14.異戊二烯是一種化工原料,有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:①

回答下列問題:
(1)A 的名稱(系統(tǒng)命名)是2-甲基-1,3-丁二烯.
(2)B 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
(3)上述物質(zhì)中互為同系物的是D和E(填化合物代號(hào)).
(4)F 生成PHB 的化學(xué)方程式是
(5)E 的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的共有12種(不考慮立體異構(gòu)).
(6)F 除了合成PHB 外,還可經(jīng)過消去、酯化(填反應(yīng)類型)、聚合三步反應(yīng)合成 (一種類似有機(jī)玻璃的塑料).

分析 A(異戊二烯)與HC≡CCH(CH32發(fā)生信息①中的加反應(yīng)得B,B與氫氣加成得C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)及B的分子式可知B為,B發(fā)生信息②中的氧化反應(yīng)得D和E,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CH(OH)CH2COOH,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)得PHB.

解答 解:A與HC≡CCH(CH32發(fā)生信息①中的加反應(yīng)得B,B與氫氣加成得C,根據(jù)C的結(jié)構(gòu)及B的分子式可知B為,B發(fā)生信息②中的氧化反應(yīng)得D和E,D與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CH(OH)CH2COOH,F(xiàn)發(fā)生縮聚反應(yīng)得PHB.
(1)異戊二烯的系統(tǒng)命名為:2-甲基-1,3-丁二烯,故答案為:2-甲基-1,3-丁二烯;
(2)由上述分析,可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:,故答案為:
(3)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中,D和E中所含官能團(tuán)種類和數(shù)目相同,組成上相差2個(gè)CH2,所以D和E互為同系物,
故答案為:D和E;
(4)F生成PHB的化學(xué)方程式是:
故答案為:;
(5)E的同分異構(gòu)體中,既能發(fā)生銀鏡反應(yīng),也能與碳酸氫鈉溶液反應(yīng),說(shuō)明有醛基、羧基,可以看作丁烷被-CHO、-COOH取代,正丁烷被取代時(shí),-COOH取代甲基中H原子時(shí),-CHO有4種位置,-COOH取代亞甲基中H原子時(shí),-CHO有4種位置,異丁烷被取代時(shí),-COOH取代甲基中H原子時(shí),-CHO有3種位置,-COOH取代次甲基中H原子時(shí),-CHO有1種位置,共12種,
故答案為:12;
(6)F除了合成PHB外,還可經(jīng)過消去、酯化、加聚三步反應(yīng)合成,故答案為:消去、酯化.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物推斷與合成,側(cè)重考查學(xué)生分析推斷能力、自學(xué)能力,充分利用有機(jī)物結(jié)構(gòu)與分子式進(jìn)行推斷,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,注意對(duì)題目給予信息的理解.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

4.實(shí)驗(yàn)室用如圖方法測(cè)定某水樣中O2的含量.
(1)實(shí)驗(yàn)原理
用如圖所示裝置,使溶解在水中的O2在堿性條件下將Mn2+氧化成MnO(OH)2,反應(yīng)的離子方程式為2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2.再用I-將生成的MnO(OH)2再還原為Mn2+,反應(yīng)的離子方程式為:MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O然后用Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2,反應(yīng)方程式為:I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6.(2)實(shí)驗(yàn)步驟
①打開止水夾a 和b,從A 處向裝置內(nèi)鼓入過量N2,此操作的目的是趕走裝置內(nèi)空氣,避免空氣中的O2的干擾;
②用注射器抽取某水樣20.00mL從A 處注入錐形瓶;
③再分別從A 處注入含m mol NaOH溶液及過量的MnSO4溶液;
④完成上述操作后,關(guān)閉a、b,將錐形瓶中溶液充分振蕩;
⑤打開止水夾a、b,分別從A 處注人足量NaI溶液及含n mol H2SO4的硫酸溶液;
⑥重復(fù)④的操作.
⑦取下錐形瓶,向其中加入2~3滴淀粉溶液作指示劑;
⑧用0.005mol•L-1Na2S2O3 滴定至終點(diǎn).
(3)數(shù)據(jù)分析
①若滴定過程中消耗的Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積為3.90mL,則此水樣中氧(O2)的含量為7.8mg•L-1(單位:mg•L-1).
②若未用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管,則測(cè)得水樣中O2的含量將偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是( 。
A.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成
B.次氯酸鈉溶液可用于環(huán)境的消毒殺菌
C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包裝
D.生石灰可用作食品抗氧劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

