應(yīng)2Fe3++3SO32-+3H2O=2Fe（OH）3↓+3SO2↑．
為了證明發(fā)生怎樣的反應(yīng)，同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)并進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取5mL FeCl3濃溶液于試管中，逐滴加入某Na2SO3濃溶液至過(guò)量，觀察到無(wú)氣泡產(chǎn)生，無(wú)沉淀生成，但溶液顏色最終變?yōu)榧t褐色．這種紅褐色液體是Fe（OH）3膠體．向紅褐色液體中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，可觀察到溶液最終變?yōu)辄S色．將所得溶液加入BaCl2稀溶液，有少量白色沉淀生成，產(chǎn)生該白色沉淀的離子方程式是Ba2++SO42-=BaSO4↓．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將FeCl3和Na2SO3溶液分別稀釋后，重復(fù)實(shí)驗(yàn)Ⅰ，產(chǎn)生的現(xiàn)象完全相同．
同學(xué)們由上述實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是Fe3+和SO32-在溶液中既發(fā)生氧化還原反應(yīng)，又發(fā)生互促水解反應(yīng)．
指導(dǎo)老師看過(guò)上述實(shí)驗(yàn)步驟后認(rèn)為該設(shè)計(jì)有缺陷，應(yīng)在開(kāi)始實(shí)驗(yàn)前對(duì)某主要藥品進(jìn)行檢驗(yàn)，該主要藥品為Na2SO3溶液；檢驗(yàn)的目的是判斷反應(yīng)前Na2SO3溶液是否已經(jīng)部分被氧化．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．化合物A（C4H10O）是一種有機(jī)溶劑．A可以發(fā)生以下變化：
①A分子中的官能團(tuán)名稱(chēng)是羥基．
②D→E的現(xiàn)象是溶液褪色．
③A只有一種一氯取代物B．寫(xiě)出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式：（CH3）3COH+Cl2$\stackrel{光照}{→}$（CH3）2C（OH）CH2Cl+HCl；
④A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種．F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是（CH3）2CHCH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是（　　）
A．水、硝酸銀溶液、稀硝酸B．水、氫氧化鈉溶液、鹽酸
C．水、氫氧化鉀溶液、鹽酸D．水、氫氧化鉀溶液、硫酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某學(xué)生為了使過(guò)濾操作能自動(dòng)添加液體，設(shè)計(jì)了“自動(dòng)加液過(guò)濾器”如圖所示，在倒置的燒瓶中盛放待過(guò)濾的液體，液體從“液體流出管”流入漏斗，為使液體順利流下，還需插入“空氣導(dǎo)入管”與大氣相通，“空氣導(dǎo)入管”下口應(yīng)在（　　）
A．濾紙邊沿下方B．濾紙邊沿上方
C．待過(guò)濾液液面上方D．待過(guò)濾液中

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同步練習(xí)冊(cè)答案