3．下列可能大量共存且溶液是無(wú)色的離子組是（　�。�
A．H+、Na+、NO3-、MnO4-B．OH-、Ba2+、Cl-、SO42-
C．HCO3-、K+、OH-、NO3-D．NO3-、SO42-、K+、Mg2+

分析 根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來(lái)解答．

解答 解：A．MnO4-為紫色，與無(wú)色不符，故A不選；
B．Ba2+、SO42-可結(jié)合為沉淀，不能大量共存，故B不選；
C．HCO3-、OH-、結(jié)合生成 H2O，不能大量共存，故C不選；
D．該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．將32g Cu與150mL一定濃度的HNO3恰好反應(yīng)，Cu完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．則下列各項(xiàng)中正確的是（　�。�
A．所用HNO3為濃度為10mol/LB．NO的體積為6.72升
C．NO2的體積為3.36升D．被還原的HNO3為1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則反應(yīng)HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　�。�
A．+184.6kJ•mol-1B．-92.3kJ•mol-1C．-69.2kJ•mol-1D．+92.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（　　）
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O═HCl+HClO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出
D．pH=1的鹽酸加水稀釋到原體積的100倍后，PH=3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．某研究性學(xué)生小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為：
Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CaSO4+2Cl2↑+2H2O．他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示裝置制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)．
試回答：

（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是b（填寫裝置的序號(hào)）．
（2）B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cl2+2KI=2KCl+I2．
（3）寫出C中反應(yīng)的離子方程式Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，并請(qǐng)你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，加入HCl溶液至不再產(chǎn)生氣體為止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，證明Na2SO3已被氧化．
（4）寫出在D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，HCO3-+H+=H2O+CO2↑或Cl2+HCO3-=CO2↑+Cl-+HClO．
（5）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷是無(wú)尾氣處理裝置．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．瓦斯爆炸是空氣中含CH45%～15%（體積分?jǐn)?shù)）遇火所產(chǎn)生的．發(fā)生爆炸最強(qiáng)烈時(shí)，CH4在空氣中的體積分?jǐn)?shù)約為（　　）
A．10.5%B．9.1%C．8%D．5%

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列反應(yīng)中，不屬于化合、分解、置換、復(fù)分解等四種基本反應(yīng)類型的是（　�。�
A．CuSO4+H2S═CuS↓+H2SO4
B．2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
C．.Cu2 （OH）2CO3  $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+CO2↑+H2O
D．4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟強(qiáng)堿反應(yīng)，但是不能與任何酸反應(yīng)
B．根據(jù)SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑的反應(yīng)，可推知硅酸酸性比碳酸強(qiáng)
C．二氧化碳?xì)怏w通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸
D．二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物只有H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．在鐵質(zhì)船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
B．電解飽和食鹽水是將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣
C．銅鋅原電池反應(yīng)中，銅片作正極，產(chǎn)生氣泡發(fā)生還原反應(yīng)，電子從銅片流向鋅片
D．外加電流的陰極保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的正極相連

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