14．徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等．下列說法正確的是（　　）
A．H2O2分子的空間構(gòu)型為直線形
B．CO2分子為非極性分子
C．BF3分子中的B原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．CH3COOH分子中C原子均為sp3雜化

分析 A．H2O2分子中O原子形成2個σ鍵、含有2對孤對電子，氧原子與連接的原子形成V形結(jié)構(gòu)；
B．CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合；
C．共價鍵化合物中原子最外層電子數(shù)+|化合物中該元素化合價|=8，該原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．羧基中C原子形成3個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3．

解答 解：A．H2O2分子中O原子形成2個σ鍵、含有2對孤對電子，氧原子與連接的原子形成V形結(jié)構(gòu)，H2O2分子的空間構(gòu)型不可能為直線形，實際為展開書頁型結(jié)構(gòu)，故A錯誤；
B．CO2分子為直線型對稱結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心重合，屬于非極性分子，故B正確；
C．BF3分子中的F原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，B原子不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故C錯誤；
D．甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化，羧基中C原子形成3個σ鍵、沒有孤對電子，雜化軌道數(shù)目為3，為sp2雜化，故D錯誤，
故選：B．

點評 本題考查雜化方式與空間構(gòu)型判斷、分子極性、共價鍵等，理解掌握應(yīng)用價層電子對互斥理論與雜化軌道理論判斷微�？臻g構(gòu)型．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實驗的操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項操作、現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A某溶液中先加稀HCl酸化，再加AgNO3，產(chǎn)生白色沉淀原溶液有Cl-存在
BCl2能使?jié)駶櫟募t布條褪色Cl2具有漂白性
CNa2SiO3溶液中通入CO2產(chǎn)生白色膠狀沉淀H2CO3酸性大于H2SiO3
D光照氯水有氣泡產(chǎn)生該氣體一定是Cl2
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知：Pb元素在化合物中有+4和+2兩種價態(tài)：Pb02受熱分解可生成Pb304、Pb0和O2：+4價的Pb能氧化濃鹽酸生成Cl2 PbO能與濃鹽酸反應(yīng)但不能將其氧化．現(xiàn)將1.4mol Pb02加熱一段時間分解得到O2和固體甲，向甲中加入足量的濃鹽酸得到Cl2．反應(yīng)生成的O2和Cl2的物質(zhì)的盤之比為2：3，下列說法正確的是 （　　）
A．甲可能是Pb304和PbO的混合物
B．整個反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的總量為2.1mol
C．若甲與濃鹽酸充分反應(yīng)，則需要消耗HCl的總量為2.8 mol
D．甲中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比可能是n（PbO2）：n（Pb304）：n（PbO）=3：3：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．明礬和硫酸鐵均可用作凈水劑
B．有單質(zhì)參加的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
C．溶液因不帶電而穩(wěn)定，膠體因帶電而不穩(wěn)定
D．相同質(zhì)量的鋁粉，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積之比是1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．某鋰離子二次電池裝置如圖所示，其放電時的總反應(yīng)為Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．下列說法正確的是（　�。�
A．石墨為正極
B．充電時，陽極質(zhì)量不變
C．充電時，陰極反應(yīng)式為xLi-xe-═xLi+
D．放電時，正極反應(yīng)為xLi+Li1-xCoO2+xe-═LiCoO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．以甲基橙為指示劑，用鹽酸滴定NaOH溶液至終點時顏色變化為（　�。�
A．橙色變?yōu)辄S色B．黃色變?yōu)槌壬?/td>C．橙色變?yōu)榧t色D．紅色變?yōu)槌壬?/td>

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．甲、乙是兩種常見短周期元素的單質(zhì)，其有關(guān)化合物的性質(zhì)如圖所示，其中C為白色沉淀，D為氣體．
（1）若D為酸性氣體，則A的化學(xué)式為Al2S3．
（2）若D為堿性氣體，則A+H2O→C+D反應(yīng)的化學(xué)方程式為Mg3N2+6H2O═3Mg（OH）2↓+2NH3↑．
（3）若由甲乙兩種元素組成的化合物A發(fā)生水解反應(yīng)只生成兩種酸C和D，則下列說法中正確的是AC．
A．化合物A可能是由兩種非金屬元素組成
B．C和D兩種酸均一定為一元酸
C．C和D兩種酸中一是無氧酸，一是含氧酸
D．此水解反應(yīng)可能是氧化還原反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．對二甲苯 （ PX ）是生產(chǎn)礦泉水瓶 （聚對苯二甲酸乙二酯，簡稱 PET ）的必要原料，生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下：5 （PX）+12MnO${\;}_{4}^{-}$+36H+→5 （PTA）+12Mn2++28H2O，下列有關(guān)說法錯誤的是（　�。�
A．PTA 是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B．PTA 與乙二醇通過加聚反應(yīng)即可生產(chǎn) PET 塑料
C．PX 分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有 3 種
D．該反應(yīng)消耗 1molPX，共轉(zhuǎn)移 12N A 個電子 （ NA 為阿伏加德羅常數(shù)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注．采用離子交換膜控制陽極電解液中OH-的濃度制備納米級Cu2O的裝置如圖所示，總反應(yīng)為2Cu+H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cu2O+H2↑．下列說法不正確的是（　�。�
A．鈦（Ti）電極表面發(fā)生氧化反應(yīng)
B．陽極附近溶液的pH逐漸減小
C．離子交換膜宜采用陰離子交換膜
D．陽極表面總反應(yīng)式是：2Cu+2OH--2e-═Cu2O+H2O

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