18．離子檢驗
（1）檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水，先足量加鹽酸后，再加氯化鋇，觀察到生成白色沉淀，
（2）檢驗Na2SO4中含有少量NaCl的實驗操作及現(xiàn)象取少量固體溶于水，先與足量硝酸鋇反應后，過濾，向濾液中加硝酸銀，觀察到生成白色沉淀．
（3）NH4+的檢驗
試劑及用品：NaOH溶液、酒精燈、紅色石蕊試紙；
操作及現(xiàn)象：在試管中取少量含銨根離子的溶液，滴加堿，并加熱，在試管口用紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍．

分析 （1）若被氧化，混有硫酸鈉，先加鹽酸后，再加氯化鋇可檢驗；
（2）檢驗Na2SO4中含有少量NaCl，先與足量硝酸鋇反應后，再加硝酸銀檢驗；
（3）銨根離子與堿反應生成氨氣，檢驗氨氣利用紅色石蕊試紙．

解答 解：（1）檢驗Na2SO3樣品部分被氧化的實驗操作及現(xiàn)象為取少量固體溶于水，先足量加鹽酸后，再加氯化鋇，觀察到生成白色沉淀，
故答案為：取少量固體溶于水，先足量加鹽酸后，再加氯化鋇，觀察到生成白色沉淀；
（2）檢驗Na2SO4中含有少量NaCl，實驗操作及現(xiàn)象為取少量固體溶于水，先與足量硝酸鋇反應后，過濾，向濾液中加硝酸銀，觀察到生成白色沉淀，
故答案為：取少量固體溶于水，先與足量硝酸鋇反應后，過濾，向濾液中加硝酸銀，觀察到生成白色沉淀；
（3）檢驗銨根離子需要的試劑為NaOH溶液、用品為酒精燈、紅色石蕊試紙等，操作及現(xiàn)象為在試管中取少量含銨根離子的溶液，滴加堿，并加熱，在試管口用紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍，
故答案為：NaOH溶液、酒精燈、紅色石蕊試紙；在試管中取少量含銨根離子的溶液，滴加堿，并加熱，在試管口用紅色石蕊試紙檢驗氣體，試紙變藍．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別、離子的檢驗，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應及檢驗方法為解答的關鍵，側(cè)重分析與實驗能力的考查，注意檢驗中排除干擾因素，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

8．短周期A、B、C、D、E5種主族元素，原子序數(shù)依次增大，A是元素周期表中原子半徑最小元素，B元素最高價氧化物分子式為B2O5；C的陰離子和D的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，E的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上電子數(shù)之和．
（1）元素：A為H，B為N
（2）E在周期表中的位置為第三周期第ⅥA族
（3）C、D兩元素的單質(zhì)反應，生成一種淡黃色的固體F，則F的化學式為是Na2O2，屬于化合物離子（填“離子”或“共價”），該化合物中陰陽離子數(shù)比為1：2
（4）單質(zhì)Cu能溶于元素B最高價氧化物對應水化物的稀溶液，請寫出該反應離子方程式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（5）E 的一種氧化物為酸雨的“罪魁禍首”．設計一實驗證明某氣體為E 的該氧化物：通入品紅溶液，品紅褪色，加熱品紅恢復原來顏色，并寫出該氧化物與足量NaOH的反應離子方程式SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．表是元素周期表一部分，列出了十個元素在周期表中的位置：
     族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2⑥
3①③⑤⑦⑧⑩
4②④⑨
請用化學用語回答下列問題：
（1）在①～⑦元素中，原子半徑最大的是K（填元素符號）；
（2）①～⑩中元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4（填物質(zhì)化學式），⑤所對應元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（3）用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程．
（4）我國首創(chuàng)以單質(zhì)⑤-空氣-海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質(zhì)溶液，靠空氣中的氧氣使單質(zhì)⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光．則電源的負極反應是4Al-12e-=4Al3+，正極反應為3O2+6H2O+12e-=12OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．圖為周期表的一部分

（1）請將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號填在相應的空格內(nèi)．
（2）第17號元素的名稱是氯，該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）上述元素中化學性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne．
（4）上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型的化合物有MgCl2，用電子式表示其形成過程．
（5）上述元素的最高價氧化物所對應的水化物中，酸性最強的化合物是HClO4，堿性最強的化合物是RbOH，具有兩性的氫氧化物是Al（OH）3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．煤是工業(yè)的糧食，石油是工業(yè)的血液．下列關于煤和石油的說法中錯誤的是（　�。�
A．石油裂解主要目的是得到短鏈的不飽和烴
B．煤中含有苯和甲苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來
C．煤的氣化與液化都是化學變化
D．含C18以上烷烴的重油經(jīng)過催化裂化可以得到汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．鐵和足量稀H2SO4反應時，若鐵失去0.2mol電子，則參加的鐵的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．5.6gC．8.4gD．11.2g

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．相對分子質(zhì)量為100的飽和鏈狀烷烴，同分異構(gòu)體中主鏈有5個原子的有（　　）
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．發(fā)射用的運載火箭使用的是以液氫為燃燒劑，液氧為氧化劑的高能低溫推進劑，已知：
（1）H2（g）═H2（l）△H1=-0.92kJ•mol-1   
（2）O2（g）═O2（l）△H2=-6.84kJ•mol-1
下列說法正確的是（　　）
A．H2（g）與O2（g）反應生成H2O（g）放熱483.6kJ•mol-1
B．氫氣的燃燒熱為△H=-241.8 kJ•mol-1
C．火箭中液氫燃燒的熱化學方程式為：2H2（l）+O2（l）═2H2O（g）△H=-474.92kJ•mol-1
D．H2O（g）=H2O（l）△H=-88kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．今有化合物

（1）請寫出丙中含氧官能團的名稱：醛基、羥基．
（2）請判別上述哪些化合物互為同分異構(gòu)體：甲、乙、丙．
（3）現(xiàn)有甲、乙、丙三種化合物，請分別寫出鑒別甲、乙、丙化合物的方法（指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可）．
鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色．
鑒別乙的方法：新制氫氧化銅，藍色溶液．
鑒別丙的方法：新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（4）請按酸性由強至弱排列甲、乙、丙的順序：乙＞甲＞丙．

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