6．下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示裝置加熱分解NaHCO3固體
B．用圖乙所示讀取滴定管讀數(shù)
C．用圖丙所示排堿式滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
D．用圖丁所示裝置構(gòu)成銅鋅原電池

分析 A．加熱固體時(shí)，應(yīng)防止試管炸裂；
B．讀數(shù)滴定管時(shí)眼睛應(yīng)平視；
C．氣泡密度較小，將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出；
D．含有鹽橋的原電池中，金屬電極材料與其鹽溶液中金屬陽(yáng)離子為同一金屬元素．

解答 解：A．加熱碳酸氫鈉分解生成二氧化碳、碳酸鈉和水，應(yīng)防止水倒流而使試管炸裂，故A錯(cuò)誤；
B．讀數(shù)滴定管時(shí)眼睛應(yīng)平視，否則導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差，故B錯(cuò)誤；
C．氣泡密度較小，將膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可將氣泡趕出，故C正確；
D．含有鹽橋的原電池中，金屬電極材料與其鹽溶液中金屬陽(yáng)離子為同一金屬元素，該裝置中鋅電極應(yīng)該插入硫酸鋅溶液中，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及藥品的加熱、原電池、滴定管的使用等操作，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，為高考常�?jiàn)題型，注意把握實(shí)驗(yàn)方法和注意事項(xiàng)，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某無(wú)色固體，僅由Cu2+、K+、NH4+、Cl-、SO42-、NO3-、I-可能含有其中的兩種或兩種以上的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）溶于水得無(wú)色溶液；（2）在溶液中加濃硫酸無(wú)變化，再加銅片并加熱濃縮，有紅棕色氣體產(chǎn)生；（3）�。�1）的溶液加入NaOH溶液并加熱，無(wú)明顯變化．由此推斷，原固體中一定含有K+、NO3-一定沒(méi)有Cu2+、NH4+、I-，可能有Cl-、SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

17．化學(xué)平衡移動(dòng)原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時(shí)，平衡向右移動(dòng)，OH-的濃度減小，NH4+的濃度增大（填“減小”、“增大”或“不變）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向左移動(dòng)；此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有OH-、NH3、NH3•H2O．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體逸出．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某原電池裝置圖如圖所示，有關(guān)該原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．在鐵棒上產(chǎn)生氣泡，碳棒上沒(méi)有氣泡
B．H+在溶液中定向流向鐵
C．電子由鐵電極經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)流向碳棒
D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　�。�
A．H+、Fe2+、Na+、ClO-B．Cu2+、Ba2+、OH-、Cl-
C．Ca2+、K+、Al3+、CO32-D．NH4+、NO3-、Na+、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．（1）已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-890.3KJ•mol-1．
N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180KJ•mol-1．
CH4可用于燃煤脫硝．CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（I）△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）一定溫蒂下，在密閉容器中反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g）△H=-57.20KJ•mol-1達(dá)到平衡，其他條件不變時(shí)，下列措施能提高NO2轉(zhuǎn)化率的是BC（填字母）
A．減小NO2的濃度  B．降低溫度  C．增加NO2的濃度  D．升高溫度
（3）在一定溫度和壓強(qiáng)下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達(dá)到平衡時(shí)，c（N2O4）=0.0120mol•L-1（已知2NO2（g）?N2O4（g）反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=$\frac{40}{3}$．計(jì)算平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．平衡時(shí)：c（N2O4）=0.0120mol/L，設(shè)c（NO2）=xmol/L； K=$\frac{0.012}{{x}^{2}}$=$\frac{40}{3}$，解得x=0.03mol/L，答：平衡時(shí)NO2物質(zhì)的量濃度是0.03mol/L
（4）亞硝酸鈉（NaNO2）試劑中NaNO2含量的測(cè)定方法如下：
稱(chēng)取10000g樣品，置于錐形瓶中，加少量水溶解后，邊搖邊緩緩加入6.00mL1.0mol•L-1的高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液．放置10min，再向溶液中加入30000g碘化鉀固體，搖勻，置于暗處5min后，用0.1mol•L-1硫代硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定．消耗Na2S2O3的體積為20.00mL．計(jì)算NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．
已知：①5NO${\;}_{2}^{-}$和2MnO${\;}_{4}^{-}$+6H+=5NO${\;}_{2}^{-}$+2Mn2-+3H2O
②10I-+2MnO${\;}_{4}^{-}$+16H-=5I2+2Mn2-+8H2O
③2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．為探索生命現(xiàn)象中的有關(guān)微觀(guān)變化，科學(xué)家常以${\;}_{6}^{14}$C標(biāo)記的化合物為示蹤劑，下列關(guān)于${\;}_{6}^{14}$C的說(shuō)法中正確的是
（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)是6B．質(zhì)子數(shù)是6C．電子數(shù)是14D．中子數(shù)是14

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．某課外學(xué)習(xí)小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，先慢慢通入O2，一段時(shí)間后，再?lài)娚湔麴s水即得硫酸型酸雨．則關(guān)于NO的作用說(shuō)法正確的是（　�。�
A．還原劑B．氧化劑C．反應(yīng)物D．催化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（　　）
A．氣體分子間平均距離B．氣體分子數(shù)目
C．氣體分子本身的體積D．氣體相對(duì)分子質(zhì)量

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