19．1mol甲烷和一定物質(zhì)的量的氯氣混合均勻，以漫射光照射使之發(fā)生取代反應(yīng)．甲烷的取代反應(yīng)所得有機產(chǎn)物都是很好的有機溶劑．假設(shè)反應(yīng)后甲烷與氯氣均無剩余，且生成了等物質(zhì)的量的四種有機取代產(chǎn)物，則參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量為（　�。�
A．1.5molB．2molC．2.5molD．4mol

分析 1mol甲烷和一定物質(zhì)的量的氯氣混合均勻，以漫射光照射使之發(fā)生取代反應(yīng)，生成的四種有機氯代物的物質(zhì)的量相等，由碳守恒得每種氯代物的物質(zhì)的量均為0.25 mol，每取代一個氫原子需要一個氯氣分子，據(jù)此計算出所需氯氣的物質(zhì)的量．

解答 解：因為生成的四種有機氯代物的物質(zhì)的量相等，由碳守恒得每種氯代物的物質(zhì)的量均為0.25 mol，每取代一個氫原子需要一個氯氣分子，所以所需氯氣的物質(zhì)的量為：0.25 mol×（1+2+3+4）=2.5 mol，
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的計算、混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確甲烷與氯氣的反應(yīng)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用，試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）KClO3與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：KClO3+6HCl（濃）═KCl+3Cl2↑+3H2O該反應(yīng)中被氧化的元素和被還原的元素的質(zhì)量之比為5：1．轉(zhuǎn)移1mol電子時，產(chǎn)生標準狀況下的Cl213.44 L．
（2）與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質(zhì)．工業(yè)上用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2反應(yīng)：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+H2O寫出配平的化學(xué)方程式5NaClO2+4HCl=4ClO2↑+5NaCl+2H2O．生成0.2mol ClO2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.2 mol．
（3）取體積相同的KI、Na2SO3、FeBr2溶液，分別通入足量氯氣，當恰好完全反應(yīng)時，三種溶液消耗氯氣的物質(zhì)的量相同，則KI、Na2SO3、FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度之比為6：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．某溶液中加人鋁粉能產(chǎn)生氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是（　�。�
A．NH4+、NO3-、CO32-、Na+B．Na+、A13+、H+、Cl-
C．NO3-、NH4+、K+、Cl-D．NO3-、K+、AlO2-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．25℃時，Ksp（BaSO4）=1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9．在該溫度下，下列說法不正確的是（　�。�
A．若誤飲c（Ba2+）=1.0×10-5mol/L溶液時，不會引起B(yǎng)a2+中毒
B．因為Ksp（BaCO3）＞Ksp（BaSO4），所以BaCO3不能作內(nèi)服造影劑
C．向同濃度Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中滴加BaCl2溶液，BaSO4先析出
D．在BaSO4和BaCO3共存的懸濁液中，c（SO42-）：c（CO32-）=1：51

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol-1，則反應(yīng)HCl（g）═$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）的△H為（　　）
A．+184.6kJ•mol-1B．-92.3kJ•mol-1C．-69.2kJ•mol-1D．+92.3kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．有以下儀器：托盤天平、燒杯、漏斗、錐形瓶、藥匙、玻璃杯、量筒、酸堿滴定管、鐵架臺、膠頭滴管、容量瓶、環(huán)形玻璃攪拌棒，從儀器角度看，不能夠完成的實驗是（　�。�
A．中和熱測定B．中和滴定
C．過濾D．物質(zhì)的量濃度溶液配制

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．氯水中有下列平衡Cl2+H2O═HCl+HClO，當加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺
B．合成氨反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施
C．氨水中加入NaOH固體有利于氨氣的溢出
D．pH=1的鹽酸加水稀釋到原體積的100倍后，PH=3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．瓦斯爆炸是空氣中含CH45%～15%（體積分數(shù)）遇火所產(chǎn)生的．發(fā)生爆炸最強烈時，CH4在空氣中的體積分數(shù)約為（　�。�
A．10.5%B．9.1%C．8%D．5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)）．某課題以此粉末為原料，設(shè)計如下工藝流程（圖1）對資源進行回收，得到Ce（OH）4和硫酸鐵銨晶體：

ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有較強氧化性．
ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
ⅲ．硫酸鐵銨晶體廣泛用于水的凈化處理．
（1）在氧化環(huán)節(jié)，下列物質(zhì)中最適合用作氧化劑C的是B
A．NaClOB．H2O2C．KMnO4D．濃硫酸
（2）操作Ⅰ的名稱是冷卻結(jié)晶，檢驗硫酸鐵銨溶液中含有NH4+的方法是：取樣于試管中加入NaOH溶液，加熱，在試管口置一濕潤的紅色石蕊試紙，試紙變藍色，證明含有NH4+．
（3）反應(yīng)①之前先要洗滌濾渣B，其目的是為了除去Fe3+、Fe2+（填離子符號）；反應(yīng)①的離子方程式為2CeO2+H2O2+3H2SO4=Ce2（SO4）3+O2↑+4H2O．
（4）用滴定法測定制得的Ce（OH）4產(chǎn)品純度（圖2）：
滴定時所用定量儀器的最小刻度為0.1mL；所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時間后再進進行滴定，則測得該Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分數(shù)偏大．（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）
（5）稱取14.00g硫酸鐵銨樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份加入足量NaOH溶液，過濾洗滌沉淀并烘干灼燒至恒重得到1.60g固體；向另一份溶液中加入0.5mol/L Ba（NO3）2溶液100mL，恰好完全反應(yīng)．則該硫酸鐵銨的化學(xué)式為Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O．

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