Question

15．高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好．一種制備Na₂FeO₄的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2  +O₂↑，對(duì)此反應(yīng)下列說法中正確的是
①    處的物質(zhì)為Na₂SO₄； ②Na₂FeO₄既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；
③Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑； ④2molFeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移8mol電子（　�。�

• A． ①②③
• B． ①②④
• C． ①③④
• D． ②③④

Answer 1

分析 由質(zhì)量守恒可知反應(yīng)方程式為2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑，反應(yīng)中Fe元素化合價(jià)升高，F(xiàn)eSO₄為還原劑，反應(yīng)中Na₂O₂的O元素化合價(jià)既升高又降低，則Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，結(jié)合元素化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目．

解答 解：①．由質(zhì)量守恒可知圓括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)為Na₂SO₄，故①正確；
②．FeSO₄→Na₂FeO₄，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，Na₂FeO₄是氧化產(chǎn)物，Na₂O₂→Na₂FeO₄，O元素化合價(jià)降低，Na₂FeO₄是還原產(chǎn)物，故②正確；
③．反應(yīng)中生成O₂，Na₂O₂的O元素化合價(jià)既升高又降低，則Na₂O₂既是氧化劑又是還原劑，故③正確；
④.2 mol FeSO₄發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成2molNa₂FeO₄，轉(zhuǎn)移8mol電子，同時(shí)生成1molO₂，反應(yīng)中共有10mol電子轉(zhuǎn)移，故④錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意從元素化合價(jià)變化的角度判斷物質(zhì)的性質(zhì)，易錯(cuò)點(diǎn)為④，注意反應(yīng)過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑．