10．霧霾天氣對(duì)大氣環(huán)境、人體健康、交通安全都帶來(lái)了不利影響，因此引起了人們的高度重視．下列有關(guān)霧霾的敘述中不正確的是（　�。�
A．霾是一種分散系，分散質(zhì)是固體
B．霧是一種分散系，分散劑是氣體
C．霾屬于膠體分散系
D．減少生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的揚(yáng)塵可以減少霧霾天氣的形成

分析 A．霾分散劑是空氣，分散質(zhì)是空氣中的懸浮顆粒物；
B．霧分散劑是空氣；
C．霾顆粒較大，不屬于膠體分散系；
D．霧霾天氣的形成主要來(lái)源于揚(yáng)塵和化石燃料燃燒產(chǎn)生的顆粒物．

解答 解：A．霾分散劑是空氣，分散質(zhì)是空氣中的懸浮顆粒物，所以分散質(zhì)是固體，故A正確；
B．霧分散劑是空氣，分散質(zhì)是水，故B正確；
C．膠體是指分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間的分散系，霧霾不屬于氣溶膠，它的微粒直徑超出了膠體的范圍，故C錯(cuò)誤；
D．霧霾天氣的形成主要來(lái)源于化石燃料的燃燒、垃圾焚燒產(chǎn)生的煙塵以及道路和建筑施工的揚(yáng)塵，所以減少生產(chǎn)生活中產(chǎn)生的揚(yáng)塵可以減少霧霾天氣的形成，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查環(huán)境污染知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于化學(xué)與環(huán)境的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，提高學(xué)習(xí)的積極性，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．830K時(shí)，在恒容密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：C（s）+H2O（g）?H2（g）+CO（g），下列哪種情況下，可說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)（　�。�
A．v正（C）：v逆（H2）=1：1的狀態(tài)
B．用H2O、CO、H2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為1：1：1的狀態(tài)
C．混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
D．當(dāng)平衡常數(shù)K不發(fā)生改變的時(shí)候

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中含有共價(jià)鍵的離子化合物是（　�。�
A．CaCl2B．H2OC．HClD．Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類排序正確的是（　�。�
A．硫酸、純堿、石灰石B．硝酸、燒堿、膽礬
C．醋酸、堿式碳酸銅、醋酸鈉D．鹽酸、熟石灰、苛性鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．如圖是部分常見元素的單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（有關(guān)反應(yīng)的條件及生成的部分產(chǎn)物已略去）．
已知：E為紅棕色固體，K為淺綠色溶液；反應(yīng)①、②都是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)；B、C、D、H是單質(zhì)；B、C、D、F、G、H常溫下是氣態(tài)； F、P 和H的水溶液均具有漂白作用，且F是形成酸雨的主要物質(zhì)之一；N是一種常見的氮肥；化合物G為四原子10電子分子，化合物M由兩種元素組成，分子內(nèi)共有4個(gè)原子58個(gè)電子．
（1）寫出M的化學(xué)式NCl3、P的電子式；
（2）G與H反應(yīng)的化學(xué)方程式4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl．
（3）如何檢驗(yàn)化合物K中的金屬陽(yáng)離子取少量樣品于試管中，加水溶解，滴加高錳酸鉀溶液，溶液顏色退去，則說(shuō)明有Fe2+；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入硫氰化鉀溶液無(wú)現(xiàn)象，滴加氯水溶液變成血紅色；或取少量樣品于試管中，加水溶解，加入K3Fe（CN）6如果出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則證明原溶液中有Fe2+．
（4）已知C（g）與D（g）反應(yīng)生成3.4g G（g） 時(shí)放出9.24kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol．
（5）在實(shí)驗(yàn)室中，向飽和H水溶液中加入CaCO3粉末，充分反應(yīng)后過(guò)濾，可制得濃度較大的P的
水溶液．用化學(xué)平衡移動(dòng)的原理加以解釋飽和氯水溶液中存在平衡：Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，加入的CaCO3粉末與H+反應(yīng)，平衡正向移動(dòng)，HClO濃度增大．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某種硬鋁合金是由 Al、Cu、Mg三種金屬組成，主要應(yīng)用于耐熱可焊的結(jié)構(gòu)件及鍛件．某研究小組欲探究該合金的性質(zhì)并測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
（1）甲同學(xué)預(yù)測(cè)：該合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)有NO2氣體生成，可能還有NO生成．
查閱資料：常溫下，NO2與N2O4混合存在，在低于0℃時(shí)幾乎只有無(wú)色的N2O4液體或晶體存在．設(shè)計(jì)如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．按圖連接裝置并檢驗(yàn)氣密性后，稱取5g 合金放于圓底燒瓶中，并滴加10mol/L硝酸．

①合金中Cu與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式是3Cu+2NO3-+8H+=Cu2++2NO↑+4H2O．
②C裝置的目的是將生成的NO2冷凝為N2O4，與NO分離，排除干擾．
③能證明有NO生成的實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象是打開活塞K，鼓入空氣，若D中的氣體由無(wú)色變?yōu)榧t棕色，證明有NO生成．
④實(shí)驗(yàn)進(jìn)行至A中固體全部溶解后，未檢驗(yàn)到有NO生成，甲同學(xué)認(rèn)為硬鋁合金與10mol/L硝酸反應(yīng)時(shí)沒(méi)有NO生成．乙同學(xué)認(rèn)為不能確定是否生成了NO，需補(bǔ)充操作才能證明，該操作是在加入HNO3前，通入N2，除盡裝置中的空氣．
（2）為測(cè)定合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，丙同學(xué)查閱資料：
部分金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH
金屬離子開始沉淀時(shí)的pH沉淀完全的pH
Al3+3.44.7
Cu2+4.16.9
Mg2+9.412.4
pH＞7.8時(shí)，Al（OH）3開始溶解，pH＞10.8時(shí)沉淀完全溶解．
設(shè)計(jì)如下方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：

①調(diào)節(jié)pH時(shí)，應(yīng)控制pH的范圍是pH≥12.4．
②選用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，得到溶液B的離子方程式是Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
③Al（OH）3經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒至恒重后稱量，質(zhì)量為8.5g，則該合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是90%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．若取m克鐵粉和硫粉的混合物，隔絕空氣加熱完全反應(yīng)，所得固體物質(zhì)加入足量稀鹽酸中，生成氣體體積為2.24L，計(jì)算原混合物中鐵粉的質(zhì)量，并確定生成氣體的質(zhì)量范圍．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．氯氣溶于水達(dá)到平衡后，若只改變某一條件，下列敘述正確的是（　�。�
A．加入少量水，水的電離平衡向正方向移動(dòng)
B．加入少量NaHCO3固體，c（ClO-）減小
C．通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)
D．加入NaOH固體至溶液呈中性時(shí)，c（Na+）═c（Cl-）+c（ClO-）+c（HClO）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．鐵是人體必需的微量元素，綠礬（FeSO4+7H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．
測(cè)定綠礬樣品含量的實(shí)驗(yàn)步驟：
a．稱取5.7g樣品，溶解，配成250mL溶液
b．量取25mL待測(cè)液于錐形瓶中
c．用硫酸酸化的0.01mol/L KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO2溶液體積為40mL
根據(jù)上述步驟回答下列問(wèn)題：
①用硫酸酸化的KMnO4溶液滴定終點(diǎn)的標(biāo)志是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏胃咤i酸鉀溶液變化為紫紅色，半分鐘不褪色說(shuō)明達(dá)到反應(yīng)終點(diǎn)．
②計(jì)算上述樣品中FeSO4+7H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.54%．

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