離子檢驗(yàn)的常用方法有三種:下列離子檢驗(yàn)的方法不合理的是( 。
檢驗(yàn)方法沉淀法顯色法氣體法
含義反應(yīng)中沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中顏色變化反應(yīng)中氣體產(chǎn)生
A、Fe3+-顯色法
B、SO42--沉淀法
C、Na+-沉淀法
D、HCO3--氣體法
考點(diǎn):常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法
專題:物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析:A、利用鐵離子遇到硫氰化鉀顯示血紅色進(jìn)行檢驗(yàn);
B、利用硫酸鋇是難溶于水的白色沉淀進(jìn)行檢驗(yàn);
C、根據(jù)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)鈉離子的存在;
D、碳酸氫根離子可以和酸之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w.
解答: 解:A、鐵離子遇到硫氰化鉀顯示血紅色,遇到酚類物質(zhì)顯示紫色,據(jù)此檢驗(yàn)鐵離子的存在,故A正確;
B、硫酸根離子和鋇離子之間反應(yīng)生成的硫酸鋇是難溶于水的白色沉淀,據(jù)此檢驗(yàn)硫酸根離子,故B正確;
C、焰色反應(yīng)顯示黃色來(lái)檢驗(yàn)鈉離子的存在,故C錯(cuò)誤;
D、碳酸氫根離子可以和酸之間反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w,據(jù)此檢驗(yàn)碳酸氫根離子,故D正確;
故選C.
點(diǎn)評(píng):本題考查離子的檢驗(yàn)方法,題目難度不大,注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某樣品為Na2CO3和NaHCO3固體混合物,現(xiàn)將一定質(zhì)量的樣品與稀鹽酸反應(yīng),用測(cè)定生成CO2體積的方法計(jì)算出樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).為較準(zhǔn)確地測(cè)出生成CO2的體積,在反應(yīng)結(jié)束后加熱反應(yīng)混合物,使溶于溶液中的CO2逸出,待冷卻至室溫后測(cè)CO2的體積(加熱時(shí)蒸發(fā)的水的體積忽略不計(jì)).如圖是實(shí)驗(yàn)裝置圖,其中,B和C可供選擇.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)測(cè)量CO2氣體的體積時(shí),可選用B或C中的一種與A連接,你將選擇
 
(填B或C),不選另一種的理由是
 

(2)在B或C中所盛的液體應(yīng)為
 
(選填編號(hào)).
(A)澄清石灰水(B)飽和Na2CO3溶液
(C)水(D)NaOH溶液
(3)在正確選用了B或C中所盛液體后,則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中造成收集到的CO2體積會(huì)
 
(填“偏大”或“偏小”).若要使收集到的CO2體積較準(zhǔn)確,應(yīng)對(duì)該實(shí)驗(yàn)作何改變?
 

(4)若測(cè)得CO2體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下是VL(樣品為mg),則V的數(shù)值范圍是
 
(用含m的代數(shù)式表示).
(5)若氣體最大量程為50mL,則固體樣品的取樣范圍是
 
(假設(shè)為標(biāo)準(zhǔn)狀況下).
(6)用此方法測(cè)定Na2CO3或NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)其結(jié)果不夠準(zhǔn)確.現(xiàn)有人設(shè)計(jì)了下面幾種實(shí)驗(yàn)方案,請(qǐng)你從中選擇一種既簡(jiǎn)單可行又測(cè)定結(jié)果較準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)方案是
 
(選填編號(hào)).
(A)稱取一定量樣品,配成溶液,加入澄清石灰水,將產(chǎn)生的沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥、稱量,則可計(jì)算出樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(B)稱取一定量樣品,加熱樣品使之反應(yīng)完全,恢復(fù)至室溫,再稱量剩余固體質(zhì)量,則可計(jì)算出樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(C)稱取一定量樣品,加熱樣品使之反應(yīng)完全,將收集到的CO2稱其質(zhì)量,則可計(jì)算出樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)
(D)稱取一定量樣品,加熱樣品使之反應(yīng)完全,將用排水法收集到的CO2測(cè)出其體積,則可計(jì)算出樣品中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

25℃時(shí),向20mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol?L-1的氨水,測(cè)得溶液的pH隨加入氨水的體積變化如圖所示,下列敘述正確的是( 。
A、x=20
B、稀硫酸的濃度為0.1mol?L-1
C、a點(diǎn)時(shí)有:c(NH4+)<2c(SO42-
D、b點(diǎn)表示稀硫酸和氨水恰好中和

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

濃度為0.1mol/L的(NH42SO4溶液中各種離子濃度的大小順序正確的是( 。
A、C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)>C(H+
B、C(NH4+)>C(SO42-)>C(H+)>C(OH-
C、C(SO42-)>C(NH4+)>C(H+)>C(OH-
D、C(SO42-)>C(H+)>C(NH4+)>C(OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng),離子方程式如下(未配平):____MnO4+____Fe2++____H+═K2SO4+____Mn2++____Fe3++H2O,下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( 。
A、MnO4-和H+是氧化劑,F(xiàn)e2+是還原劑
B、H2O既是氧化物又是還原物
C、每生成1mol水轉(zhuǎn)移1.2mol的電子
D、Fe2+的還原性強(qiáng)于Mn2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

t℃時(shí),水的離子積為KW.在該溫度下、混合可溶性的一元酸HA和一元堿BOH的溶液,下列有關(guān)混合液的各種
關(guān)系中,可確認(rèn)混合液呈中性的是( 。
A、[OH-]=
Kw
B、[A-]>[B+]
C、pH=7
D、[H+]-[OH-]=[A-]-[B+]

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

相同體積、相同pH的鹽酸溶液①和醋酸溶液②分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng),下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是( 。
A、
B、
C、
D、

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

不能用來(lái)鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體的實(shí)驗(yàn)操作是( 。
A、分別加熱這兩種固體物質(zhì),并將生成的氣體通入澄清石灰水中
B、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入Ca(NO32溶液
C、分別在這兩種物質(zhì)的溶液中,加入少量澄清石灰水
D、分別在這兩種固體溶液中,加入同濃度的稀鹽酸

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列敘述中,正確的是( 。
A、含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子
B、在氧化還原反應(yīng)中,非金屬單質(zhì)一定是氧化劑
C、金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)
D、在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化

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