下列有關說法正確的是（　�。�
A、恒溫時，向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，水的離子積常數(shù)Kw不變
B、0.1mol/LCH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、對于N2（g）+3H2（g）=2NH3（g），其他條件不變，充入N2，正反應速率增大，逆反應速率減小
D、在硫酸鋇懸濁液中加入足量飽和Na2CO3溶液，振蕩、過濾、洗滌，沉淀中加入鹽酸有氣體產生，說明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）
考點：離子濃度大小的比較,化學反應速率的影響因素,難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
專題：鹽類的水解專題
分析：A．水的離子積常數(shù)只受溫度的影響；
B．電荷不守恒；
C．增大濃度，正逆反應速率都增大；
D．當離子的濃度冪之積大于溶度積時，有沉淀生成，但不能證明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3）．
解答： 解：A．水的離子積常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，則離子積常數(shù)不變，故A正確；
B．CH3COONa為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，應為c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+），故B錯誤；
C．增大濃度，正逆反應速率都增大，故C錯誤；
D．當離子的濃度冪之積大于溶度積時，有沉淀生成，但不能證明Ksp（BaSO4）＞Ksp（BaCO3），應加入少量溶液時，如生成沉淀，可說明溶度積關系，事實上Ksp（BaSO4）＜Ksp（BaCO3），故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查較為綜合，涉及離子濃度大小比較、反應速率的影響因素以及難溶電解質的溶解平衡，為高考常見題型和高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握鹽類水解和弱電解質的電離特點，結合物料守恒、電荷守恒解答該題，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化合物Ⅳ為一種重要化工中間體，其合成方法如下：

（1）化合物I的化學式為
 
；化合物Ⅳ除了含有-Br還有的官能團是
 
．
（2）化合物Ⅱ具有鹵代烴的性質，在一定條件下能生成烯，該反應條件是
 
．
（3）1mol化合物III與足量NaOH反應消耗NaOH的物質的量為
 
mol．
（4）化合物IV能發(fā)生酯化反應生成六元環(huán)化合物V，寫出該反應的化學方程式：
 
．
（5）根據(jù)題給化合物轉化關系及相關條件，請你推出（2-甲基-1，3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應，得到有機物Ⅵ和VⅡ，結構簡式分別是為
 
，它們物質的量之比是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于化學與生活的認識不正確的是（　�。�
A、CaO能與SO2反應，CaO可作工業(yè)廢氣的脫硫劑
B、同濃度的Na2CO3溶液在不同溫度下的去污能力不同
C、加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質受熱變性
D、明礬水解時產生具有吸附性的膠體粒子，可作漂白劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

α-AgI是一種固體導體，導電率很高．為研究α-AgI到底是Ag+導電還是I-導電，設計了如下實驗，下列有關說法不正確的是（　　）
A、若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量不變
B、若α-AgI是Ag+導電，則通電一段時間后晶體質量減少
C、陽極反應為：Ag一e-=Ag+
D、陰極質量不斷增加

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A、堿性溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、酸性溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、能與Al反應生成H2的溶液：Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、澄清透明溶液中：Na+、H+、AlO2-、MnO4-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫度下，相同體積、相同pH的氨水和氫氧化鈉溶液加水稀釋時的pH變化曲線如圖所示，下列判斷正確的是（　�。�
A、a點導電能力比b點強
B、對于b、c兩點，Kb＞Kc
C、與鹽酸完全反應時，消耗鹽酸體積Va＞Vc
D、X的值接近7，但大于7

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各溶液中，物質的量濃度關系正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的KA1（SO4）2溶液中：c（SO42-）＞c（K+）＞c（A13+）＞c（H+）＞c（OH-）
B、10mL 0.01mo1?L-1HCl溶液與10mL 0.01mo1?L-1 Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12
C、在0.1mol?L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D、等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液，若溶液呈酸性，則有c（Na+）＞c（HX）＞c（X-）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是（　�。�
A、氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c（Cl-）＞c（NH4+）
B、pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）=c（H+）
C、常溫下，等物質的量濃度的三種溶液①（NH4）2SO4 ②NH4Cl③（NH4）2Fe（SO4）2中c（NH4+）：②＜①＜③
D、0.1mol?L-1的硫化鈉溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X+離子核外有10個電子；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最大．
（1）①X位于元素周期表中位置是
 
；②X和W可以形成X2W和X2W2兩種化合物，其中X2W2中所含的化學鍵類型是
 
．
（2）Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是
 
 （寫化學式），從原子結構分析兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差別的原因：
 
．
（3）Y與Z形成的化合物和足量水反應，生成一種弱酸和一種強酸，該反應的化學方程式是
 
．

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