在同溫同壓條件下，物質(zhì)的量相同的N2氣體與H2氣體之間的關(guān)系不正確的是（　�。�
A、體積都是22.4L
B、具有相同的體積
C、具有相同的原子數(shù)
D、具有相同的分子數(shù)
考點(diǎn)：阿伏加德羅定律及推論
專題：
分析：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，物質(zhì)的量相等的N2氣體與H2氣體，根據(jù)V=nVm、N=nNA結(jié)合分子結(jié)構(gòu)計(jì)算．
解答： 解：同溫同壓下，氣體摩爾體積相等，物質(zhì)的量相等的N2氣體與H2氣體，
A．因?yàn)闇囟群蛪簭?qiáng)未知無(wú)法確定其摩爾體積，所以不能計(jì)算其體積具體數(shù)值，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)V=nVm知，氣體摩爾體積相等時(shí)其物質(zhì)的量與體積成正比，氣體的物質(zhì)的量相等，所以其體積相等，故B正確；
C．根據(jù)N=nNA知，氣體的分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，物質(zhì)的量相等，所以其分子總數(shù)相等，每個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)相等，所以其總原子數(shù)相等，故C正確；
D．根據(jù)C知，二者的分子數(shù)相等，故D正確；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，側(cè)重考查基本理論，明確物質(zhì)的量公式中各個(gè)物理量的關(guān)系即可解答，注意氣體摩爾體積的適用范圍及適用條件，為易錯(cuò)點(diǎn)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在高爐中，氧化鐵被還原成鐵，還原劑是（　�。�
A、焦炭B、鐵礦石
C、石灰石D、一氧化碳

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對(duì)于“摩爾”的理解正確的是（　�。�
A、摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量
B、2H既可表示2個(gè)氫原子又可表示2 mol氫分子
C、1mol氧含6.02×1023個(gè)O2
D、摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡(jiǎn)稱摩，符號(hào)為mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　�。�
A、AlCl3 溶液中投入過量Na：Al3++4Na+2H2O═AlO2-+4Na++2H2↑
B、苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
C、硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-+H2O?HS-+OH-
D、NaClO 溶液中通入過量SO2：ClO-+SO2+H2O═HClO+HS03-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）寫出鋁和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
，并用雙線橋法表示電子的轉(zhuǎn)移情況
（2）寫出下列反應(yīng)的離子方程式
碳酸氫鈉溶液與鹽酸反應(yīng)
 

碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉反應(yīng)
 

氫氧化鋁與鹽酸反應(yīng)
 

氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)
 

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
Ba2++SO42-=BaSO4↓
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，22.4LCO2中含有NA個(gè)CO2分子
B、1.7 gH2O2中含有電子數(shù)為0.9NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LH2O含有的分子數(shù)等于0.1NA
D、分子總數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體體積約為22.4L則質(zhì)量為28g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、同種膠體帶同種電荷，相互排斥，是膠體穩(wěn)定的主要原因
B、生石灰與水混合的過程只發(fā)生物理變化
C、O3是由3個(gè)氧原子構(gòu)成的化合物
D、可用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

標(biāo)況下NO2 的體積約是22.4L
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

聯(lián)合制堿法也稱侯德榜制堿法，生產(chǎn)原料為空氣、焦炭、水和氯化鈉，其生產(chǎn)流程如圖1：

已知幾種鹽的溶解度（g/100gH2O）如下表：
鹽NaClNH4ClNaHCO3NH4HCO3Na2CO3?10H2O
10℃35.833.38.115.812.5
20℃36.037.29.62121.5
回答下列問題：
（1）合成氨的原料有：
 
．
（2）寫出沉淀池中的離子方程式
 
；生成沉淀的原因有（填編號(hào)）
 
．
a．反應(yīng)體系中NaHCO3溶解度最小
b．反應(yīng)消耗了溶劑H2O
c．生成NaHCO3的質(zhì)量比NaCl多
（3）從母液中分離出NH4Cl，加入NaCl通入NH3的原因是
 
；不析出NaHCO3和NH4HCO3的原因
 
．
（4）制得的純堿中含有少量NaCl，為測(cè)定純堿樣品中Na2CO3的含量．現(xiàn)準(zhǔn)確稱取mg樣品，利用圖2實(shí)驗(yàn)裝置，根據(jù)反應(yīng)前后U型管的質(zhì)量差來測(cè)定樣品中Na2CO3的含量，你認(rèn)為是否合理？
 
．若不合理，其原因是
 
（若合理，此空不需回答）．

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