4．要除去石英沙中的少量雜質(zhì)碳酸鈣，可采用的方法是（　�。�
A．用水溶解后過濾分離B．用稀鹽酸溶解過濾分離
C．用稀硫酸溶解過濾分離D．用酒精燈加熱

分析 除去雜質(zhì)不能引入新的雜質(zhì)，結(jié)合碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)，而石英不能的性質(zhì)解答．

解答 解：A．二者都溶于水，不能除雜，故A錯(cuò)誤；
B．加稀鹽酸溶解后，石英不反應(yīng)，過濾分離濾紙上得到石英，可除雜，故B正確；
C．硫酸與碳酸鈣反應(yīng)生成硫酸鈣微溶物，除去碳酸鈣又引入硫酸鈣雜質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．酒精燈加熱，不能除雜，且高溫下二者反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分離、提純方法的選擇和應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意二氧化硅、碳酸鈣性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列所采取方法不正確的是（　�。�
A．乙醇沸點(diǎn)是78.5℃，將含水酒精直接加熱蒸餾可制得無水酒精
B．除去二氧化碳?xì)怏w中混有的少量氯化氫氣體，可以將氣體通過飽和碳酸氫鈉溶液
C．可以用醋酸除去鍋爐中的水垢（主要成分為碳酸鈣）
D．僅采用物理方法無法將晾曬海水得到的粗鹽轉(zhuǎn)變?yōu)榫}

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．在0.1mol/L Na2CO3溶液中，CO32-的數(shù)目小于0.1NA個(gè)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.0 g乙酸含有0.3 NA個(gè)C-H鍵
C．32gCu與足量硫黃充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子
D．31g白磷（P4）中含有6 NA個(gè)共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．室溫下，下列溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
B．Na2CO3溶液：c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（OH-）
C．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
D．溶有等物質(zhì)的量NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對(duì)于該平衡，下列敘述中正確的是（　�。�
A．加入水時(shí)，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
B．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
C．加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，電離平衡常數(shù)減小
D．加入少量0.1 mol•L-1　鹽酸，溶液中c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在除雜質(zhì)的實(shí)驗(yàn)操作中，為了將溶液中的雜質(zhì)完全去除，通常需加入過量的除雜質(zhì)試劑．某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組為了除去粗鹽中含有少量Na2SO4、MgCl2，設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)步驟：

試簡要說明：
（1）加入過量BaCl2的溶液的原因使硫酸根離子完全沉淀而除去．
（2）加入過量Na2CO3的溶液的原因使鋇離子完全沉淀而除去．
（3）滴加稀鹽酸直至pH=7的目的是除去過量的氫氧根和碳酸根，得到氯化鈉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．800℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表（表中t1＞t2）：
反應(yīng)時(shí)間/minn（CO）/moln（H2O）/mol
01.200.60
t10.80
t20.20
下列說法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v（H2）=$\frac{0.40}{t_1}$mol/（L•min）
B．保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO和1.20molH2O，到達(dá)平衡時(shí)n（CO2）=0.40 mol
C．保持其他條件不變，向平衡體系中再通入0.20molH2O，與原平衡相比，達(dá)到新平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率增大，H2O的體積分?jǐn)?shù)減小
D．溫度升至1000℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為1.6，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列說法正確的是（　�。�
A．1molO2在任何情況下都是32gB．摩爾是一個(gè)基本物理量
C．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gD．1摩爾氫的質(zhì)量是2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關(guān)系如下，原子半徑：A＜C＜B＜D；原子的最外層電子數(shù)：A+C=B+D=8；原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A；B元素的主要化合價(jià)：最高正價(jià)+最低負(fù)價(jià)=2．
（1）A和B組成的最簡單分子的電子式為
（2）元素C在周期表中位置為：第二周期ⅦA族
（3）元素C的鈉鹽溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是F-+H2O=HF+OH-（用離子方程式表示）

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同步練習(xí)冊(cè)答案