【實(shí)驗(yàn)化學(xué)】
甲基橙和酚酞在水中和有機(jī)溶劑中的溶解度不同,當(dāng)溶劑沿濾紙流經(jīng)混合物點(diǎn)樣時(shí),甲基橙和酚酞會(huì)以不同的速率在濾紙上移動(dòng),從而達(dá)到分離的目的.某;瘜W(xué)興趣小組擬通過該原理將甲基橙和酚酞從混合溶液A中分離開來:
步驟Ⅰ把0.1g甲基橙和0.1g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里,配制混合溶液A;另將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合,配成混合溶液B;
步驟Ⅱ在一張圓形濾紙中心扎一小孔,將細(xì)紙芯插入濾紙中央(如圖).在距濾紙中心約1cm的圓周上,選擇三個(gè)點(diǎn),分別用毛細(xì)管將A溶液在該三點(diǎn)處點(diǎn)樣;  
步驟Ⅲ將濾紙覆蓋在盛有B溶液的培養(yǎng)皿上,使濾紙芯與溶液接觸,放置一段時(shí)間,點(diǎn)樣逐漸向外擴(kuò)散,形成黃環(huán);
步驟Ⅳ待黃環(huán)半徑擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí),取下濾紙,等濾紙稍干后,噴上飽和Na2CO3溶液,通過現(xiàn)象判斷分離的效果.
試回答下列問題:
(1)本實(shí)驗(yàn)采用的分離方法叫
 
,若分離淀粉膠體與氯化鈉的混合液則可選用
 
法;
(2)步驟Ⅱ中若在濾紙上事先作點(diǎn)樣位置標(biāo)記,宜選用
 
筆(填“鋼”或“鉛”);
(3)步驟Ⅳ中噴灑Na2CO3溶液后,能觀察到的現(xiàn)象是
 
,這說明實(shí)驗(yàn)中
 
在濾紙上移動(dòng)速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”);
(4)他們可以通過
 
來判斷分離的效果.
考點(diǎn):物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用
專題:實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題
分析:本題是有機(jī)物分離的問題,分離有機(jī)物常用的一種方法是色譜法,它是利用吸附劑對(duì)不同的有機(jī)物吸附作用的不同,對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分離、提純. 將10mL乙醇和4mL濃氨水充分混合后,與甲基橙、酚酞和乙醇的混合溶液接觸,由于甲基橙和酚酞在乙醇和氨水中的溶解度不同,其擴(kuò)散速率不同,在根據(jù)甲基橙、酚酞在酸堿中的顏色變化區(qū)別開.同時(shí)根據(jù)顏色的色板間的距離的大小,及變色的遠(yuǎn)近判斷有機(jī)物的種類.由于鋼筆水中有Fe2+存在,遇到氨水時(shí)會(huì)產(chǎn)生紅褐色的氫氧化鐵沉淀,對(duì)判斷產(chǎn)生影響.分離溶液和膠體的方法是滲析.
解答: 解:(1)甲基橙和酚酞是有機(jī)物,根據(jù)題中的要求,將其分開常采用色譜法,根據(jù)色譜法的原理利用吸附劑對(duì)不同的有機(jī)物吸附作用的不同,對(duì)有機(jī)物進(jìn)行分離、提純.因此利用甲基橙和酚酞在乙醇、氨水中的溶解度不同,將甲基橙和酚酞分開,故采用的方法是色譜法.淀粉膠體和氯化鈉的混合液,是膠體和溶液,根據(jù)膠體根據(jù)膠體的膠粒半徑與與溶液中溶質(zhì)微粒半徑的大小關(guān)系,膠粒的半徑大于溶質(zhì)離子的半徑,通過半透膜將膠體與溶液分開,這種方法稱為滲析,
故答案為:色譜法;滲析;
(2)由于鋼筆水中含有Fe2+,當(dāng)其與氨水相遇時(shí)會(huì)生成紅褐色的氫氧化鐵沉淀,而影響對(duì)結(jié)果的判斷,鉛筆的芯的成分是石墨,遇到氨水和乙醇時(shí)無變化,
故答案為:鉛;
(3)當(dāng)甲基橙、酚酞和乙醇的混合物與乙醇、氨水的混合物接觸時(shí),由于甲基橙和酚酞在氨水和乙醇中的溶解度不同,及擴(kuò)散速率不同,開始接觸時(shí),濾紙變?yōu)辄S色,由于氨水溶液的4.4<pH<8,當(dāng)黃色擴(kuò)散到濾紙半徑的二分之一時(shí),取出濾紙晾干,再噴上飽和Na2CO3溶液,由于Na2CO3溶液的pH>8,因此濾紙會(huì)變成紅色,根據(jù)酚酞在此條件下的擴(kuò)散速率比甲基橙的快,因此內(nèi)部為黃環(huán),外部為紅環(huán),酚酞的擴(kuò)散速率比甲基橙的快,
故答案為:內(nèi)部為黃環(huán),外部為紅環(huán);酚酞;     
(4)由于甲基橙和酚酞在此濾紙上的擴(kuò)散速率不同,擴(kuò)散速率想產(chǎn)越大,色板間距離越大,故答案為:色板間的距離大。
點(diǎn)評(píng):本題是考查有機(jī)物分離的一道題,看似簡單,但知識(shí)點(diǎn)應(yīng)用要正確,酸堿指示劑的變色范圍要清楚.否則很容易出錯(cuò).
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是( 。
A、堿性溶液中:K+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、酸性溶液中:Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
C、能與Al反應(yīng)生成H2的溶液:Mg2+、K+、NO3-、Cl-
D、澄清透明溶液中:Na+、H+、AlO2-、MnO4-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在25℃時(shí),用石墨電極電解2.0L2.5mol/LCuSO4溶液(假設(shè)溶液的體積在電解前后不發(fā)生變化).5min后,在一個(gè)石墨電極上有6.4g Cu生成.下列說法中正確的是( 。
A、有Cu生成的一極是陰極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B、反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4 mol
C、在另一極得到O2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是1.12L
D、此時(shí)溶液的pH為2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鉛及其化合物工業(yè)生產(chǎn)及日常生活具有非常廣泛的用途.
(1)瓦紐科夫法熔煉鉛,其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)↑H=a kJ/mol
PbS(s)+2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)↑H=b kJ?mol-1
PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)↑H=c kJ?mol-1
反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H=
 
