Question

11．將質(zhì)量為6.3g的Na₂SO₃暴露在空氣中一段時間后溶于水配成100mL溶液．取出50mL，加入過量的稀硫酸溶液得到氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L；另取該溶液50mL加入足量的氯化鋇溶液，求生成的白色沉淀的成分及其質(zhì)量．

Answer 1

分析 亞硫酸鈉易被氧化成硫酸鈉，取出50mL溶液加入稀硫酸后生成的氣體為二氧化硫，根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出二氧化硫的物質(zhì)的量，從而可知每份溶液中沒有被氧化的亞硫酸鈉的物質(zhì)的量及被氧化的物質(zhì)的量；另一份溶液中加入氯化鋇溶液后生成硫酸鋇和亞硫酸鋇沉淀，根據(jù)亞硫酸鈉、硫酸鈉的物質(zhì)的量可知硫酸鋇、亞硫酸鋇的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算出沉淀的質(zhì)量．

解答 解：6.3g亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂SO₃）=$\frac{6.3g}{126g/mol}$=0.05 mol，
取出一半與稀硫酸反應(yīng)，生成二氧化硫的物質(zhì)的量為：n（SO₂）=$\frac{0.448L}{22.4L/mol}$=0.02 mol，根據(jù)S原子守恒可知溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂SO₃）=n（SO₂）=0.02 mol，
溶液具有均一性，則另一份加入氯化鋇的溶液中含有亞硫酸鈉的物質(zhì)的量也是0.02mol，結(jié)合S原子守恒看含有硫酸鈉的物質(zhì)的量為：n（Na₂SO₄）=0.05mol×$\frac{1}{2}$-0.02mol=0.005 mol，
加入氯化鋇溶液后生成的白色沉淀為BaSO₄、BaSO₃，其中生成亞硫酸鋇的物質(zhì)的量為：n（BaSO₃）=0.02 mol，質(zhì)量為：m（BaSO₃）=217g/mol×0.02mol=4.34g，
生成硫酸鋇的物質(zhì)的量為：n （BaSO₄）=0.005 mol，質(zhì)量為：m（BaSO₄）=233g/mol×0.005mol=1.165g，
答：生成的白色沉淀為亞硫酸鋇和硫酸鋇的混合物，含有4.34g亞硫酸鋇，含有1.165g硫酸鋇．

點評 本題考查了混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的原理為解答關(guān)鍵，注意掌握守恒思想在化學(xué)計算中的應(yīng)用方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)計算能力．