Question

17．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)查閱資料得知，漂白粉與硫酸溶液反應(yīng)可制取氯氣，化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{△}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O，他們設(shè)計(jì)了如圖1所示的制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)裝置：

請回答下列問題：
（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是圖2中的丁．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)一段時(shí)間后，B中的現(xiàn)象是溶液變藍(lán)．
B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KI+Cl₂=2KCl+I₂．
整套實(shí)驗(yàn)裝置存在的明顯缺陷是無尾氣吸收裝置．
（3）寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（4）請你幫該小組同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na₂SO₃已被氧化為Na₂SO₄（簡述實(shí)驗(yàn)步驟）：取少量溶液置于潔凈的試管中，向其中加入稀HCl至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明亞硫酸鈉被氧化．

Answer 1

分析 依據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模褐迫÷葰獠Ⅱ?yàn)證其性質(zhì)，依據(jù)化學(xué)方程式為Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄$\frac{△}{\;}$2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O中反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，然后依次通入盛有淀粉碘化鉀溶液的B、亞硫酸鈉溶液的C、碳酸氫鈉溶液的D驗(yàn)證氯水的性質(zhì)，注意氯氣有毒，需要進(jìn)行尾氣處理，據(jù)此解答；
（1）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)及反應(yīng)條件選擇氣體的發(fā)生裝置；
（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，與碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鉀，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)；氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理；
（3）氯氣溶于水和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，鹽酸和碳酸氫鈉反應(yīng)生成水和二氧化碳；
（4）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗(yàn)證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化；

解答 解：（1）從方程式可知反應(yīng)物是固體和液體，反應(yīng)條件是加熱，所以應(yīng)選固液混合加熱型裝置，
故答案為：丁；
（2）氯氣具有強(qiáng)的氧化性，碘化鉀反應(yīng)2KI+Cl₂═2KCl+I₂，生成的I₂遇到淀粉變藍(lán)色；氯氣是有毒的氣體，不能直接排放到空氣中，要用尾氣處理裝置處理；
故答案為：溶液變成藍(lán)色；2KI+Cl₂═2KCl+I₂；無尾氣吸收；
（3）D裝置中發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：氯氣和水反應(yīng)、鹽酸和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式分別為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑，
故答案為：Cl₂+H₂O═H⁺+Cl^-+HClO，H⁺+HCO₃^-═H₂O+CO₂↑．
（4）亞硫酸鈉被氧化生成硫酸鈉，只有驗(yàn)證硫酸根離子的存在就可證明亞硫酸鈉已經(jīng)被氧化，檢驗(yàn)硫酸根離子的存在選用試劑稀鹽酸和氯化鋇溶液，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)如下：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化；
故答案為：取少量溶液置于潔凈試管中，向其中加入稀鹽酸至不再產(chǎn)生氣體，再向其中滴入氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀證明Na₂SO₃已被氧化；

點(diǎn)評 本題考查氯氣的實(shí)驗(yàn)室制備、氯氣的性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)，硫酸根離子的檢驗(yàn)注意排除其他離子的干擾．