kJ?mol-1(用含a,b,c的代數(shù)式表示).
(2)還原法煉鉛,包含反應(yīng)PbO(s)+CO(g)?Pb(s)+CO2(g)△H,該反應(yīng)的平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值與溫度的關(guān)系如下表
溫度 300 727 1227
lgK 6.17 2.87 1.24
①該還原反應(yīng)的△H
 
0(選填:“>”“<”“=”).
②當(dāng)lgK=1且起始時(shí)只通入CO(PbO足量),達(dá)平衡時(shí),混合氣體中CO的體積分?jǐn)?shù)為
 

(3)引爆導(dǎo)彈、核武器的工作電源通常Ca/PbSO4熱電池,其裝置如圖所示,該電池正極的電極反應(yīng)式為
 

(4)PbI2:可用于人工降雨.取一定量的PbI2固體,用蒸餾水配制成t℃飽和溶液,準(zhǔn)確移取25.OOmLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+(發(fā)生:2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-),用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液,最后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性,將洗滌液一并盛放到錐形瓶中(如圖).加入酚酞指示劑,用0.0025mol?L-1NaOH溶液滴定,當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),用去氫氧化鈉溶液20.00mL.可計(jì)算出t℃時(shí)PbI2 Ksp為
 

(5)鉛易造成環(huán)境污染,水溶液中的鉛存在形態(tài)主要有6種,它們與pH關(guān)系如圖1所示,含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理,鉛的去除率與pH關(guān)系如圖2所示.
①常溫下,pH=6→7時(shí),鉛形態(tài)間轉(zhuǎn)化的離子方程式為
 

②用活性炭處理,鉛的去除率較高時(shí),鉛主要應(yīng)該處于
 
(填鉛的一種形態(tài)的化學(xué)式)形態(tài).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素,其中A、B、C、D、E為短周期主族元素.常溫下A、B、C的常見單質(zhì)均為無色、無味的氣體,D、E的單質(zhì)均為固體.C與E同主族,且E的原子序數(shù)為C的2倍,D的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層多1個(gè),F(xiàn)是人體血紅蛋白中含有的一種金屬元素,請(qǐng)回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置是:
 
