2．小明做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4，皮膚上的黑斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4-+H2C2O4+H+→CO2↑+Mn2++□（未配平）．關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)的氧化劑是H2C2O4B．1molMnO4-在反應(yīng)中失去5mol電子
C．從反應(yīng)中看出草酸性質(zhì)很不穩(wěn)定D．配平該反應(yīng)后，H+的計(jì)量數(shù)是6

分析 該反應(yīng)中，錳元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)，草酸根離子中碳原子化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?4價(jià)，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等及原子守恒配平方程式．

解答 解：A．化合價(jià)降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO4是氧化劑，故A錯(cuò)誤；
B．錳元素化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，元素得到電子，化合價(jià)降低數(shù)=得到電子的數(shù)目=5，即1molMnO4-在反應(yīng)中得到5mol電子，故B錯(cuò)誤；
C．該反應(yīng)只能說(shuō)明草酸被氧化，但不能說(shuō)明草酸不穩(wěn)定，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)原子守恒、電子守恒和電荷守恒來(lái)配平離子方程式為：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，H+的計(jì)量數(shù)是6，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)原子守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒來(lái)分析解答，注意草酸根離子中碳元素化合價(jià)的判斷，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．1molO2在任何情況下都是32gB．摩爾是一個(gè)基本物理量
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gD．1摩爾氫的質(zhì)量是2g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某小組同學(xué)以石墨為電極電解CuCl2溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)陰極石墨電極上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出．為探究陰極石墨電極上的產(chǎn)物，同學(xué)們閱讀資料并設(shè)計(jì)了如下過(guò)程：
Ⅰ．查閱資料：銅的化合物顏色性質(zhì)如下
物質(zhì)顏色、性質(zhì)物質(zhì)顏色、性質(zhì)
氫氧化銅Cu（OH）2藍(lán)色固體不溶于水硫酸銅（CuSO4）溶液呈藍(lán)色
氧化亞銅（Cu2O）紅色固體不溶于水氯化銅（CuCl2）濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍(lán)色
氯化亞銅（CuCl）白色固體不溶于水堿式氯化銅綠色固體不溶于水
Ⅱ．實(shí)驗(yàn)探究：
（1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；
②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學(xué)式可能為CuCl．
（2）實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證 取電解CuCl2溶液后的陰極石墨電極，洗滌、干燥，連接下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證陰極產(chǎn)物

①實(shí)驗(yàn)前，檢查裝置A氣密性的方法是將橡膠管套在導(dǎo)氣管上，用彈簧夾夾緊橡膠管，向分液漏斗中注入水，打開分液漏斗的活塞，水的液面不會(huì)連續(xù)下降，證明裝置A的氣密性好．
②實(shí)驗(yàn)時(shí)，各裝置從左至右的連接順序?yàn)锳→E→C→B→F→D．（填裝置代號(hào)）
（3）觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論
實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，F(xiàn)中物質(zhì)不變色，D中出現(xiàn)白色沉淀，根據(jù)現(xiàn)象
①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O否（填“是”或“否”），理由是F中物質(zhì)不變藍(lán)色；
②裝置D（填上圖中裝置編號(hào)）中出現(xiàn)白色沉淀的現(xiàn)象說(shuō)明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；
③寫出裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2CuCl+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2HCl．
（4）問(wèn)題討論
①電解CuCl2溶液陰極上除發(fā)生Cu2++2e-═Cu的反應(yīng)外，還發(fā)生的反應(yīng)為2Cu2++2e-+2Cl-=2CuCl；
②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若裝置B中的空氣沒有排凈就開始加熱，可能對(duì)實(shí)驗(yàn)造成的影響是氫氣和氧氣混合加熱可能發(fā)生爆炸和空氣中水蒸氣會(huì)干擾Cu2O是否存在的判斷．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．納米氧化鋁在陶瓷、電子、生物醫(yī)藥等方面有廣泛的用途，它可通過(guò)硫酸鋁銨晶體熱分解得到[已知：硫酸鋁銨晶體的化學(xué)式為Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為906]．制備硫酸鋁銨晶體的實(shí)驗(yàn)流程如下：

