14．根據(jù)如圖的物理模型，回答問題：
（1）該模型是該物質(zhì)的球棍模型（填“球棍”或“比例”）．
（2）該物質(zhì)的分子式為C9H11NO2．
（3）該物質(zhì)含有的官能團有-COOH、-NH2，其對應(yīng)名稱為羧基、氨基．

分析 （1）球棍模型主要體現(xiàn)的是分子的空間結(jié)構(gòu)和成鍵類型，比例模型主要體現(xiàn)的是組成該分子的原子間的大小關(guān)系；
（2）根據(jù)球棍模型中的成鍵特點和原子半徑大小，可以判斷大黑球為C、小黑球為H，條紋球為N，格子球為O，以此寫出分子式；
（3）該有機物含有的官能團為-COOH和-NH2．

解答 解：（1）該模型中可以體現(xiàn)出成鍵類型和分子的空間結(jié)構(gòu)，是該物質(zhì)的球棍模型，故答案為：球棍；
（2）根據(jù)球棍模型中的成鍵特點和原子半徑大小，可以判斷大黑球為C、小黑球為H，條紋球為N，格子球為O，該有機物的分子式為C9H11NO2，故答案為：C9H11NO2；
（3）該有機物含有的官能團為-COOH和-NH2，對應(yīng)的名稱為羧基和氨基，故答案為：-COOH；-NH2；羧基；氨基．

點評 本題考查了球棍模型，注意根據(jù)球棍模型中的成鍵特點和原子半徑大小判斷原子種類，從而寫出化學式和結(jié)構(gòu)簡式，題目難度中等，注意本題中的單鍵和雙鍵等化學鍵都是以單鍵表示．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制陽極電解液中OH-的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法不正確的是（　　）
A．鈦（Ti）電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B．陽極附近溶液的pH逐漸減小
C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜
D．陽極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．瓦斯氣中含有甲烷，它是煤礦安全生產(chǎn)的“大敵”，為防止瓦斯爆炸，需要不斷地向坑道中鼓入空氣以排除坑道內(nèi)的瓦斯氣．若將甲烷與空氣混合于某容器中點燃，當爆炸最劇烈時，甲烷與空氣的體積比為（同溫、同壓下）（　�。�
A．1：2B．2：5C．1：10D．1：8

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．如圖方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學反應(yīng)，大圈內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng)，大圈外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng)，其中A～D分別表示4種基本反應(yīng)類型．
（1）化學反應(yīng)可以分為4種基本反應(yīng)類型，分別是分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解分解．
（2）若圖中B圈表示化合反應(yīng)，則C圈表示分解反應(yīng)（填反應(yīng)所屬的基本類型，下同），A圈表示置換反應(yīng)，D圈表示復(fù)分解反應(yīng)．
（3）B圈（表示化合反應(yīng)）與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類反應(yīng)，該類反應(yīng)必須滿足的條件是有元素化合價變化的化合反應(yīng)；C圈與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示一類反應(yīng)，該類反應(yīng)必須滿足的條件是有元素化合價變化的分解反應(yīng)；請分別舉出符合以上兩種情況的各一例：4Na+O2=2Na2O；2KClO3 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑．
（4）以下反應(yīng)中，屬于圖中E代表的反應(yīng)是D
A．Cl2+2KBr═2KCl+Br2
B.2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
C.4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3
D.2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．今有原子序數(shù)依次培大的A．B、C、D、E、F六種元素．已知A、C、E三元素原子的最外層共有10個電子．且這三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間，兩兩皆能反應(yīng)且均能生成鹽和水．D和F各有如下表的電子層結(jié)構(gòu)．
元素 最外層電子數(shù) 次外層電子數(shù) 
D x x+4 
F x+3 x+4 
按要求填空：
（1）各元素的元素符號分別為BMg，ES，F(xiàn)Cl；
（2）試寫出A、C最高價氧化物對應(yīng)的水化物之間反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
（3）D、E氫化物的穩(wěn)定性：H2S＞SiH4
（4）試寫出A、B、E、F形成的簡單離子半徑由小到大的順序：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．某烴含碳的質(zhì)量分數(shù)為90.6%，其蒸氣為空氣密度的3.66倍，則其分子式為C8H10
（1）若該烴硝化時，苯環(huán)上一硝基取代物只有一種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為；
（2）若該烴硝化時，苯環(huán)上的一硝基取代物有兩種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為；
（3）若該烴硝化后，苯環(huán)上的一硝基取代物有三種，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為、．
（4）若1mol該芳香烴被酸性高錳酸鉀溶液氧化后的產(chǎn)物能夠1mol NaHCO3溶液反應(yīng)生成1molCO2，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．實驗室可用環(huán)己醇（沸點：160.84℃，微溶于水）制備環(huán)己酮（沸點：155.6℃，微溶于水），使用的氧化劑可以是次氯酸鈉、重鉻酸鉀等．
下列裝置分別是產(chǎn)品的合成裝置和精制裝置示意圖：

合成實驗過程如下：
步驟1：向裝有磁性攪拌器、滴液漏斗和溫度計的三頸燒瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）環(huán)己醇和25mL冰醋酸．
步驟2：開動攪拌器，將38mL次氯酸鈉溶液（約1.8mol•L-1）通過滴液漏斗逐漸加入到三頸燒瓶中，并使瓶內(nèi)溫度維持在30-35℃，加完后繼續(xù)攪拌5min．
步驟3：用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應(yīng)液，試紙呈藍色，繼續(xù)在合成裝置中加入水、氯化鋁和幾粒沸石，加熱蒸餾至蒸餾出液無油珠滴出為止．
步驟4：向餾出液中分批加入無水碳酸鈉至反應(yīng)液呈中性，然后加入精制食鹽使之變成飽和溶液，再將混合液倒入分液漏斗中，得到有機層．
回答下列問題：
（1）在合成裝置中，甲儀器的名稱是冷凝管；實驗中應(yīng)選用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三頸燒瓶；滴液漏斗具有特殊的結(jié)構(gòu)，主要目的是使所加液體順利滴入三頸燒瓶中．
（2）用碘化鉀淀粉試紙檢驗反應(yīng)液，試紙呈藍色，寫出有關(guān)離子方程式ClO-+2CH3COOH+2I-═Cl-+H2O+I2+2CH3COO-；若檢驗反應(yīng)液時，試紙無明顯現(xiàn)象，則接下來的一步操作是繼續(xù)加入次氯酸鈉，直至反應(yīng)液使碘化鉀淀粉試練變藍，保證環(huán)已醇完全被氧化．
（3）步驟3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
（4）步驟4向餾出液中分批加入無水碳酸鈉，其目的是將餾出液中的醋酸變成醋酸鈉，提高沸點，有利分離子．
（5）把粗產(chǎn)品用產(chǎn)品精制裝置精制，蒸餾收集155.6℃的餾分，得到3.9g產(chǎn)品，計算其產(chǎn)率為79.6%．（答案保留0.1%）
（6）為了檢驗環(huán)己酮是否純凈，比較合理的藥品有AB（填編號）．
A．重鉻酸鉀溶液（K2Cr2O7）  B．金屬鈉    C．新制Cu（OH）2．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列實驗中制取氣體的藥品和裝置圖正確的是（　　）
A．
制NH3		B．
制Cl2		C．
制乙酸乙酯		D．
制Fe（OH）2

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