13．下列說法正確的是（　�。�
A．1molO2在任何情況下都是32gB．摩爾是一個基本物理量
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gD．1摩爾氫的質(zhì)量是2g

分析 A．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol；
B．摩爾是物質(zhì)的量的單位；
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol；
D．使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒．

解答 解：A．O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，1molO2在任何情況下都是32g，故A正確；
B．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故C錯誤；
C.1mol H2SO4的質(zhì)量是98g，H2SO4的摩爾質(zhì)量是98g/mol，故C錯誤
D．1摩爾氫指代明確，不能確定是氫氣還是氫原子，使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量，比較基礎(chǔ)，注意使用物質(zhì)的量應(yīng)指明具體的物質(zhì)或微粒．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法中正確的是（　�。�
A．堿性氧化物均為金屬氧化物
B．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價只對應(yīng)一種氧化物
C．酸根離子中不可能含有金屬元素
D．還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．要除去石英沙中的少量雜質(zhì)碳酸鈣，可采用的方法是（　�。�
A．用水溶解后過濾分離B．用稀鹽酸溶解過濾分離
C．用稀硫酸溶解過濾分離D．用酒精燈加熱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：
元素相關(guān)信息
XX的基態(tài)原子核外3個能級上有電子，且每個能級上的電子數(shù)相等
YM層上有2對成對電子
ZZ和Y同周期，Z的電負性大于Y
WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34
JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽
（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是146C．
（2）元素Y位于元素周期表第三周期第VI族．
（3）元素Z的原子最外層共有17種不同運動狀態(tài)的電子．
（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1．W的基態(tài)原子核外價電子排布圖是．
（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強的是Cl（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是cdf．
a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同
b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同
c．Z的電負性大于Y
d．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多
f．Z元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強
（6）Y、Z兩元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱為HClO4＞H2SO4（用化學(xué)式表示）．比較下列物質(zhì)的酸性強弱：HZO＜HZO3＜HZO4．
（7）J的氣態(tài)氫化物中心原子的雜化方式是sp3，與該原子形成的單質(zhì)分子互為等電子體的常見分子的分子式為CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．紅礬鈉（重鉻酸鈉：Na2Cr2O7•2H2O）是重要的基本化工原料，應(yīng)用領(lǐng)域十分廣泛．
（1）實驗室中紅礬鈉可用鉻鐵礦（主要成分：FeO．Cr2O3）利用以下過程來制�。�

①步驟I中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeO•Cr2O3（s）+8Na2CO3（s）+7O2═8Na2CrO4（s）+2Fe2O3（s）+8CO2
該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達式為$\frac{{c}^{8}（C{O}_{2}）}{{c}^{7}（{O}_{2}）}$．在常溫下該反應(yīng)速度極慢，下列措施中能使反應(yīng)速率增大的是ABC．
A．升高溫度  B．通入過量的空氣  C．將原料粉碎  D．增加純堿的用量
②步驟Ⅱ中所得溶液顯堿性，其中除含有Na2CrO4外還含有鋁、硅元素的化合物，它們的化學(xué)式可能是NaAlO2、Na2SiO3．
③步驟Ⅲ需將溶液的pH調(diào)至7〜8并煮沸，其目的是除去A1O-2、SiO32-等雜質(zhì)．
④步驟IV中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O
（2）將紅礬鈉與KCl固體1：2（物質(zhì)的量比）混合溶于水后經(jīng)適當(dāng)操作可得到K2Cr2O7晶體，反應(yīng)方程式為：Na2CrO4+2KCl═K2Cr2O7+2NaCl（已知NaCl的溶解度受溫度影響小，K2Cr2O7的溶解度受溫度影響大），基本實驗步驟為：①溶解；②蒸發(fā)； ③趁熱過濾 ④冷卻、結(jié)晶，過濾，得到K2Cr2O7晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．將21.75g MnO2粉末與80mL 10mol•L-1的濃鹽酸混合，在密閉容器中加熱使其充分反應(yīng)后，可得到標(biāo)況下的Cl2的體積（V）是（　　）
A．V=4.48 LB．V=5.6 LC．4.48 L＜V＜5.6 LD．V＜4.48 L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物．試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關(guān)系回答有關(guān)問題：

（1）試判斷：B為Al（OH）3，F(xiàn)為BaSO4；
（2）寫出沉淀B與鹽酸反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3 +3H+═Al3++3H2O；
（3）根據(jù)上述關(guān)系寫出鹽A的化學(xué)式KAl（SO4）2．
（4）0.1molA與350ml 1mol/LNaOH溶液充分反應(yīng)，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．小明做實驗時不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子
C．從反應(yīng)中看出草酸性質(zhì)很不穩(wěn)定D．配平該反應(yīng)后，H+的計量數(shù)是6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．比較是化學(xué)學(xué)習(xí)中的一種重要方法．下列各組比較中錯誤的是（　�。�
A．在相同溫度下的溶解度：Na2CO3＞NaHCO3
B．熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3＞H2CO3
C．表示Na2CO3和NaHCO3分別與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的離子方程式相同
D．等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與等濃度的HCl溶液完全反應(yīng)，后者消耗的鹽酸少

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