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下列離子在溶液中能大量共存的一組是（　　）
A、Na+、NH4+、Cl-、HCO3-
B、K+、Al3+、Cl-、S2-
C、Na+、Ca2+、HCO3-、OH-
D、Fe3+、H+、ClO-、SO32-
考點：離子共存問題
專題：離子反應專題
分析：根據(jù)離子之間不能結合生成水、氣體、沉淀，不能發(fā)生氧化還原反應等，則離子大量共存，以此來解答．
解答： 解：A．該組離子之間不反應，能大量共存，故A正確；
B．Al3+、S2-相互促進水解生成沉淀和氣體，則不能大量共存，故B錯誤；
C．Ca2+、HCO3-、OH-結合生成沉淀和水，則不能大量共存，故C錯誤；
D．H+、ClO-、SO32-發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e3+、SO32-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握離子之間的反應為解答的關鍵，側重水解反應及氧化還原反應的考查，綜合性較強，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

城市里發(fā)生的災害和汽車尾氣排放直接關聯(lián)的是（　�。�
A、霧霾B、內河發(fā)臭
C、垃圾泛濫D、噪音污染

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科目：高中化學 來源： 題型：

Ⅰ化學是一門以實驗為主的科學，化學實驗是學習探究物質性質的基本方法之一．
（1）化學實驗中，常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是（　�。�
A．定性檢驗SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液
B．配制FeCl2溶液時通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度
C．檢驗某溶液中是否含Cl-，用HNO3酸化的AgNO3溶液
D．酸性高錳酸鉀溶液經常用鹽酸酸化
（2）下列有關說法中正確的有
 

①用pH試紙測得氯水的pH為3.5    
②用瓷坩堝高溫熔融NaOH固體
③加入濃NaOH溶液，加熱產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，則原溶液中一定含有NH4+
④向溶液中加入少量雙氧水，再加幾滴KSCN溶液后溶液變紅，則原溶液中一定含有Fe2+
⑤實驗時不慎被玻璃劃破手指，引起輕微流血時，可用三氯化鐵溶液涂抹止血
Ⅱ（1）某溫度下，純水中c（H+）=2.0×10-7mol?L-1．該溫度下，0.9mol?L-1NaOH溶液與0.1mol?L-1 HCl溶液等體積混合（不考慮溶液體積變化）后，溶液的pH=
 
．
（2）向含有0.020molCH3COOH的溶液中加入0.020mol CH3COONa固體，溶液pH增大，主要原因是
 
；已知該混合溶液中c（Na+）＜c（CH3COO-），則c（CH3COOH）
 
c（CH3COO-）（用“＞”、“＜”、“=”符號填空）．
（3）常溫下，向100mL 0.01mol?L-1HA溶液逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
①由圖中信息可知HA為
 
酸（填“強”或“弱”）．
②K點對應的溶液中，c（M+）+c（MOH）=
 
 mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)使用清潔能源，發(fā)展“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）甲烷水蒸氣轉化法制H2的主要轉化反應如下：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ?mol-1
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g）△H=+165.0kJ?mol-1
上述反應所得原料氣中的CO能使合成氨的催化劑中毒，必須除去．工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應生成易除去的CO2，同時可制得等體積的氫氣的方法．此反應稱為一氧化碳變換反應，該反應的熱化學方程式是
 
．
（2）生產甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖a．則A、B、C三點處對應平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關系為
 
．（填“＜”、“＞”、“=”）；
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應，能說明該反應已經達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內氣體密度恒定
b．單位時間內消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
（3）25℃時，在20mL0.1mol/L氫氟酸中加入VmL0.1mol/L NaOH溶液，測得混合溶液的pH變化曲線如圖b所示，下列說法正確的是
 
．
A．pH=3的HF溶液和pH=11的NaF溶液中，由水電離出的c（H+）相等
B．①點時pH=6，此時溶液中，c（F-）-c（Na+）=9.9×10-7mol/L
C．②點時，溶液中的c（F-）=c（Na+）
D．③點時V=20mL，此時溶液中c（Na+）=0.1mol/L
（4）長期以來，一直認為氟的含氧酸不存在．1971年美國科學家用氟氣通過細冰末時獲得HFO，其結構式為H-O-F．HFO與水反應得到HF和化合物A，該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、Cu（OH）2中加入硫酸：OH-+H+=H2O
B、鈉加入水中：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C、向Ca（HCO3）2溶液加入過量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
D、A12（SO4）3溶液中加入過量Ba(OH2)溶液：2A13++3SO42-+3Ba2++6OH-=2A1（OH）3↓+3BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學與生活的認識不正確的是（　　）
A、CaO能與SO2反應，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B、同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同
C、加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
D、明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

設阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（　�。�
A、80mL 10mol?L-1濃鹽酸與足量MnO2反應，轉移電子數(shù)為0.4NA
B、標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為2NA
C、1molA13+含有核外電子數(shù)為3NA
D、常溫下，16gCH4中共用電子對的數(shù)目為4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、能與Al反應生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

在25℃時，用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液（假設溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化）．5min后，在一個石墨電極上有6.4g Cu生成．下列說法中正確的是（　　）
A、有Cu生成的一極是陰極，發(fā)生氧化反應
B、反應中轉移電子的物質的量為0.4 mol
C、在另一極得到O2的體積（標準狀況）是1.12L
D、此時溶液的pH為2

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