7．下列各組說(shuō)法一定正確的是（　　）
A．強(qiáng)電解質(zhì)：鹽酸、氫氧化鋇、明礬
B．純凈物：冰水混合物；含氧40%的氧化鎂
C．有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．同位素：H2、D2、T2

分析 A．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物；
B．冰水混合物都是由水分子構(gòu)成的，純凈的MgO中含氧量為40%；
C．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)；
D．同一種元素的不同核素互為同位素．

解答 解：A．鹽酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；
B．冰水混合物都是由水分子構(gòu)成的，屬于純凈物，含氧40%的氧化鎂，也是純凈物，故B正確；
C．同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，化合價(jià)都是0，沒(méi)有變化，不是氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．H2、D2、T2是分子，不是核素，因此不是同位素，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合，涉及電解質(zhì)和非電解質(zhì)、純凈物和混合物、同素異形體和同位素、氧化還原反應(yīng)等，難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．關(guān)于氧化還原反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
①氧化劑發(fā)生氧化反應(yīng) 
②氧化劑具有氧化性 
③某元素在反應(yīng)中由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)，該元素一定被氧化 
④物質(zhì)所含元素化合價(jià)變化是判斷氧化還原反應(yīng)的依據(jù) 
⑤失電子越多的還原劑，其還原性越強(qiáng)．
A．②④B．②③④C．①②④D．②④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列盛放物質(zhì)的方法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．將金屬鈉保存在煤油中
B．少量的白磷可保存在水中
C．純堿溶液用帶磨口玻璃瓶塞的試劑瓶保存
D．硝酸銀溶液盛放在棕色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2  +O2↑，對(duì)此反應(yīng)下列說(shuō)法中正確的是
①    處的物質(zhì)為Na2SO4； ②Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
③Na2O2既是氧化劑又是還原劑； ④2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子（　�。�
A．①②③B．①②④C．①③④D．②③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．在固定體積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）．已知反應(yīng)過(guò)程某一時(shí)刻SO2、O2、SO3濃度（mol•L-1）分別為0.2、0.1、0.2，達(dá)到平衡時(shí)，濃度可能正確的是（　�。�
A．SO2、O2分別為0.4mol•L-1、0.2mol•L-1
B．SO2為0.25mol•L-1
C．SO2、SO3均為0.15mol•L-1
D．SO3為0.4mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．結(jié)合圖盤算，下列敘述正確的是（　　）
A．Ⅰ和Ⅱ中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-═4OH-
B．Ⅰ和Ⅱ中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-═Fe2+
C．Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護(hù)
D．Ⅰ和Ⅱ中分別加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，均有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的表述和化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　　）
A．用鐵做陽(yáng)極材料電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2Cl--2e-═Cl2↑
B．堿性甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CH3OH-6e-+6OH-═CO2+5H2O
C．粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu-2e-═Cu2+
D．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反應(yīng)式：Fe-2e-→Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．MgSO4•7H2O是一種重要的化工原料．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了利用菱鎂礦石（主要成分是MgCO3，并含有MnC
O3、SiO2雜質(zhì)）制取MgSO4•7H2O的實(shí)驗(yàn)，流程如下．

（1）第①步研磨的目的是使溶解充分并加快溶解速率，所得濾液主要含MgSO4，MnSO4等溶質(zhì)；濾渣在生產(chǎn)生活中有廣泛應(yīng)用，例如光導(dǎo)纖維（任寫(xiě)一種）
（2）第②步反應(yīng)的離子方程式為Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（3）第③步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌、干燥等步驟才可得到MgSO4•7H2O，洗滌MgSO4•7H2O晶體時(shí)用冰水洗滌，其原因是洗減少M(fèi)gSO4•7H2O的溶解，提高產(chǎn)率．
（4）若制得MgSO4•7H2O質(zhì)量為82.00g，測(cè)得MnO2質(zhì)量為1.74g，且測(cè)得第①步濾渣質(zhì)量為4.70g，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計(jì)算出菱鎂礦石中MnCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．H是一種高分子化合物，可根據(jù)如圖所示路線合成．

已知：I．G是烴的含氧衍生物；Ⅱ．1molG能與3molNa反應(yīng)生成無(wú)色氣體，能與2mol的NaHCO3溶液反應(yīng)并產(chǎn)生CO2氣體，發(fā)生脫水反應(yīng)能產(chǎn)生使溴水褪色的產(chǎn)物．
（1）D中含有的官能團(tuán)的名稱為醛基、溴原子G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCCH2CH（OH）COOH
（2）指出反應(yīng)類型：①加成反應(yīng)；②氧化反應(yīng)
（3）A反應(yīng)生成B的反應(yīng)條件是氫氧化鈉的水溶、加熱．
（4）與G具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有2種，其中在核磁共振氫譜中有三個(gè)吸收峰，其強(qiáng)度之比為3：2：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOCC（OH）（CH3）COOH
（5）寫(xiě)出E→F的化學(xué)方程式：HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOH$\stackrel{△}{→}$NaOOCCH2CH（OH）COONa+NaBr+2H2O
（6）H為G的聚合物，具有良好的生物相溶性，請(qǐng)寫(xiě)出H在生物體內(nèi)水解的化學(xué)方程式+（n-1）H2O→n HOOCCH2CH（OH）COOH．

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