Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、常溫下，pH=2的H₂SO₄溶液中含有的H⁺離子數(shù)目為0.01N_A
• B、當(dāng)H₂O與Na₂O₂反應(yīng)生成1 molO₂時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4N_A
• C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CO和CO₂混合氣體中含有的碳原子數(shù)為0.1N_A
• D、1 L 0.1 mol?L^-1FeCl₃溶液中含有的Fe³⁺離子數(shù)目為0.1N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、沒有告訴硫酸溶液的體積，無法計(jì)算該硫酸溶液中氫離子數(shù)目；
B、過氧化鈉中氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，生成1mol氧氣轉(zhuǎn)移了2mol電子；
C、標(biāo)況下2.24L一氧化碳和二氧化碳的混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，含有0.1mol碳原子；
D、1 L 0.1 mol?L^-1FeCl₃溶液中含有溶質(zhì)氯化鐵0.1mol，由于鐵離子部分水解，導(dǎo)致溶液中鐵離子數(shù)目減少．

解答： 解：A、題中缺少硫酸溶液的體積，無法計(jì)算硫酸溶液中氫離子的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；
B、過氧化鈉與水反應(yīng)生成1mol氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移了2mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L混合氣體的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molCO和CO₂混合氣體中含有0.1molC，含有的碳原子數(shù)為0.1N_A，故C正確；
D、氯化鐵溶液中，鐵離子部分水解，溶液中鐵離子數(shù)目減少，含有的Fe³⁺離子數(shù)目小于0.1N_A，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，題目難度中等，注意明確過氧化鈉中的氧元素化合價(jià)為-1價(jià)，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等之間的轉(zhuǎn)化．