Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�

• A、1 mol甲苯含有C-H鍵數(shù)目為8N_A
• B、1 mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為N_A
• C、由a g C₂H₄和C₃H₆組成的混合物中所含共用電子對數(shù)目為

  3aNA

  14

• D、在過氧化鈉跟水的反應中，每生成2.24 L氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．甲苯分子中含有8個H原子，則含有8個碳氫鍵，1mol甲苯中含有8mol碳氫鍵；
B．丙烯酸中含有1個碳碳雙鍵和1個碳氧雙鍵；
C．C₂H₄和C₃H₆的最簡式為CH₂，根據(jù)最簡式計算出混合物中含有的C、H原子的物質(zhì)的量，再根據(jù)有機物成鍵情況判斷含有的共用電子對數(shù)目；
D．根據(jù)Na₂O₂與水的反應為歧化反應來分析．

解答： 解：A.1mol甲苯中含有8molH原子，則含有8mol碳氫鍵，含有8N_A個C-H鍵，故A錯誤；
B.1mol丙烯酸中含有1mol碳碳雙鍵、1mol碳氧雙鍵，總共含有2mol雙鍵，含有雙鍵的數(shù)目為2N_A，故B錯誤；
C．C₂H₄和C₃H₆中，每個C原子平均形成了1對碳碳共用電子對、每個H原子平均形成了1對碳氫共用電子對，a g的C₂H₄和C₃H₆的混合物中含有

a

14

molCH₂，故含有

a

14

molC、

a

14

×2=

a

7

molH原子，含有的共用電子對為

a

14

mol+

a

7

mol=

3a

14

mol，故含有的共用電子對數(shù)為

3a

14

N_A，故C正確；
D.2.24 L氧氣的物質(zhì)的量為：

2.24

22.4

=0.1mol，Na₂O₂與水的反應為歧化反應：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，此反應中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成1mol氧氣，故每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.2N_A，故D正確；
故選CD．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等．注意Na₂O₂與水的反應為歧化反應，丙烯酸分子中中含有2個雙鍵．