周期
 
族.
(2)A與C形成的18電子分子的結(jié)構(gòu)式為:
 

(3)最近意大利羅馬大學(xué)的Funvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B4分子.B4分子結(jié)構(gòu)如圖所示,已知斷裂1mol B-B吸收167kJ熱量,生成1mol B2放出942kJ熱量.根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),下列說法正確的是
 

A.B4沸點(diǎn)比P4(白磷)低,屬于原子晶體
B.l molB4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)锽2吸收882kJ熱量
C.B4與B2互為同素異形體
D.B4與B2分子中各原子最外電子層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
(4)寫出過量的F與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式
 

(5)以D為陽極,在H2SO4溶液中電解,D表面形成氧化膜,陽極電極反應(yīng)式為
 

(6)在常溫,常壓和光照條件下,B2在催化劑(TiO2)表面與A2C反應(yīng),生成1mol BA3(g)和C2時(shí)的能量變化值為382.5kJ,此反應(yīng)BA3生成量與溫度的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 

T/K 303 313 323
BA3生成量/(10-1mol) 4.3 5.9 6.0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示.已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X+離子核外有10個(gè)電子;Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料;Z的非金屬性在同周期主族元素中最大.
(1)①X位于元素周期表中位置是
 
;②X和W可以形成X2W和X2W2兩種化合物,其中X2W2中所含的化學(xué)鍵類型是
 

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是
 
 (寫化學(xué)式),從原子結(jié)構(gòu)分析兩種氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性差別的原因:
 

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng),生成一種弱酸和一種強(qiáng)酸,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖所示的裝置中發(fā)生反應(yīng)2A2(g)+B2(g)?2C(g);△H=-a kJ/mol(a>0),已知P是可自由滑動(dòng)的活塞.在相同溫度時(shí)關(guān)閉K,向A,B容器中分別充入2mol A2和1mol B2兩容器分別在500℃時(shí)達(dá)平衡,A中C的濃度為w1 mol/L,放出熱量b kJ,B中C的濃度為w2 mol/L,放出熱量c kJ.請(qǐng)回答下列問題:
(1)此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
 
;若將溫度升高到700℃,反應(yīng)的平衡常數(shù)將
 
(增大、減小或不變).
(2)比較大。簑1
 
 w2(填>、=、<),a、b、c由大到小的關(guān)系
 

(3)若打開K,一段時(shí)間后重新達(dá)平衡,容器B的體積將
 
(填增大,減小或不變).
(4)若讓A,B體積相等且固定P,在B中改充入4mol A2和2mol B2,在500℃時(shí)達(dá)平衡后C的濃度為w3 mol/L,則 w1,w3的關(guān)系
 

(5)能說明A中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填序號(hào),有一個(gè)或多個(gè)選項(xiàng)符合題意).
a、v(C)=2v(B2
b、容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變
c、容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
d、容器內(nèi)的氣體密度保持不變
(6)使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
 

a、及時(shí)分離出C氣體               b、適當(dāng)升高溫度
c、增大B2的濃度                  d、選擇高效的催化劑.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說法正確的是(  )
A、22.4L水蒸氣中含有NA個(gè)H2O分子
B、16g 氧氣和16g 臭氧含有的電子總數(shù)均為8NA
C、1 mol乙炔分子中含3NA個(gè)碳碳叁鍵
D、2.3g金屬鈉與乙醇反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù)是0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用.下圖表示一個(gè)電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連.下列說法不正確的是( 。
A、若電鍍銅,則Y為銅電極,電解液a可以是硫酸銅或氯化銅溶液
B、若X為鐵電極、Y為石墨電極,電解飽和氯化鈉溶液一段時(shí)間,在兩極分別滴加酚酞,X極變紅色
C、若用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液,通電一段時(shí)間后,加入0.1mol的氫氧化銅溶解,剛好恢復(fù)到通電前的濃度,則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子為0.2mol
D、若X、Y為鉑電極,a溶液為250mL CuSO4和KNO3的混合液,經(jīng)過一段時(shí)間后,兩極均得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氣體,則原混合液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol?L-1

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