1．下列說法正確的是（　　）
A．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
B．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

分析 A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子式計算含有原子數(shù)目之比；
B．同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比；
C．根據(jù)m=nM計算判斷；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量之比，同溫同壓下氣體的體積之比等于其物質(zhì)的量之比．

解答 解：A．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，1g甲烷和1g氧氣的物質(zhì)的量之比為32g/mol：16g/mol=2：1，二者含有原子數(shù)之比為5×2：1×2=5：1，故A正確；
B．同溫同壓下氣體的密度之比等于其相對分子質(zhì)量之比，則同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為16：32=1：2，故B錯誤；
C．根據(jù)m=nM可知，等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為16g/mol：32g/mol=1：2，故C錯誤；
D．根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，等質(zhì)量的甲烷和氧氣的物質(zhì)的量之比為32g/mol：16g/mol=2：1，同溫同壓下二者體積之比為2：1，故D錯誤，
故選：A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，注意對公式的理解與靈活應(yīng)用．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．將5g 的CO與H2的混合氣體和足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na2O2固體，則Na2O2固體增加的質(zhì)量為（　�。�
A．1.5gB．3gC．5gD．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C、D和E四種物質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）指出反應(yīng)的類型：A→C：消去反應(yīng)．
（2）在A～E五種物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是C和E（填代號）．
（3）寫出由A生成B的化學(xué)方程式2+O2$→_{△}^{催化劑}$2+2H2O．
（4）已知HCHO分子中所有原子都在同一平面內(nèi)，則在上述分子中所有的原子有可能都在同一平面的物質(zhì)是C（填序號）．
（5）C能形成高聚物，該高聚物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（6）寫出D與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式+2NaOH$\stackrel{△}{→}$HCOONa++2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗方法錯誤的是（　�。�
A．除去氯化鉀中混有的KI：溶于水通入過量氯氣，蒸發(fā)結(jié)晶
B．除去Na2CO3固體中混有的NaHCO3：加熱至恒重
C．除去食鹽中的泥沙：溶于水，過濾，濾液蒸發(fā)結(jié)晶
D．從溴水中提取溴單質(zhì)：加入酒精萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法正確的是（　　）
A．含有鹽酸的潔廁劑和含有次氯酸鈉的消毒液混用可以增強洗滌和消毒的效果
B．過量的Fe和Cu在等物質(zhì)的量的Cl2中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等
C．等體積、等濃度的NH4Cl溶液和稀氨水中，所含NH4+的數(shù)目相等
D．等物質(zhì)的量的過氧化鋇（BaO2）和Ba（OH）2固體中，陰陽離子個數(shù)比均為2：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

6．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　�。�
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式  CH2CH2
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O的電子式：
D．碳酸鉀的電離方程式  K2SO4=K2++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．已知：有機物A的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．現(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖1所示．

（1）A分子中官能團的名稱是碳碳雙鍵，D中官能團的名稱是羧基；反應(yīng)①的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反應(yīng)④的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
（3）E是常見的高分子材料，合成E的化學(xué)方程式是nCH2=CH2$\stackrel{一定條件下}{→}$．
（4）某同學(xué)用如圖2所示的實驗裝置制取少量乙酸乙酯．實驗結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體．
①實驗開始時，試管甲中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防倒吸．
②上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
③在實驗室利用B和D制備乙酸乙酯的實驗中，若用1mol B和1mol D充分反應(yīng)，不能（能/不能）生成1mol 乙酸乙酯，原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列不屬于正在研究和開發(fā)的新能源是（　�。�
A．天然氣B．生物質(zhì)能C．氫能D．太陽能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．分離混合物在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．某含有金屬鎢（W）、WO2、WO3、W2O5的混合物，欲從該混合物中分離出WO3和W2O5，并冶煉金屬鎢，其流程示意圖如所示．

請閱讀資料卡片并回答下列問題．
【資料卡片】
i．WO3易溶于NaOH、Na2CO3和Na2C2O4（草酸鈉）溶液并形成鎢酸鹽（Na2WO4）；W2O5易被氧化，也能溶解在上述溶液中；金屬鎢和WO2不溶于上述溶液．
ii．WO3幾乎不與無機酸反應(yīng)．
iii．鎢化合物在不同溶劑中的浸取率見下表（浸取是用溶劑溶解固體混合物，以分離可溶性組分及殘渣的過程．若浸取率為100%，則固體中的可溶組分全部溶解在溶劑中）．

溶劑煮沸時間（min）W2O5（%）WO3（%）WO2金屬鎢
①100g/L NaOH
②300g/LNa2CO3
③50g/L Na2CO3
④飽和Na2C2O4
⑤飽和Na2C2O4（在CO2氣氛下浸�。�		25
7
30
60
120		72.3
76.4
100
4.2
＜0.5		100
100
100
100
100		未檢出未檢出
（1）步驟Ⅰ和Ⅳ均要進(jìn)行的操作是過濾．
（2）步驟Ⅱ、Ⅲ反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是Na2WO4+2HCl=H2WO4+2NaCl、H2WO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$WO3+H2O．
（3）WO3既屬于金屬氧化物，也屬于酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是WO3+2OH-=WO42-+H2O．
（4）步驟Ⅰ是將WO3分離出來，選用的試劑a是⑤，理由是將WO3溶解同時又能保證不被氧化W2O5．
（5）步驟Ⅳ可將W2O5分離出來，選用的試劑b是50g/L Na2CO3溶液，固體E中含有的物質(zhì)是W、WO2，D中溶質(zhì)是Na2WO4．

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