3．下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A．堿性氧化物均為金屬氧化物
B．一種元素可能有多種氧化物，但是同種化合價(jià)只對(duì)應(yīng)一種氧化物
C．酸根離子中不可能含有金屬元素
D．還原產(chǎn)物只有還原性，氧化產(chǎn)物只有氧化性

分析 A．能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物；
B．同種化合價(jià)可以對(duì)應(yīng)幾種氧化物；
C．根據(jù)高錳酸跟離子、偏鋁酸根離子的元素組成情況來(lái)回答判斷；
D．根據(jù)元素的化合價(jià)判斷是否有氧化性和還原性；

解答 解：A．能跟酸起反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物叫堿性氧化物，堿性氧化物均為金屬氧化物，故A正確；
B．一種元素可能有多種氧化物，同種化合價(jià)可以對(duì)應(yīng)不同氧化物，如氮元素+4價(jià)對(duì)應(yīng)NO2、N2O4，鈉元素的氧化物有氧化鈉和過(guò)氧化鈉兩種，其中鈉元素的化合價(jià)只有+1價(jià)，故B錯(cuò)誤；
C．高錳酸跟離子、偏鋁酸根離子屬于酸根離子，其中含有金屬元素，酸根離子中可以含有金屬元素，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)元素的化合價(jià)判斷是否有氧化性和還原性，最低價(jià)只有還原性，最高價(jià)只有氧化性，則還原產(chǎn)物也可能有氧化性，氧化產(chǎn)物也可能有還原性，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化物的性質(zhì)、氧化物的組成、酸根離子的構(gòu)成、氧化還原反應(yīng)中概念的理解應(yīng)用等，題目難度不大，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．甲基丙烯酸甲酯（）是生產(chǎn)有機(jī)玻璃的單體．
①甲基丙烯酸甲酯分子中官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵和酯基．
②通常情況下，甲基丙烯酸甲酯與溴水反應(yīng)生成的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
③一定條件下，甲基丙烯酸甲酯發(fā)生加聚反應(yīng)生成的聚合物的反應(yīng)為n$\stackrel{一定條件}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列所采取方法不正確的是（　�。�
A．乙醇沸點(diǎn)是78.5℃，將含水酒精直接加熱蒸餾可制得無(wú)水酒精
B．除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫氣體，可以將氣體通過(guò)飽和碳酸氫鈉溶液
C．可以用醋酸除去鍋爐中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
D．僅采用物理方法無(wú)法將晾曬海水得到的粗鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榫}

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．硫酸工業(yè)用SO2制取SO3的反應(yīng)為：2SO2+O2 $?_{加熱}^{催化劑}$2SO3△H=-47kJ/mol．不同溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)如表：
溫    度200℃300℃400℃
平衡常數(shù) K1         K2         K3
（1）反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$
（2）下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)到平衡的是bd（填序號(hào)）
a．v（O2）正=2v（SO3）逆                 b．容器中氣體的平均分子量不隨時(shí)間而變化
c．容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化         d．容器中氣體的分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化
（3）在上述平衡體系中加入18O2，當(dāng)平衡發(fā)生移動(dòng)后，SO2中18O的百分含量增加（填增加、減少、不變）其原因是該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，在SO2和18O2反應(yīng)生成S18O3的同時(shí)，S18O3又分解生成S18O2．
（4）一定溫度下，把2molSO2和1molO2通入一恒容密閉容器中，平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)為x．保持溫度不變，若初始加入的SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量分別為a、b、c，當(dāng)a、b、c的取值滿足下列關(guān)系時(shí)才能保證達(dá)到平衡時(shí)SO3的體積分?jǐn)?shù)仍為x．
①a+c=2（填a與c的關(guān)系）、②2b+c=2（填b、c的關(guān)系）．
（5）工業(yè)上用Na2SO3吸收尾氣中的SO2，再用如圖裝置電解（惰性電極）NaHSO3制取H2SO4，陽(yáng)極電極反應(yīng)式4OH--4e-=2H2O+O2，陽(yáng)極區(qū)逸出氣體的成分為O2、SO2（填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．數(shù)十年來(lái)，化學(xué)工作者對(duì)碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．
已知：C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=-393kJ•mol-1
2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566kJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-484kJ•mol-1
（1）工業(yè)上常采用將水蒸氣噴到灼熱的炭層上實(shí)現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H2），該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H=+132kJ•mol-1
（2）上述煤氣化過(guò)程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；該氣化氣可在適當(dāng)溫度和催化劑下合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)方程式為CO+2H2$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH3OH
（3）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．
下列說(shuō)法正確的是BC
A．工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸的時(shí)間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時(shí)較低的溫度有利于提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（4）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽(yáng)極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時(shí)產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．
（5）將CO通入銀氨溶液中可析出黑色的金屬顆粒，寫出反應(yīng)方程式CO+2Ag（NH3）2OH=2Ag↓+（NH4）2CO3+2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．安徽金和上市公司近期新增硫酸生產(chǎn)線．其主要反應(yīng)   為：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），該反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示．
已知1mol SO2（g）氧化為1mol SO3（g）的△H=-99kJ•mol-1．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）圖中E的大小對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)熱無(wú)（填“有”或“無(wú)”）影響，該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)發(fā)生改變，則△H不變（填“變大”“變小”或“不變”） 圖中△H=-198kJ•mol-1．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是BC（填字母）
A．SO2和SO3濃度相等               B．SO2百分含量保持不變
C．容器中氣體的壓強(qiáng)不變           D．SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等
E．容器中混合氣體的密度保持不變
（4）當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有BC．（填字母）
A．升高溫度  B．降低溫度 C．增大壓強(qiáng)  D．減小壓強(qiáng)  E．加入催化劑 G．移出氧氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0 g乙酸含有0.3 NA個(gè)C-H鍵
C．32gCu與足量硫黃充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D．31g白磷（P4）中含有6 NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molO2在任何情況下都是32gB．摩爾是一個(gè)基本物理量
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gD．1摩爾氫的質(zhì)量是2g

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