12．實(shí)驗(yàn)室可利用硫酸廠爐渣（主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等）制備聚鐵和綠礬（FeSO4•7H2O），聚鐵的化學(xué)式為[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，制備過程如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O
B．溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大
C．氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用
D．向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y，再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠礬

分析 燒渣中加入稀硫酸、同時(shí)通入氧氣，過濾后，得到固體W中含有S、SiO2，再灼燒后尾氣中含有二氧化硫．溶液X含有Fe2（SO4）3及未反應(yīng)的硫酸，溶液X中加入Fe粉，反應(yīng)完畢，過濾得到溶液Y為FeSO4溶液，再經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等得到綠礬．溶液X調(diào)節(jié)pH得到溶液Z，加熱促進(jìn)Fe3+的水解得到聚鐵膠體，再經(jīng)過膠體聚沉得到聚鐵，通過調(diào)節(jié)pH可以控制氫氧化鐵與硫酸鐵的比例關(guān)系．以此解答該題．

解答 解：爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和SiO2等，焙燒得到氣體為二氧化硫，溶液X為含有Fe3+離子的溶液，調(diào)節(jié)溶液PH得到溶液Z加熱得到聚鐵，溶液X中加入鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液Y，蒸發(fā)結(jié)晶得到硫酸亞鐵晶體，
A．爐渣中FeS與硫酸和氧氣反應(yīng)生成硫單質(zhì)硫酸鐵和水，反應(yīng)的離子方程式為4FeS+3O2+12H+═4Fe3++4S↓+6H2O，故A正確；
B．若溶液Z的PH偏小，則聚鐵中生成的氫氧根的含量減少，硫酸根離子的含量偏大，則使鐵的含量減少，故B錯(cuò)誤；
C．爐渣加入硫酸溶液同時(shí)通入氧氣得到固體W為氧化還原反應(yīng)生成的硫單質(zhì)和SiO2等，固體W灼燒得到氣體為二氧化硫，故C正確；
D．溶液X中加入過量鐵粉，鐵和硫酸鐵溶液反應(yīng)生成硫酸亞鐵，通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾析出得到綠礬，符合晶體析出步驟，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)含量的測(cè)定、制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)等知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，是�?duì)學(xué)生綜合能力的考查，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（　�。�
A．葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成
B．次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
C．聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D．生石灰可用作食品抗氧劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．圖為周期表的一部分

（1）請(qǐng)將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi)．
（2）第17號(hào)元素的名稱是氯，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne．
（4）上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型的化合物有MgCl2，用電子式表示其形成過程．
（5）上述元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4，堿性最強(qiáng)的化合物是RbOH，具有兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鐵和足量稀H2SO4反應(yīng)時(shí)，若鐵失去0.2mol電子，則參加的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．相對(duì)分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴，同分異構(gòu)體中主鏈有5個(gè)原子的有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

17．有A、B、C、D、E五種原子序數(shù)依次增大的元素（原子序數(shù)均小于30）．A的基態(tài)原子2p能級(jí)有3個(gè)單電子；C的基態(tài)原子2p能級(jí)有1個(gè)單電子；E的原子各內(nèi)層均排滿，且最外層有成單電子；D與E同周期，價(jià)電子數(shù)為2．則：
（1）寫出基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式3d104s1．
（2）1molA的單質(zhì)分子中π鍵的個(gè)數(shù)為1.204×1024．
（3）A、B、C三元素第一電離能由大到小的順序?yàn)镕＞N＞O （用元素符號(hào)表示）．
（4）A的最簡(jiǎn)單氫化物分子的空間構(gòu)型為三角錐形．
（5）C和D形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖，已知晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，求晶胞邊長a=$\root{3}{\frac{312}{ρ•{N}_{A}}}$cm．（用含隊(duì)ρ、NA的計(jì)算式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．發(fā)射用的運(yùn)載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進(jìn)劑，已知：
（1）H2（g）═H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1   
（2）O2（g）═O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）與O2（g）反應(yīng)生成H2O（g）放熱483.6kJ•mol-1
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氫燃燒的熱化學(xué)方程式為：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2O（l）△H=-88kJ•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．氨的合成原理為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H=-92.4KJ•mol-1．現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí)，將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖．
回答下列問題：
（1）10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/（L．min）；
（2）在10～20min內(nèi)：NH3濃度變化的原因可能是A；
A．加了催化劑   B．縮小容器體積
C．降低溫度     D．增加NH3物質(zhì)的量
（3）第1次平衡的時(shí)間范圍為：20-25min，第1次平衡：平衡常數(shù)K1=$\frac{（\frac{0.3mol}{2L}）^{2}}{（\frac{0.25mol}{2L}）（\frac{0.15mol}{2L}）^{3}}$（帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式），
（4）在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí)：
①曲線發(fā)生變化的原因：分離出0.1molNH3
②達(dá)第二次平衡時(shí)，新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1（填“大于”、“等于”、“小于”）；
（5）根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道，在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生下列反應(yīng)：
N2（g）+3H2O（1）?2NH3（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）；△H=a kJ•mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：
T/K303313323
NH3生成量/（10-6mol）4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a＞0；△S＞0，（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為：2N2（g）+6H2O（l）=4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．對(duì)于數(shù)以千萬計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無可替代的．現(xiàn)有下列六種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2，按照不同的分類標(biāo)準(zhǔn)，它們中有一種物質(zhì)與其他五種有明顯的不同，請(qǐng)找出這種物質(zhì)，并寫出分類的依據(jù)（寫出兩種分類方法）．
①Na2O2，根據(jù)物質(zhì)的類別或是化合物中氧元素的化合價(jià)；
②SO2，根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)．

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