下列敘述中，正確的是（　　）
A、含金屬元素的離子一定是陽離子
B、在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化
考點：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：A．含有金屬元素的離子可能是陰離子；
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)可能是還原劑；
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，可能得到金屬陽離子；
D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化．
解答： 解：A．含有金屬元素的離子可能是陰離子，如AlO2-，故A錯誤；
B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)可能是還原劑，如H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O中氫氣是還原劑，故B錯誤；
C．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)，可能得到金屬陽離子，如2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正確；
D．在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化，如Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故D正確；
故選CD．
點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本理論，采用舉例法分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子檢驗的常用方法有三種：下列離子檢驗的方法不合理的是（　�。�
檢驗方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應(yīng)中沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中顏色變化反應(yīng)中氣體產(chǎn)生
A、Fe3+-顯色法
B、SO42--沉淀法
C、Na+-沉淀法
D、HCO3--氣體法

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將3.20g　Cu跟50.0mL　10.0mol?L-1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有xmol H+，則此時溶液中含NO3-的物質(zhì)的量為（　　）
A、
2
x
mol
B、（x+0.1）mol
C、2x mol
D、0.1x mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在pH=2的CH3COOH溶液中加入一定量0.01mol?L-1CH3COOH溶液后，溶液中c（H+）（　�。�
A、增大B、減小
C、不變D、不能確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同一反應(yīng)中的反應(yīng)物狀態(tài)不同，反應(yīng)熱不同，如：S（g）+O2（g）═SO2（g），△H1①；S（s）+O2（g）═SO2（g），△H2②；則△H1
 
△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于分散系的敘述不正確的是（　�。�
A、分散系的分類：
B、用平行光照射FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，可以加以區(qū)分
C、把FeCl3飽和溶液滴入到蒸餾水中，以制取Fe（OH）3膠體
D、如圖所示是樹林中的晨曙，該反應(yīng)與丁達爾效應(yīng)有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

甲烷分子中的4個氫原子可以被取代，若甲烷分子中的4個氫原子都被苯基取代，則可得到的分子如圖，對該分子的描述，不正確的是（　�。�
A、分子式為C25H20
B、所有碳原子都在同一平面上
C、在一定條件下該物質(zhì)1mol最多能與12molH2發(fā)生加成反應(yīng)
D、此物質(zhì)屬于芳香烴類物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已建立化學(xué)平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動時，下列有關(guān)敘述正確是（　�。�
①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加
②生成物的產(chǎn)量一定增大
③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
④反應(yīng)物的濃度一定降低
⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率
⑥使用了合適的催化劑．
A、①②B、②③⑤C、②⑤D、④⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)金屬性與非金屬性的遞變關(guān)系填空
①同周期元素性質(zhì)的遞變
同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），核電荷數(shù)依次
 
，原子半徑逐漸
 
，核對最外層電子的吸引力逐漸
 
，原子失電子的能力逐漸
 
，得電子的能力逐漸
 
，因此，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．
表現(xiàn)在：元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸
 
，酸性逐漸
 
；元素與氫化合的能力逐漸
 
，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸
 
．
②同主族元素性質(zhì)的遞變
同一主族的元素從上到下，核電荷數(shù)依次
 
，電子層數(shù)依次
 
，原子半徑逐漸
 
，原子失電子能力逐漸
 
，得電子能力逐漸
 
，所以，元素的金屬性逐漸
 
，非金屬性逐漸
 
．
表現(xiàn)在：最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸
 
，堿性逐漸
 
；非金屬與氫氣化合的能力逐漸
 
，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸
 
；金屬與水或酸反應(yīng)的劇烈程度越來越
 
．

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