下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4-
考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：結(jié)合題目選項(xiàng)所給信息，判斷溶液的酸堿性，如離子之間不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成沉淀、氣體或生成弱電解質(zhì)，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)、互促水解等反應(yīng)，則可大量共存，反之不能，以此解答．
解答： 解：A．堿性條件下，離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故A正確；
B．酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；
C．能與Al反應(yīng)生成H2的溶液可能呈強(qiáng)堿性或?yàn)榉茄趸运崛芤�，堿性條件下，Mg2+不能大量共存，酸性條件下NO3-不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．H+與AlO2-反應(yīng)而不能大量共存，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存問(wèn)題，為高考常見題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力以及元素化合物知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握題目要求以及常見離子的性質(zhì)和反應(yīng)類型的判斷，答題時(shí)注意題給信息，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，消除氮氧化物污染有多種方法．
（1）用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2HO（g）△H=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol．
寫出CH4（g）與NO2（g）反應(yīng)生成N2（g），CO2（g）和H2O（l）的熱化學(xué)方程 式
 

（2）用活性炭還原法處理氮氧化物．有關(guān)反應(yīng)為：某研究小組向恒容密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫（T℃）條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度下：
物質(zhì)
濃度（mol/L）
時(shí)間（min）		 NO N2 CO2
0 0.100 0 0
10 0.058 0.021 0.021
20 0.040 0.030 0.030
30 0.040 0.030 0.030
40 0.032 0.034 0.017
50 0.032 0.034 0.017
①不能作為判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
 

A．容器內(nèi)CO2的濃度保持不變 
B．v正（N2）=2v正（NO）
C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
D．混合氣體的密度保持不變
E．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量保持不變
②在T℃時(shí)．該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（保留兩位小數(shù)）；
③在30min，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件是
 

（3）科學(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將超音速飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為：
2NO+CO
催化劑
2CO2+N2C△H＜0．
研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑的比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．為了分別驗(yàn)證溫度、催化劑的比表面積對(duì)化學(xué)反 應(yīng)速率的影響規(guī)律、某同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，部分實(shí)驗(yàn)條件已經(jīng)填在下表中．
試驗(yàn)編號(hào) T（℃） NO初始濃度（mol/L） CO初始濃度（mol/L） 催化劑的比表面積m2/g
Ⅰ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
Ⅱ a b c 124
Ⅲ 350 d e 124
①上表中：a=
 
，b=
 
，e=
 

②請(qǐng)?jiān)诮o出的坐標(biāo)圖中，畫出上表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下混合氣體中NO濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)曲線圖，并標(biāo)明相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　�。�
A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
B、K+、Al3+、Cl-、S2-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等離子，則該溶液可能的pH和介質(zhì)是（　�。�
A、pH=1 鹽酸為介質(zhì)
B、pH=3 硫酸為介質(zhì)
C、pH=5 次氯酸為介質(zhì)
D、pH=12 氫氧化鈉為介質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、常溫下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H+離子數(shù)目為0.01NA
B、當(dāng)H2O與Na2O2反應(yīng)生成1 molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1NA
D、1 L 0.1 mol?L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+離子數(shù)目為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）
A、恒溫時(shí)，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、對(duì)于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他條件不變，充入N2，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小
D、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過(guò)濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

圖中，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，Cl2被完全吸收制得有效成分為NaClO的消毒液．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、a為正極，b為負(fù)極
B、a為負(fù)極，b為正極
C、a為陽(yáng)極，b為陰極
D、a為陰極，b為陽(yáng)極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A、2.4g Mg與足量的二氧化碳完全反應(yīng)失去的電子數(shù)為0.2NA
B、22.4 L氯氣與過(guò)量的鐵完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
C、含NA個(gè)氧原子的O2與含NA個(gè)氧原子的O3的質(zhì)量之比為2：3
D、1.8g 1H218O中含有的中子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同，當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí)，甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng)，從而達(dá)到分離的目的．某校化學(xué)興趣小組擬通過(guò)該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來(lái)：
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里，配制混合溶液A；另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合，配成混合溶液B；
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔，將細(xì)紙芯插入濾紙中央（如圖）．在距濾紙中心約1cm的圓周上，選擇三個(gè)點(diǎn)，分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣；  
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上，使濾紙芯與溶液接觸，放置一段時(shí)間，點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散，形成黃環(huán)；
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí)，取下濾紙，等濾紙稍干后，噴上飽和Na2CO3溶液，通過(guò)現(xiàn)象判斷分離的效果．
試回答下列問(wèn)題：
（1）本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫
 
，若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用
 
法；
（2）步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記，宜選用
 
筆（填“鋼”或“鉛”）；
（3）步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后，能觀察到的現(xiàn)象是
 
，這說(shuō)明實(shí)驗(yàn)中
 
在濾紙上移動(dòng)速率更快（填“甲基橙”或“酚酞”）；
（4）他們可以通過(guò)
 
來(lái)判斷分離的效果．

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