把下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干灼燒后，能得到原溶質(zhì)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、FeCl3
C、Mg （NO3）2
D、Al2（SO4）3
考點(diǎn)：鹽類水解的原理
專題：
分析：從鹽類水解的角度和物質(zhì)的穩(wěn)定性的角度分析，注意當(dāng)水解生成揮發(fā)性酸時(shí)，加熱蒸干并灼燒最終得到的是金屬氧化物．
解答： 解：A．NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．FeCl3在加熱時(shí)水解生成Fe（OH）3和HCl，HCl易揮發(fā)，灼燒得到氧化鐵，所以蒸干灼燒其水溶液，不能得到該物質(zhì)，故B錯(cuò)誤；
C．Mg（NO3）3在加熱時(shí)水解生成Mg（OH）2和HNO3，HNO3易揮發(fā)，灼燒得到MgO，故C錯(cuò)誤；
D．Al2（SO4）3水解生成的硫酸是難揮發(fā)性酸，最后得到的固體仍為Al2（SO4）3，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類水解的應(yīng)用，題目難度不大，注意鹽類水解的原理，特別是能把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Favorskii反應(yīng)是化工生產(chǎn)中的重要反應(yīng)，它是利用炔烴與羰基化合物在強(qiáng)堿性下發(fā)生反應(yīng)，得到炔醇，反應(yīng)原理為：
已知：
以下合成路線是某化工廠生產(chǎn)流程的一部分：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫出F中官能團(tuán)的名稱
 
．
（2）寫出D的名稱（系統(tǒng)命名）
 
．
（3）④的反應(yīng)類型是
 
；B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
．
（4）寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式為
 
．
（5）H是D的同分異構(gòu)體，核磁共振氫譜有3種峰且屬于炔烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
、
 
．
（6）有關(guān)C的說(shuō)法正確的是
 

a．能使溴的四氯化碳溶液褪色      b．能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)
c．能使酸性高錳酸鉀褪色          d．能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論
A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸HClO不能制取HCl
B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完
C還原劑的還原性一定大于還原產(chǎn)物工業(yè)上通常用鈉與熔融氯化鉀反應(yīng)制取鉀
D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化自然界閃鋅礦PbS遇到CuSO4溶液可以轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)CuS
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程
B、溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C、60℃時(shí)溴酸銀的KSP約等于6.25×10-4
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下面對(duì)氯氣的敘述正確的是（　�。�
A、因?yàn)槁葰庥卸�，所以氯氣可用于自�?lái)水的殺菌消毒
B、氯氣可使?jié)駶?rùn)的紅布條退色，但氯氣本身不具有漂白性
C、在通常情況下，氯氣可以和任何金屬直接化合
D、聞其氣味時(shí)要小心將集氣瓶放在鼻孔下直接聞

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖1然后回答問(wèn)題．
（1）圖中所示反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)的△H=
 
（用E1、
E2的代數(shù)式表示）．
（2）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中（Ⅱ）虛線與實(shí)線（Ⅰ）相比活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（3）進(jìn)一步研究表明，化學(xué)反應(yīng)的焓變（△H）等于反應(yīng)物和生成物的鍵能之差．下表是部分化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵 H-S S-SS=O  H-O
鍵能/KJ?mol-1 364 266 522 464
已知反應(yīng)：2H2S（g）+SO2（g）=3S（g）+2H2O（g）△H=-QkJ?mol-1，反應(yīng)產(chǎn)物中的S實(shí)際分子式為S8，實(shí)際分子是一個(gè)八元環(huán)狀分子（如圖2），則Q=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在高爐中，氧化鐵被還原成鐵，還原劑是（　　）
A、焦炭B、鐵礦石
C、石灰石D、一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）X、Y、Z可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是
 
，其中含有的化學(xué)鍵有
 
．
（3）X與Y所形成的分子的電子式為
 
，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、AlCl3 溶液中投入過(guò)量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H2O?HS-+OH-
D、NaClO 溶液中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-

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