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18．為探索生命現(xiàn)象中的有關微觀變化，科學家常以${\;}_{6}^{14}$C標記的化合物為示蹤劑，下列關于${\;}_{6}^{14}$C的說法中正確的是
（　�。�
A．質量數是6B．質子數是6C．電子數是14D．中子數是14

分析 614C的質子數為6，質量數為14，由質量數=質子數+中子數可知，中子數為14-6=8，在原子中質子數等于核外電子數．

解答 解：A．由核素為614C，可知元素符號左上角的數字為質量數，即質量數為14，故A錯誤；
B．由核素為614C，可知元素符號左下角的數字為質子數，即質子數為6，故B正確；
C．因原子中質子數等于核外電子數，質子數為6，即電子數為6，故C錯誤；
D．由質量數=質子數+中子數可知，中子數為14-6=8，故D錯誤．
故選B．

點評 本題很簡單，考查原子的構成及原子中的量的關系，明確質量數=質子數+中子數及原子中質子數等于核外電子數即可解答．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學設計了如下實驗裝置．實驗時，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部．預熱后在大試管底部加熱．
回答下列問題：
①開始加熱一段時間后，試管B（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．
②實驗現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．
（2）向炭粉、Cu和Fe2O3組成的混合粉末中加入一定量的稀硫酸，充分反應后過濾，得到溶液A，將沉淀物洗滌、干燥，得到固體B．
①溶液A中一定存在的金屬陽離子是Fe2+、Cu2+．
②關于固體B的成分，下列選項中可能的有ABCE．
A．炭粉   B．炭粉和Cu   C．炭粉和Fe2O3 D．Cu和Fe2O3   E．炭粉、Cu和Fe2O3
③用硫氰酸鉀溶液（或KSCN溶液）可以檢驗Fe3+的存在．若溶液中沒有Fe3+，則一定與銅發(fā)生了化學反應，此反應的離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．
（3）電解飽和食鹽水是一項重要的化學工業(yè)，其反應原理為：2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
完成下列計算：
 ①當電解產生0.2mol NaOH時，能收集到標準狀況下的H22.24L．
 ②電解生成的氯氣和氫氣可以化合生成氯化氫．某工廠每天電解585t食鹽，若生成的氯氣80%用于生產鹽酸，每天最多可生產36.5%的鹽酸800t．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．14C與14N互為同位素B．淀粉和纖維素互為同分異構體
C．CH4與（CH3）2CHCH3互為同系物D．H2O與D2O互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列裝置或操作正確且能達到實驗目的是（　　）
A．用圖甲所示裝置加熱分解NaHCO3固體
B．用圖乙所示讀取滴定管讀數
C．用圖丙所示排堿式滴定管尖嘴內的氣泡
D．用圖丁所示裝置構成銅鋅原電池

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表某一化學元素．

（1）元素C的原子核外有3種能量不同的電子，E、F、O原子的第一電離能由大到小的順序為As＞Mg＞Na（填元素符號）．
（2）如表所列元素中，與Ar核外電子排布相同的簡單離子有3種，它們的離子半徑由大到小的順序S2-＞Cl-＞K+（用離子符號表示）．
（3）如表所列元素中，所形成核外電子總數為10的兩種簡單離子能結合成XY型離子化合物，該物質的水溶液顯堿性的原因是F-+H2O?HF+OH-（用離子方程式表示）．
（4）如表所列元素中，未成對電子數最多的元素是鉻（填名稱）．它位于第ⅥB族，屬于d區(qū)，價電子排布式是3d54s1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．如圖是Cu-Zn原電池的裝置示意圖，下列敘述正確的是（　�。�
A．Zn片是正極
B．電池工作時，H+在銅片上得電子
C．電池工作時，電能轉變?yōu)榛瘜W能，且鋅片逐漸被消耗
D．電池工作時，電子從鋅片通過硫酸溶液流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗裝置制取的是（　�。�
A．
實驗室制氨氣		B．
實驗室制乙烯
C．
實驗室制氯氣		D．
實驗室制乙酸乙酯

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．已知：H2S在高溫下分解生成硫蒸氣和H2．現(xiàn)測得某溫度下，H2S分解過程中各物質的物質的量隨時間變化關系如圖所示，則生成的硫蒸氣化學式為（　�。�
A．SB．S2C．S6D．S8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．某課題小組研究“鐵及其化合物性質”時，向 FeSO4 溶液中滴加少量KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象．再滴加 H2 O2 溶液時，發(fā)現(xiàn)：隨著H 2O 2量的增加，溶液先變紅，后褪色，并有氣泡產生．為弄清楚產生這種異�，F(xiàn)象的原因，他們進行了如下探究．
[提出假設]
假設一：產生的氣體可能是O 2．
假設二：產生的氣體可能是N2、SO 2、CO 2 等氣體．
（1 ）請寫出H2O 2氧化FeSO4的離子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
[實驗設計]
為驗證假設二是否成立，課題小組設計如下實驗來驗證氣體成分．
所用試劑：H 2 O2 溶液、FeCl 2 溶液、KSCN 溶液、品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、澄清石灰水、NaOH 溶液等．

請完成下表中的內容：
實驗過程和現(xiàn)象結論
（2）試管A中盛有品紅溶液現(xiàn)象：品紅溶液褪色證明氣體中含有SO2
（3）試管B中現(xiàn)象紫色酸性高錳酸鉀溶液顏色不變或變淺試管C中現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁證明氣體中含有CO2
[思考與交流]
（4 ）根據題目中所給的信息及實驗推斷出物質還原性的強弱順序：Fe2+＞SCN-（填“＞”或“＜”），理由是向FeCl2和KSCN混合液中加入少量雙氧水，溶液先變紅，說明雙氧水優(yōu)先氧化Fe2+．
（5 ）有同學認為：KSCN 被氧化的產物中可能還含有 SO 42-，請設計一個簡單實驗驗證．
實驗過程實驗現(xiàn)象及結論

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