Question

根據金屬性與非金屬性的遞變關系填空
①同周期元素性質的遞變
同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），核電荷數依次

 

，原子半徑逐漸

 

，核對最外層電子的吸引力逐漸

 

，原子失電子的能力逐漸

 

，得電子的能力逐漸

 

，因此，元素的金屬性逐漸

 

，非金屬性逐漸

 

．
表現在：元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸

 

，酸性逐漸

 

；元素與氫化合的能力逐漸

 

，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

 

．
②同主族元素性質的遞變
同一主族的元素從上到下，核電荷數依次

 

，電子層數依次

 

，原子半徑逐漸

 

，原子失電子能力逐漸

 

，得電子能力逐漸

 

，所以，元素的金屬性逐漸

 

，非金屬性逐漸

 

．
表現在：最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸

 

，堿性逐漸

 

；非金屬與氫氣化合的能力逐漸

 

，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸

 

；金屬與水或酸反應的劇烈程度越來越

 

．

Answer 1

考點：同一周期內元素性質的遞變規(guī)律與原子結構的關系,同一主族內元素性質遞變規(guī)律與原子結構的關系

專題：

分析：①同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），核電荷數依次增大，原子半徑逐漸減小，核對最外層電子的吸引力逐漸增大，原子失電子的能力逐漸減小，得電子的能力逐漸增大，因此，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；
②同一主族的元素從上到下，核電荷數依次增大，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；
元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，非金屬的非金屬性越強，其與氫氣化合的能力越強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強；金屬的金屬性越強，金屬與水或酸反應的劇烈程度越大．

解答： 解：①同周期元素性質的遞變
同一周期元素從左到右（除稀有氣體外），核電荷數依次增大，原子半徑逐漸減小，核對最外層電子的吸引力逐漸增大，原子失電子的能力逐漸減小，得電子的能力逐漸增大，因此，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強；
表現在：元素的最高價氧化物對應水化物的堿性逐漸減弱，酸性逐漸增強；元素與氫化合的能力逐漸 增強，形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強；
故答案為：增大；減�。辉龃�；減小；增大；減弱；增強；減弱；增強；增強；增強；
②同主族元素性質的遞變
同一主族的元素從上到下，核電荷數依次增大，電子層數依次增大，原子半徑逐漸增大，原子失電子能力逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，所以，元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱；
表現在：最高價氧化物對應水化物的酸性逐漸減弱，堿性逐漸增強；非金屬與氫氣化合的能力逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱；金屬與水或酸反應的劇烈程度越來越強，
故答案為：增大；增大；增大；增強；減弱；增強；減弱；減弱；增強；減弱；減弱；強．

點評：本題考查同一周期、同一主族原子半徑、元素性質遞變規(guī)律，以第三周期、堿金屬族和鹵族為例熟練掌握同一周期、同一主族元素性質、結構遞變規(guī)律，題目難度不大．