Question

15．某無(wú)色固體，僅由Cu²⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、I^-可能含有其中的兩種或兩種以上的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）溶于水得無(wú)色溶液；（2）在溶液中加濃硫酸無(wú)變化，再加銅片并加熱濃縮，有紅棕色氣體產(chǎn)生；（3）�。�1）的溶液加入NaOH溶液并加熱，無(wú)明顯變化．由此推斷，原固體中一定含有K⁺、NO₃^-一定沒(méi)有Cu²⁺、NH₄⁺、I^-，可能有Cl^-、SO₄^2-．

Answer 1

分析 某無(wú)色固體，僅由Cu²⁺、K⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、I^-可能含有其中的兩種或兩種以上的組成，做如下實(shí)驗(yàn)：（1）溶于水得無(wú)色溶液，則一定不存在Cu²⁺；（2）在溶液中加濃硫酸無(wú)變化，則一定不含I^-，再加銅片并加熱濃縮，有紅棕色氣體產(chǎn)生，則一定含有NO₃^-；（3）�。�1）的溶液加入NaOH溶液并加熱，無(wú)明顯變化，則一定不存在NH₄⁺；結(jié)合溶液電中性可知一定含有K⁺，據(jù)此進(jìn)行解答．

解答 解：（1）溶于水得無(wú)色溶液，則一定不存在有色的Cu²⁺；（2）在溶液中加濃硫酸無(wú)變化，則一定不含I^-，再加銅片并加熱濃縮，有紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體為二氧化氮，則一定含有NO₃^-；（3）取（1）的溶液加入NaOH溶液并加熱，無(wú)明顯變化，則一定不存在NH₄⁺，結(jié)合溶液電中性可知一定含有K⁺，
根據(jù)分析可知，原固體中一定含有：K⁺、NO₃^-，一定沒(méi)有的離子為：Cu²⁺、NH₄⁺、I^-，可能含有的離子為：Cl^-、SO₄^2-，
故答案為：K⁺、NO₃^-；Cu²⁺、NH₄⁺、I^-；Cl^-、SO₄^2-．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，題目難度中等，明確常見(jiàn)離子的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意熟練掌握常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．