Question

11．將5g 的CO與H₂的混合氣體和足量的氧氣充分反應(yīng)后，在150℃時將混合氣體通過足量的Na₂O₂固體，則Na₂O₂固體增加的質(zhì)量為（　�。�

• A． 1.5g
• B． 3g
• C． 5g
• D． 無法確定

Answer 1

分析 CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，生成的CO₂再與Na₂O₂反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；
H₂在氧氣中完全燃燒H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量．

解答 解：CO在氧氣中完全燃燒生成CO₂，生成的CO₂再與Na₂O₂反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2CO+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2CO₂，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，總方程式為：2CO+2Na₂O₂=2Na₂CO₃，質(zhì)量增重為CO的質(zhì)量；
H₂在氧氣中完全燃燒H₂O，H₂O再與Na₂O₂反應(yīng)，有關(guān)反應(yīng)為：2H₂+O₂ $\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H₂O，2H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂，總方程式為：2H₂+2Na₂O₂=4NaOH，質(zhì)量增重為氫氣質(zhì)量，
綜上分析，最終固體增重為CO與氫氣的總質(zhì)量，故5gCO和H₂的混合氣點燃后，再通入足量的Na₂O₂中，充分反應(yīng)后，固體增重質(zhì)量是5g，
故選C．

點評 本題考查混合物的計算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，難度中等，注意利用差量法從總反應(yīng)方程式分析固體質(zhì)量變化是解答該題的關(guān)鍵．