17．化學(xué)平衡移動原理同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-
（1）向氨水中加入MgCl2固體時，平衡向右移動，OH-的濃度減小，NH4+的濃度增大（填“減小”、“增大”或“不變）．
（2）向氨水中加入濃鹽酸，平衡向左移動；此時溶液中濃度減小的粒子有OH-、NH3、NH3•H2O．
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向左移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是有刺激性氣體逸出．

分析 （1）向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，促進一水合氨電離；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，促進一水合氨電離；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動．

解答 解：①向氨水中加入氯化鎂固體時，鎂離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，氫氧根離子濃度減小，促進一水合氨電離，則溶液中銨根離子濃度增大，
故答案為：右；減��；增大；
（2）向氨水中加入濃鹽酸時，氫離子會消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，一水合氨的電離平衡向右移動，NH3、NH3•H2O的濃度均減小，
故答案為：右；OH-、NH3、NH3•H2O；
（3）向濃氨水中加入少量NaOH固體，導(dǎo)致溶液中氫氧根離子濃度增大，平衡向左移動，氫氧根離子和銨根離子反應(yīng)生成氨氣，所以有刺激性氣體逸出，
故答案為：左；有刺激性氣體逸出．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合溶液中離子濃度變化確定平衡移動方向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．能在水溶液中大量共存的離子組是（　�。�
A．H+、Fe3+、SO42-、I-B．H+、NH4+、HCO3-、NO3-
C．K+、AlO2-、Cl-、OH-D．Ag+、K+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計了如下實驗裝置．實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．
回答下列問題：
①開始加熱一段時間后，試管B（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
②實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應(yīng)后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
①溶液A中一定存在的金屬陽離子是Fe2+、Cu2+．
②關(guān)于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3
③用硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）可以檢驗Fe3+的存在．若溶液中沒有Fe3+，則一定與銅發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，此反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）電解飽和食鹽水是一項重要的化學(xué)工業(yè)，其反應(yīng)原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
完成下列計算：
 ①當(dāng)電解產(chǎn)生0.2mol NaOH時，能收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L．
 ②電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產(chǎn)鹽酸，每天最多可生產(chǎn)36.5%的鹽酸800t．

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5．關(guān)于重結(jié)晶的說法，錯誤的是（　�。�
A．被重結(jié)晶提純的物質(zhì)的溶解度隨溫度變化大
B．溶解度很小的雜質(zhì)留在了熱濾的濾渣里
C．重結(jié)晶的步驟為：加熱溶解、冷卻過濾、結(jié)晶
D．重結(jié)晶的首要工作是選擇適當(dāng)?shù)娜軇?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某學(xué)習(xí)小組共同學(xué)習(xí)乙醛的化學(xué)性質(zhì)，以下是他們的學(xué)習(xí)過程，請?zhí)羁眨?br />（1）根據(jù)乙醛的結(jié)構(gòu)對性質(zhì)進行預(yù)測
乙醛的結(jié)構(gòu)特點可能的化學(xué)性質(zhì)
有C=O雙鍵，不飽和與H2發(fā)生加成反應(yīng)，乙醛表現(xiàn)氧化性

CHO中C-H鍵極性較強
CHO中C-H鍵被氧化，變?yōu)镃-OH
（2）寫出乙醛與氫氣反應(yīng)的方程式CH3CHO+H2$→_{△}^{催化劑}$CH3CH2OH
（3）設(shè)計實驗驗證乙醛的還原性，請?zhí)钊砀瘢?br />
實驗現(xiàn)象結(jié)論
取適量乙醛溶液，滴加高錳酸鉀酸性溶液高錳酸鉀溶液紫色變淺（褪去）乙醛能被高錳酸鉀氧化
向新制銀氨溶液中加入幾滴乙醛溶液，水浴加熱試管壁上出現(xiàn)銀鏡（一層光亮如鏡的銀）乙醛將銀氨溶液還原
向新制氫氧化銅懸濁液中加入適量乙醛溶液，加熱出現(xiàn)紅色沉淀乙醛被氫氧化銅氧化
根據(jù)上表及所學(xué)知識回答：
①乙醛被高錳酸鉀溶液氧化為CH3COOH（填結(jié)構(gòu)簡式）
②寫出乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的方程式CH3CHO+2Ag（NH3）2OH$\stackrel{△}{→}$CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O
（4）某有機物只含C、H、O三種元素，該有機物對氫氣的相對密度為15，完全燃燒 0.1mol該有機物生成4.4gCO2和1.8gH2O，該有機物的分子式為CH2O，若紅外光譜顯示該分子中有醛基，則3g該物質(zhì)與足量的新制氫氧化銅反應(yīng)，生成沉淀的質(zhì)量為28.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．99℃時，Kw=1.0×10-12，該溫度下測得0.1mol/LNa2A溶液的pH=6．下列說法不正確的是（　　）
A．H2A在水溶液中的電離方程式為H2A=2H++A2-
B．該溫度下，將0.01mol/L的H2A溶液稀釋20倍后溶液的pH=3
C．體積相同，pH均為1的鹽酸和H2A溶液分別與足量的Zn反應(yīng)，產(chǎn)生H2較多的是H2A
D．將0.1mol/L的H2A溶液與0.2mol/L的氨水等體積混合后，溶液中濃度最大的離子是NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．14C與14N互為同位素B．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
C．CH4與（CH3）2CHCH3互為同系物D．H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作正確且能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
A．用圖甲所示裝置加熱分解NaHCO3固體
B．用圖乙所示讀取滴定管讀數(shù)
C．用圖丙所示排堿式滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡
D．用圖丁所示裝置構(gòu)成銅鋅原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化關(guān)系如圖所示，則生成的硫蒸氣化學(xué)式為（　�。�
A．SB．S2C．S6D．S8

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