Question

下列離子方程式不正確的是（　�。�

• A、AlCl₃ 溶液中投入過量Na：Al³⁺+4Na+2H₂O═AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑
• B、苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-
• C、硫化鈉的水解反應：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-
• D、NaClO 溶液中通入過量SO₂：ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HS0₃^-

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：

分析：A．Na先和水反應生成氫氣和NaOH，NaOH再和偏鋁酸鈉發(fā)生復分解反應；
B．二者反應生成苯酚和碳酸氫鈉；
C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子；
D．二者發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉和硫酸．

解答： 解：A．Na先和水反應生成氫氣和NaOH，NaOH再和偏鋁酸鈉發(fā)生復分解反應，離子方程式為Al³⁺+4Na+2H₂O═AlO₂^-+4Na⁺+2H₂↑，故A正確；
B．二者反應生成苯酚和碳酸氫鈉，離子方程式為C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^-，故B正確；
C．硫離子水解生成硫氫根離子和氫氧根離子，離子方程式為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故C正確；
D．二者發(fā)生氧化還原反應生成氯化鈉和硫酸，離子方程式為ClO^-+SO₂+H₂O=Cl^-+SO₄^2-+2H⁺，故D錯誤；
故選D．

點評：本題考查離子方程式正誤判斷，為高考高頻點，明確物質的性質及離子方程式書寫規(guī)則是解本題關鍵，涉及氧化還原反應、復分解反應，注意B中無論二氧化碳是否過量都生成碳酸氫鈉、注意D中發(fā)生氧化還原，這些都是易錯點．