4．納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制陽(yáng)極電解液中OH-的濃度制備納米級(jí)Cu2O的裝置如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說(shuō)法不正確的是（　　）
A．鈦（Ti）電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B．陽(yáng)極附近溶液的pH逐漸減小
C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜
D．陽(yáng)極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

分析 電解池中，Ti電極為陰極，陰極上氫離子得電子生成氫氣，Cu為陽(yáng)極，陽(yáng)極上Cu失電子生成氧化亞銅，氫氧根離子通過(guò)離子交換膜進(jìn)入右側(cè)陽(yáng)極室，所以應(yīng)該用陰離子交換膜，據(jù)此分析．

解答 解：A、鈦極與電源負(fù)極相連是陰極發(fā)生氫離子得電子的還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B、根據(jù)總反應(yīng)，則陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，消耗氫氧根，pH值減小，故B正確；
C、根據(jù)總反應(yīng)，則陽(yáng)極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，所以離子交換膜應(yīng)采用陰離子交換膜，故C正確；
D、在電解池中，當(dāng)陽(yáng)極是活潑電極時(shí)，該電極本身發(fā)生失電子的還原反應(yīng)，在堿性環(huán)境下，金屬銅失去電子的電極反應(yīng)為2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O，故D正確；
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解原理的應(yīng)用，在電解中電極反應(yīng)與電解質(zhì)溶液有關(guān)，電極相同，電解質(zhì)溶液的性質(zhì)不同，電極反應(yīng)不同，這是很容易出錯(cuò)的問題，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．徐光憲在《分子共和國(guó)》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．H2O2分子的空間構(gòu)型為直線形
B．CO2分子為非極性分子
C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CH3COOH分子中C原子均為sp3雜化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈		B．
檢查氣密性		C．
讀取液體體積		D．
加熱液體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．甲醚（CH3OCH3）被稱為21試劑的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能，甲醚是一種無(wú)色氣體，具有輕微的醚香味，其燃燒熱為1455kJ/mol，甲醚可作燃料電池的燃料．
（1）寫出甲醚燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H1=-1455kJ/mol；已知H2（g）和C（s）的燃燒熱分別是285.8kJ/mol、393.5kJ/mol；計(jì)算反應(yīng)4C（s）+6H2（g）+O2（g）═2CH3OCH3（g）的△H=-378.8kJ/mol．
（2）工業(yè)上利用H2和CO2合成二甲醚的反應(yīng)如下：6H2（g）+2CO2（g）?CH3OCH3（g）+3H2O（g）△H＜0
①一定溫度下，在一個(gè)固定體積的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，下列能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是AD（選填編號(hào)）．
A．c（H2）與c（H2O）的比值保持不變          B．單位時(shí)間內(nèi)有2molH2消耗時(shí)有1molH2O生成
C．容器中氣體密度不再改變               D．容器中氣體壓強(qiáng)不再改變
②溫度升高，該化學(xué)平衡移動(dòng)后到達(dá)新的平衡，CH3OCH3的產(chǎn)率將變�。ㄌ睢白兇蟆�、“變小”或“不變”，下同），混合氣體的平均式量將變�。�
（3）以甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成燃料電池．該電池的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3+16OH-12e-=2CO2-3+11H2O．
（4）常溫下，用（3）中的燃料電池為電源，以石墨為電極電解500mL滴有酚酞的NaCl溶液，裝置如圖所示，請(qǐng)寫出電解過(guò)程中Y電極附近觀察到的現(xiàn)象Y電極附近溶液中有氣體產(chǎn)生，上部分呈黃綠色；當(dāng)檀料電池消耗0，.28LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）時(shí)，計(jì)算此時(shí)：NaCl溶液的pH=14（假設(shè)溶液的體積不變，氣體全部從溶液中逸出）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列實(shí)驗(yàn)的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論
ANaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：
CO32-＜AlO2-
B常溫下，相同的鋁片分別投入足量的稀、濃硫酸中濃硫酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快
C向2mL 2%的CuSO4溶液中加入0.5mL 1%的NaOH溶液，振蕩后加入幾滴有機(jī)試劑X的溶液，加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀有機(jī)試劑X中不含醛基
D2mL 0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀溶解度：
Mg（OH）2＞Fe（OH）3
（　　）
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．現(xiàn)有三種有機(jī)化合物的分子式：①C5H12②C3H6Cl2③C5H10則它們的鏈狀同分異構(gòu)體數(shù)由多到少的順序?yàn)椋ā　。?table class="qanwser">A．③＞②＞①B．②＞①＞③C．①＞②＞③D．②＞③＞①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．塑料及塑料制品在現(xiàn)代工業(yè)及生活中占有極為重要的地位，增塑劑是改善塑料性能的必不可少的添加劑．工業(yè)上生產(chǎn)某增塑劑E 的流程圖如下：

己知：A是烴，E中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%．
（1）A的名稱是對(duì)二甲苯；D中官能團(tuán)名稱為：羧基；D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)．
（2）寫出上述轉(zhuǎn)化中生成B物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)方程式：．
（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（4）D有多種同分異構(gòu)體，其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有10種，任意寫出其中2 種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①遇FeCl2溶液顯紫色              
②能發(fā)生水解反應(yīng)
③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)                  
④苯環(huán)上有3種不同環(huán)境的氫原子
（5）E的分子式Cl6H22O4，流程圖中飽和一元醇的最大質(zhì)荷比為74．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣力的有害物質(zhì)，它們能緩慢反應(yīng)，生成氮?dú)夂投趸迹疄榱丝刂拼髿馕廴�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述不正確的是（　　）
A．改變溫度對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響
B．升高溫度能加快反應(yīng)速率
C．使用催化劑能加快反應(yīng)速率
D．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO+2NO═N2+2CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．根據(jù)如圖的物理模型，回答問題：
（1）該模型是該物質(zhì)的球棍模型（填“球棍”或“比例”）．
（2）該物質(zhì)的分子式為C9H11NO2．
（3）該物質(zhì)含有的官能團(tuán)有-COOH、-NH2，其對(duì)應(yīng)名稱為羧基、氨基．

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