3．鐵和足量稀H2SO4反應時，若鐵失去0.2mol電子，則參加的鐵的質量為（　　）
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g

分析 鐵和足量稀H2SO4反應時生成FeSO4，根據(jù)電子轉移守恒計算參加反應Fe的物質的量，再根據(jù)m=nM計算參加的鐵的質量．

解答 解：鐵和足量稀H2SO4反應時生成FeSO4，若鐵失去0.2mol電子，根據(jù)電子轉移守恒，則參加反應Fe的物質的量為$\frac{0.2mol}{2}$=0.1mol，參加的鐵的質量為0.1mol×56g/mol=5.6g，
故選：B．

點評 本題考查氧化還原反應計算，理解掌握電子轉移守恒在氧化還原反應計算中應用，有利于基礎知識的鞏固．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．將鐵片投入下列溶液中，鐵片溶解且可使溶液的質量增加的是（　�。�
A．Na2SO4溶液B．FeCl3溶液C．Cu（NO3）2溶液D．稀硫酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．異戊二烯是一種化工原料，有如下轉化關系：

已知：①，
②．
回答下列問題：
（1）A 的名稱（系統(tǒng)命名）是2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B 的結構簡式是．
（3）上述物質中互為同系物的是D和E（填化合物代號）．
（4）F 生成PHB 的化學方程式是．
（5）E 的同分異構體中，既能發(fā)生銀鏡反應，也能與碳酸氫鈉溶液反應的共有12種（不考慮立體異構）．
（6）F 除了合成PHB 外，還可經(jīng)過消去、酯化（填反應類型）、聚合三步反應合成 （一種類似有機玻璃的塑料）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．將質量為6.3g的Na2SO3暴露在空氣中一段時間后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入過量的稀硫酸溶液得到氣體在標準狀況下的體積為0.448L；另取該溶液50mL加入足量的氯化鋇溶液，求生成的白色沉淀的成分及其質量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．離子檢驗
（1）檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水，先足量加鹽酸后，再加氯化鋇，觀察到生成白色沉淀，
（2）檢驗Na2SO4中含有少量NaCl的實驗操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水，先與足量硝酸鋇反應后，過濾，向濾液中加硝酸銀，觀察到生成白色沉淀．
（3）NH4+的檢驗
試劑及用品：NaOH溶液、酒精燈、紅色石蕊試紙；
操作及現(xiàn)象：在試管中取少量含銨根離子的溶液，滴加堿，并加熱，在試管口用紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．某有機物分子中含有2個-CH2-，1個，2個-CH3，1個-OH，則該有機物的同分異構體個數(shù)為（　�。�
A．1B．3C．4D．6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．實驗室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質量分數(shù)，若其pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數(shù)偏大
C．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
D．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟得到綠礬

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO•Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：

：①4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2 $\stackrel{750℃}{→}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2↑；
②Na2CO3+Al2O3 $\stackrel{750℃}{→}$2NaAlO2+CO2↑；
③Cr2CO72-+H2O?2CrO42-+2H+
根據(jù)題意回答下列問題：
（1）固體X中主要含有Fe2O3、MgO（填寫化學式）；要檢測酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應該使用PH計或PH試紙（填寫儀器或試劑名稱）．
（2）酸化步驟調節(jié)溶液pH＜5，其目的是使CrO42-轉化為Cr2O72-．
（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥．
（4）下表是相關物質的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應的化學方程式是：
Na2Cr2O7+2KCl═K2Cr2O7↓+2NaCl
物質KClNaClK2Cr2O7Na2Cr2O7
溶解度（g/100g水）0℃2835.74.7163
40℃40.136.426.3215
80℃51.33873376
該反應在溶液中能發(fā)生的理由是K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7�。ɑ蛩姆N物質中K2Cr2O7的溶解度最小）．
（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取n g樣品，加入過量NaOH溶液（填寫試劑）、溶解、過濾、再通入過量二氧化碳（填寫試劑）、…灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體m g．計算樣品中氫氧化鋁的質量分數(shù)為$\frac{26m}{17n}$（用含m、n的代數(shù)式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．第三周期元素中，微粒半徑最大的是（　　）
A．Al3+B．Na+C．S2-D．Cl-

查看答案和解析>>

同步練習冊答案