VmL硫酸鐵溶液中含wgSO42-，取此溶液0.5VmL，用水稀釋成2VmL．則稀釋后的溶液中Fe3+物質(zhì)的量濃度為 （以下單位為mol?L-1）（　�。�
A、
250w
48v
B、
250w
72v
C、
125w
36v
D、
125w
72v
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)n=
m
M
計(jì)算SO42-的物質(zhì)的量，根據(jù)硫酸鐵的化學(xué)式計(jì)算出Fe3+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算0.5VmL該溶液中n（Fe3+），再根據(jù)c=
n
V
計(jì)算稀釋后Fe3+的物質(zhì)的量的濃度．
解答： 解：n（SO42-）=
wg
96g/mol
=
w
96
mol，
則n（Fe3+）=
2
3
×n（SO42-）=
2w
288
mol，
0.5VmL該溶液中n（Fe3+）=
2w
288
×
1
2
=
w
288
mol，
用水稀釋至2VmL，則稀釋后溶液中c（Fe3+）=
w
288
mol
2V×10-3L
=
125w
72V
mol/L，
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度中等，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確溶液稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

溴酸銀（AgBrO3）溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、溴酸銀的溶解是放熱過(guò)程
B、溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快
C、60℃時(shí)溴酸銀的KSP約等于6.25×10-4
D、若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知X，Y，Z，W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見(jiàn)化合物（10e或18e）在常溫下均為氣態(tài)，在元素周期表中Z與W相鄰，Y的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物反應(yīng)生成鹽，且Y的核電荷數(shù)與W的最外層電子數(shù)相同．
（1）Z離子的結(jié)構(gòu)示意圖是
 
．
（2）X、Y、Z可組成一種化合物，原子個(gè)數(shù)比為4：1：1，該化合物的化學(xué)式是
 
，其中含有的化學(xué)鍵有
 
．
（3）X與Y所形成的分子的電子式為
 
，它比同主族其他元素的氫化物沸點(diǎn)高的原因是
 
．
（4）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，說(shuō)明Z、W兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱，寫出實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

當(dāng)光束通過(guò)豆?jié){時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)，表明豆?jié){是（　�。�
A、膠體B、溶液
C、懸濁液D、乳濁液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　　）
A、摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子
C、1mol氧含6.02×1023個(gè)O2
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式，書寫正確的是（　　）
A、將氯氣通入水中：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
B、在鐵粉中加入硫酸鐵溶液：Fe3++Fe=2Fe2+
C、氧化銅溶于稀硝酸：CuO+2H+=Cu2++H2O
D、小蘇打與氫氧化鈉兩種溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、AlCl3 溶液中投入過(guò)量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H2O?HS-+OH-
D、NaClO 溶液中通入過(guò)量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子
B、1.7 gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
D、分子總數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體體積約為22.4L則質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有重要作用
（1）在T℃時(shí)，將0.6molH2和0.4molN2置于容積為2 L的密閉容器中（壓強(qiáng)為mPa）發(fā)生反應(yīng)：3H2+N2?2NH3△H＜0．若保持溫度不變，某興趣小組同學(xué)測(cè)得反應(yīng)過(guò)程中容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為
 
 mol?L-1?min-1．

（2）仍在T℃時(shí)，將0.6molH2和0.4molN2置于一容積可變的密閉容器中．
①下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2
b．3v正（N2）=v逆（H2）
c．3v正（H2）=2v逆（NH3）
d．混合氣體的密度保持不變
e．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
②該條件下達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)與題（1）條件下NH3的體積分?jǐn)?shù)相比
 
（填“變大”“變小”或“不變”）．
③達(dá)到平衡后，改變某一條件使反應(yīng)速率發(fā)生了如圖所示的變化，改變的條件可能是
 
．

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