（1）H2O2氧化FeSO4的離子方程式為H2O2+2Fe2++2H+═2 Fe3++2H2O．
（2）加入氨水的目的是沉淀雜質(zhì)Fe3+，其化學(xué)反應(yīng)方程式為Fe2（SO4）3+6NH3•H2O═2Fe（OH）3↓+3（NH4）2SO4．
（3）若要保證產(chǎn)品的純度，必須檢驗(yàn)加入氨水后雜質(zhì)是否除盡．其實(shí)驗(yàn)操作是：用試管取少量濾液，加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則說(shuō)明雜質(zhì)已除凈．
（4）上述流程中，“分離”所包含的操作依次為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、干燥；請(qǐng)完成硫酸鋁銨晶體高溫分解的化學(xué)方程式：2Al2（NH4）2（SO4）4•24H2O═2Al2O3+4NH3↑+8SO3↑+50H2O．
（5）取4.53g 硫酸鋁銨晶體加熱分解，最終剩余0.51g Al2O3固體．加熱過(guò)程中，固體質(zhì)量隨溫度的變化如圖2所示．請(qǐng)計(jì)算確定400℃時(shí)（硫酸銨未分解）剩余固體成分的化學(xué)式為（NH4）2Al2（SO4）4•H2O（H：1  N：14O：16  Al：27  S：32）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．（NH4）2Fe（SO4）2溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)制 Fe（OH）2：Fe2++2OH-═Fe（OH）2↓
B．等物質(zhì)的量的MgCl2、Ba（OH）2 和HCl溶液混合：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓
C．用硫氰化鉀溶液可以檢驗(yàn)溶液中的Fe3+：Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3↓
D．少量SO2通入NaClO溶液中：SO2+3ClO-+H2O═SO42-+Cl-+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下，原子半徑：A＜C＜B＜D；原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8；原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2．
（1）A和B組成的最簡(jiǎn)單分子的電子式為
（2）元素C在周期表中位置為：第二周期ⅦA族
（3）元素C的鈉鹽溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是F-+H2O=HF+OH-（用離子方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．NH3及其鹽都是重要的化工原料．
（1）用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3，反應(yīng)發(fā)生、氣體收集和尾氣處理裝置依次為A、C、G．

（2）按圖2裝置進(jìn)行NH3性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
①先打開旋塞1，B瓶中的現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，原因是A瓶壓強(qiáng)比B瓶大，氯化氫進(jìn)入B瓶與氨氣反應(yīng)生成氯化銨固體小顆粒形成白煙，穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞1．
②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是燒瓶中的液體倒吸入B瓶，且紫色石蕊試液變紅．
（3）氨的水溶液顯弱堿性，其原因?yàn)镹H3•H2O?NH4++OH-（用離子方程式表示）．
（4）硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O，250℃時(shí)，硝酸銨在密閉容器中分解達(dá)到平衡，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為為NH4NO3$\stackrel{△}{?}$N2O↑+2H2O↑；
若有1mol硝酸銨完全分解，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol．
（5）由N2O和NO反應(yīng)生成N2和NO2的能量變化如圖3所示，若生成1mol N2，其△H=-139kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．有一瓶無(wú)色澄清透明溶液，其中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、OH-、CO32-離子．現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：
①用pH試紙檢驗(yàn)溶液，發(fā)現(xiàn)溶液呈強(qiáng)堿性；
②取少量溶液，向其中逐滴加入鹽酸，使溶液由堿性變成酸性，無(wú)氣體產(chǎn)生；
③取少量②中的酸性溶液，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．
（1）根據(jù)上述事實(shí)確定：該溶液中肯定存在的離子有Na+、SO42-、OH-；肯定不存在的離子有Mg2+、Ba2+、CO32-；可能存在的離子有Cl-．
（2）寫出③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Ba2++SO42-═BaSO4↓．

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