16．同溫同壓下，影響氣體體積大小的主要因素是（　�。�
A．氣體分子間平均距離B．氣體分子數(shù)目
C．氣體分子本身的體積D．氣體相對(duì)分子質(zhì)量

分析 由于氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，則決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目和分子間距離；在同溫同壓下，氣體的分子之間的距離基本相等，所以決定氣體體積的是氣體的分子數(shù)或物質(zhì)的量，以此進(jìn)行解答．

解答 解：氣體的分子間距離遠(yuǎn)大于分子本身大小，決定氣體體積的因素主要是氣體的分子數(shù)目以及分子間距離，而同溫同壓下，氣體分子間的平均距離一定時(shí)，氣體物質(zhì)的量的多少?zèng)Q定氣體的體積大小，而與氣體分子的直徑、氣體分子的式量無(wú)關(guān)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查阿伏伽德羅定律及其應(yīng)用，題目難度中等，試題側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意明確影響氣體體積的因素-氣體的分子數(shù)目和分子間距離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作正確且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示裝置加熱分解NaHCO3固體
B．用圖乙所示讀取滴定管讀數(shù)
C．用圖丙所示排堿式滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
D．用圖丁所示裝置構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測(cè)得某溫度下，H2S分解過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，則生成的硫蒸氣化學(xué)式為（　�。�
A．SB．S2C．S6D．S8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（　　）
A．CH2Cl2B．C2H4Cl2C．C4H5D．C5H12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源，海水中含量最多的氯化物是（　　）
A．NaClB．MgCl2C．KClD．CaCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與足量鹽酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量比為（　　）
A．1：2：3B．23：24：37C．23：12：9D．36：69：92

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質(zhì)”時(shí)，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象．再滴加 H2 O2 溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)：隨著H 2O 2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產(chǎn)生．為弄清楚產(chǎn)生這種異�，F(xiàn)象的原因，他們進(jìn)行了如下探究．
[提出假設(shè)]
假設(shè)一：產(chǎn)生的氣體可能是O 2．
假設(shè)二：產(chǎn)生的氣體可能是N2、SO 2、CO 2 等氣體．
（1 ）請(qǐng)寫出H2O 2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
為驗(yàn)證假設(shè)二是否成立，課題小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證氣體成分．
所用試劑：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

請(qǐng)完成下表中的內(nèi)容：
實(shí)驗(yàn)過(guò)程和現(xiàn)象結(jié)論
（2）試管A中盛有品紅溶液現(xiàn)象：品紅溶液褪色證明氣體中含有SO2
（3）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺試管C中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
（4 ）根據(jù)題目中所給的信息及實(shí)驗(yàn)推斷出物質(zhì)還原性的強(qiáng)弱順序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說(shuō)明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+．
（5 ）有同學(xué)認(rèn)為：KSCN 被氧化的產(chǎn)物中可能還含有 SO 42-，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證．
實(shí)驗(yàn)過(guò)程實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．中科院大連化學(xué)物理研究所的“煤基甲醇制取低碳烯烴技術(shù)（簡(jiǎn)稱DMTO）”榮獲國(guó)家技術(shù)發(fā)明一等獎(jiǎng)．DMTO技術(shù)主要包括煤的氣化．液化．烯烴化三個(gè)階段，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
（i） 煤氣化制合成氣：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）
（ii） 煤液化制甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
回答下列問(wèn)題：
（1）已知：C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1，
CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.0kJ•mol-1
①反應(yīng)（ i）能自發(fā)進(jìn)行的條件是高溫（填“高溫”．“低溫”或“任何溫度”）．
 ②等溫等容時(shí)，密閉容器中進(jìn)行的該反應(yīng)，下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是：ABD
A．混合氣體的密度不變                            B．該容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)不變
C．相同時(shí)間內(nèi)生成H2的量與消耗了的 H2O 的量相等  D．CO的體積分?jǐn)?shù)不變
（2）反應(yīng)（ii）中以氫碳[n（H2）：n（CO）]投料比為2制取甲醇，溫度、壓強(qiáng)與CO的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖1．

①反應(yīng)（ii）平衡常數(shù)表達(dá)式：Kc=$\frac{[C{H}_{3}OH]}{[CO]•[{H}_{2}]^{2}}$，
 ②對(duì)于反應(yīng)（ii）比較P1小于P2，Kc（Q）等于Kc（R）（填“大于”．“小于”或“等于”）．
 ③若反應(yīng)（ii）在恒容密閉容器內(nèi)進(jìn)行，T1溫度下甲醇濃度隨時(shí)間變化曲線如圖2所示；不改變其他條件，假定t2時(shí)刻迅速降溫到T2，t3時(shí)刻體系重新達(dá)到平衡．試在圖中畫出t2時(shí)刻后甲醇濃度隨時(shí)間變化趨勢(shì)圖（在圖中標(biāo)出t3）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境．實(shí)驗(yàn)室利用廢舊鋼片回收銅并制備綠礬晶體（FeSO4•7H2O）的部分實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：

己知：I2+2S2O32-═S4O62-+2I-
（1）①A中溶解時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+H2SO4+H2O2=CuSO4+2H2O；銅片完全溶解后，需要將溶液中的H2O2除去．
（2）某學(xué)習(xí)小組用“間接碘量法”測(cè)定試樣A中Cu2+的濃度（不含能與I-發(fā)生反應(yīng)的雜質(zhì)）．過(guò)程如下：準(zhǔn)確量取一定體積的試樣于錐形瓶中，加入過(guò)量KI固體，充分反應(yīng)后，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定生成的I2，記錄到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液的體積．
可選用淀粉作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由藍(lán)色褪為無(wú)色；若滴定前溶液中的H2O2沒(méi)有除盡，所測(cè)定的Cu2+含量將會(huì)偏高（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（3）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì)）的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是BDE；
A．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能      B．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)
C．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)      D．利用陽(yáng)極泥可以回收Ag、Pt、Au 等金屬
E．電解后CuSO4溶液濃度減小   F．陽(yáng)極減輕的質(zhì)量等于陰極增加的質(zhì)量
（4）從濾液B中制取綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；②降低洗滌過(guò)程中FeSO4•7H2O的損耗．

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同步練習(xí)冊(cè)答案