2.實(shí)驗(yàn)測(cè)得在67℃時(shí),某反應(yīng)體系在CCl4溶液中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖,請(qǐng)回答下列問題:
(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2N2O5?4NO2+O2
(2)0~5 min鐘內(nèi),二氧化氮的平均反應(yīng)速率v (NO2)=0.336mol/(L•min)
(3)0~2 min內(nèi)v (N2O5)明顯大于2~4min內(nèi)的v(N2O5),原因是0~2 min內(nèi)c (N2O5)大于2~4 min內(nèi)的c(N2O5
(4)該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率為84%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

9.表是元素周期表一部分,列出了十個(gè)元素在周期表中的位置:
     族
周期
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2
3
4
請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問題:
(1)在①~⑦元素中,原子半徑最大的是K(填元素符號(hào));
(2)①~⑩中元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4(填物質(zhì)化學(xué)式),⑤所對(duì)應(yīng)元素的單質(zhì)工業(yè)制備方法為2Al2O3$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Al+3O2↑.
(3)用電子式表示元素③與⑧形成化合物的過程
(4)我國(guó)首創(chuàng)以單質(zhì)⑤-空氣-海水電池作為能源的新型的海水標(biāo)志燈,以海水為電解質(zhì)溶液,靠空氣中的氧氣使單質(zhì)⑤不斷氧化而產(chǎn)生電流,只要把燈放入海水?dāng)?shù)分鐘,就會(huì)發(fā)出耀眼的白光.則電源的負(fù)極反應(yīng)是4Al-12e-=4Al3+,正極反應(yīng)為3O2+6H2O+12e-=12OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.乙醇和二甲醚在下列哪一種檢測(cè)儀上顯示出的信號(hào)是完全相同的(  )
A.質(zhì)譜儀B.紅外光譜儀C.元素分析儀D.核磁共振儀

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

6.圖為周期表的一部分

(1)請(qǐng)將原子序數(shù)為1、6、10、12、13、17、37八種元素的元素符號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi).
(2)第17號(hào)元素的名稱是氯,該元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族,該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
(3)上述元素中化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ne.
(4)上述元素中能以離子鍵結(jié)合成AB2型的化合物有MgCl2,用電子式表示其形成過程
(5)上述元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物是HClO4,堿性最強(qiáng)的化合物是RbOH,具有兩性的氫氧化物是Al(OH)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.鐵和足量稀H2SO4反應(yīng)時(shí),若鐵失去0.2mol電子,則參加的鐵的質(zhì)量為( 。
A.2.8gB.5.6gC.8.4gD.11.2g

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.氨的合成原理為:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g);△H=-92.4KJ•mol-1.現(xiàn)在500℃、20MPa時(shí),將N2、H2置于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖.
回答下列問題:
(1)10min內(nèi)以NH3表示的平均反應(yīng)速率0.005mol/(L.min);
(2)在10~20min內(nèi):NH3濃度變化的原因可能是A;
A.加了催化劑   B.縮小容器體積
C.降低溫度     D.增加NH3物質(zhì)的量
(3)第1次平衡的時(shí)間范圍為:20-25min,第1次平衡:平衡常數(shù)K1=$\frac{(\frac{0.3mol}{2L})^{2}}{(\frac{0.25mol}{2L})(\frac{0.15mol}{2L})^{3}}$(帶數(shù)據(jù)的表達(dá)式),
(4)在反應(yīng)進(jìn)行至25min時(shí):
①曲線發(fā)生變化的原因:分離出0.1molNH3
②達(dá)第二次平衡時(shí),新平衡的平衡常數(shù)K2等于K1(填“大于”、“等于”、“小于”);
(5)根據(jù)最新“人工固氮”的研究報(bào)道,在常溫、常壓、光照條件下,N2在催化劑(摻有少量Fe2O3的TiO2)表面與水發(fā)生下列反應(yīng):
N2(g)+3H2O(1)?2NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g);△H=a kJ•mol-1
進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系,常壓下達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
T/K303313323
NH3生成量/(10-6mol)4.85.96.0
①此合成反應(yīng)的a>0;△S>0,(填“>”、“<”或“=”)
②已知:N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ•mol-1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1
則常溫下氮?dú)馀c水反應(yīng)生成氨氣與氧氣的熱化學(xué)方程式為:2N2(g)+6H2O(l)=4NH3(g)+3O2(g)△H=+1530kJ•mol-1

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