15．下列實驗操作中，正確的是（　　）
A．
點燃酒精燈		B．
檢查氣密性		C．
讀取液體體積		D．
加熱液體

分析 A、不能用燃著的酒精燈來點燃其它的酒精燈；
B、用手握住試管，若氣密性良好，則導管有氣泡冒出；
C、在讀取讀數(shù)時，應平視；
D、用試管給液體加熱時，液體的量不能超過試管的三分之一．

解答 解：A、不能用燃著的酒精燈來點燃其它的酒精燈，否則容易導致酒精灑出，引發(fā)火災，故A錯誤；
B、用手握住試管，若氣密性良好，則試管內(nèi)的氣體熱脹冷縮，壓強增大，則導管有氣泡冒出，故B正確；
C、在讀取讀數(shù)時，應平視，而不能仰視或俯視，故C錯誤；
D、用試管給液體加熱時，液體的量不能超過試管的三分之一，否則容易導致液體濺出傷人，故D錯誤．
故選B．

點評 本題考查了基本的實驗操作和規(guī)范，屬于基礎性題目，強化實驗的規(guī)范性才能確保實驗的安全．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知：Pb元素在化合物中有+4和+2兩種價態(tài)：Pb02受熱分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2 PbO能與濃鹽酸反應但不能將其氧化．現(xiàn)將1.4mol Pb02加熱一段時間分解得到O2和固體甲，向甲中加入足量的濃鹽酸得到Cl2．反應生成的O2和Cl2的物質(zhì)的盤之比為2：3，下列說法正確的是 （　�。�
A．甲可能是Pb304和PbO的混合物
B．整個反應過程中轉(zhuǎn)移電子的總量為2.1mol
C．若甲與濃鹽酸充分反應，則需要消耗HCl的總量為2.8 mol
D．甲中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關化合物的性質(zhì)如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D為酸性氣體，則A的化學式為Al2S3．
（2）若D為堿性氣體，則A+H2O→C+D反應的化學方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）若由甲乙兩種元素組成的化合物A發(fā)生水解反應只生成兩種酸C和D，則下列說法中正確的是AC．
A．化合物A可能是由兩種非金屬元素組成
B．C和D兩種酸均一定為一元酸
C．C和D兩種酸中一是無氧酸，一是含氧酸
D．此水解反應可能是氧化還原反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．對二甲苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱 PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應之一如下：5 （PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關說法錯誤的是（　�。�
A．PTA 是該反應的氧化產(chǎn)物
B．PTA 與乙二醇通過加聚反應即可生產(chǎn) PET 塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構體還有 3 種
D．該反應消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移 12N A 個電子 （ NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．鹵族元素是典型的非金屬元素，鹵素單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中都有重要的用途．
請回答下列問題：
（1 ）同主族元素的電負性大小存在一定的規(guī)律，鹵族元素 （ F、Cl、Br、I ）中，電負性最大的是F．
（2 ）不同鹵素原子之間可形成鹵素互化物，如 IBr、BrI3、BrF5、IF7 等．鹵素互化物中的化學鍵類型有AD （填字母）．
A．極性鍵 B．非極性鍵 C．離子鍵 D．σ 鍵
（3 ）BeCl2的分子空間構型為直線型； BF3分子中 B-F 鍵的鍵角為120°．
（4 ） CCl4分子中的C原子和 NF3分子中的N原子的雜化方式，如果相同，則其雜化方式為sp3；如果不相同，則其雜化方式分別為不填．
（5 ） HF 的相對分子質(zhì)量小于 HCl，但其沸點卻高于 HCl，其原因是HF存在分子間氫鍵，而HCl不存在分子間氫鍵．
（6）由F、K、Mg三種元素形成的某離子晶體的晶細胞結(jié)構如圖所示（、、分別代表一種離子），晶胞邊長為anm（1nm=10-9m），該晶體的化學式為KMgF3，該晶體的密度為$\frac{0.1993}{{a}^{3}}$g•cm-3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列關于SiO2和CO2的敘述中不正確的是（　�。�
A．都是共價化合物
B．SiO2可用于制光導纖維，干冰可用于人工降雨
C．都能溶于水且與水反應生成相應的酸
D．都是酸性氧化物，都能與強堿溶液反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯．

已知：苯甲酸分子量122，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3g和6.9g；純凈固體有機物都有固定熔點．
（1）操作Ⅰ為分液，操作Ⅱ為蒸餾．
（2）無色液體A是甲苯，定性檢驗A的試劑是酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是紫色溶液褪色．
（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現(xiàn)其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結(jié)果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內(nèi)容．
序號實驗方案實驗現(xiàn)象結(jié)論
①將白色固體B加入水中，加熱溶
解，冷卻、過濾		得到白色晶體和無色溶液-----------------
②取少量濾液于試管中，滴入適量的硝酸酸化的AgNO3溶液生成白色沉淀濾液含Cl-
③干燥白色晶體，加熱使其融化，測其熔點熔點為122.4℃白色晶體是苯甲酸
（4）純度測定：稱取1.220g產(chǎn)品，配成100ml甲醇溶液，移取25.00ml溶液，滴定，消耗KOH的物質(zhì)的量為2.40×10-3mol，產(chǎn)品中苯甲酸質(zhì)量分數(shù)為96%（保留二位有效數(shù)字）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注．采用離子交換膜控制陽極電解液中OH-的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，總反應為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈦（Ti）電極表面發(fā)生氧化反應
B．陽極附近溶液的pH逐漸減小
C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜
D．陽極表面總反應式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式中正確的是（　�。�
A．碳酸鈣與鹽酸混合：2H++CO32-═CO2↑+H2O
B．Al投入NaOH溶液中：Al+OH-+H2O═AlO2-+H2↑
C．亞硫酸鈉溶液與稀硫酸混合：2H++SO32-═SO2↑+H2O
D．二氧化錳與濃鹽酸混合后加熱：MnO2+4H++4Cl-═MnCl2+Cl2↑+2H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案