Question

5．已知A是由兩種陽離子和一種陰離子組成的鹽，且常用作凈水劑，B是一種常見的兩性氫氧化物．試根據(jù)下列轉(zhuǎn)化關系回答有關問題：

（1）試判斷：B為Al（OH）₃，F(xiàn)為BaSO₄；
（2）寫出沉淀B與鹽酸反應的離子方程式Al（OH）₃ +3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）根據(jù)上述關系寫出鹽A的化學式KAl（SO₄）₂．
（4）0.1molA與350ml 1mol/LNaOH溶液充分反應，生成沉淀的物質(zhì)的量為0.05mol．

Answer 1

分析 A溶液焰色反應呈紫色，則A含有K⁺離子，A溶液與氨水反應生成的白色沉淀B既能與酸反應又能與均反應，則B為Al（OH）₃，A中含有Al³⁺離子，D為NaAlO₂，E為AlCl₃，溶液C加入硝酸鋇溶液得到白色沉淀F，再加入硝酸，白色沉淀F不溶解，故F為BaSO₄，則A為（NH₄）₂Fe（SO₄）₂，據(jù)此解答．

解答 解：A溶液焰色反應呈紫色，則A含有K⁺離子，A溶液與氨水反應生成的白色沉淀B既能與酸反應又能與均反應，則B為Al（OH）₃，A中含有Al³⁺離子，D為NaAlO₂，E為AlCl₃，溶液C加入硝酸鋇溶液得到白色沉淀F，再加入硝酸，白色沉淀F不溶解，故F為BaSO₄，則A為KAl（SO₄）₂．
（1）由上述分析可知，B為Al（OH）₃，F(xiàn)為BaSO₄，故答案為：Al（OH）₃；BaSO₄；
（2）沉淀B與鹽酸反應的離子方程式為：Al（OH）₃ +3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃ +3H⁺═Al³⁺+3H₂O；
（3）由上述分析可知，鹽A的化學式為：KAl（SO₄）₂，
故答案為：KAl（SO₄）₂；
（4）NaOH的物質(zhì)的量為0.35L×1mol/L=0.35mol，0.1molKAl（SO₄）₂中含有0.1molAl³⁺，
   Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃ ↓
0.1mol  0.3mol  0.1mol
實驗氫氧化鈉為0.35mol-0.3mol=0.05mol，
Al（OH）₃ +OH^-═AlO₂^-+2H₂O
0.05mol   0.05mol
故可以得到氫氧化鋁為0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案為：0.05．

點評 本題考查無機物推斷，“焰色反應、白色沉淀B能與酸堿反應及白色沉淀不溶于硝酸”是推斷突破口，熟練掌握元素化合物性質(zhì)，難度中等．