6．下列化學(xué)用語書寫正確的是（　　）
A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式  CH2CH2
B．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．H2O的電子式：
D．碳酸鉀的電離方程式  K2SO4=K2++SO42-

分析 A．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中需要標(biāo)出其官能團(tuán)碳碳雙鍵；
B．氯離子的核電荷數(shù)為17，最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
C．H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵；
D．電離方程式遵循電荷守恒和原子守恒，根據(jù)電離方程式的書寫方法來回答．

解答 解：A．乙烯中含有碳碳雙鍵，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故A錯誤；
B．氯原子的核電荷數(shù)為17，核外電子總數(shù)都是118，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B正確；
C．H2O是共價化合物，是由原子和氫原子形成共價鍵，電子式為，故C正確；
D．碳酸鉀的電離方程式為：K2CO3=2K++CO32-，故D錯誤．
故選BC．

點評 本題考查了原子結(jié)構(gòu)示意圖、結(jié)構(gòu)簡式、電子式、電離方程式等化學(xué)用語的判斷，題目難度中等，注意掌握常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，明確結(jié)構(gòu)簡式與分子式、離子化合物與共價化合物的電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列物質(zhì)的提純方法可能屬于化學(xué)變化的是（　�。�
A．萃取B．除雜C．分液D．過濾

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17．下列措施能促進(jìn)CH3COONa水解的是（　�。�
A．加入少量KOH固體B．加入少量NaCl固體
C．加入少量K2S固體D．加熱

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14．已知某元素+2價陽離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6，該元素在周期表中屬于（　�。�
A．ⅤB族B．ⅡB族C．Ⅷ族D．ⅡA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　　）
A．1g甲烷和1g氧氣的原子數(shù)之比為5：1
B．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2：1
C．等物質(zhì)的量的甲烷和氧氣的質(zhì)量之比為2：1
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下等質(zhì)量的甲烷和氧氣的體積之比為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．（1）“西氣東輸”中的“氣”指天然氣，其主要成分的結(jié)構(gòu)式是．一定量的該氣體燃燒過程的能量變化如圖1所示，從圖中可以讀出E1＞E2（填“＞”或“＜”），該反應(yīng)放出 （填“放出”或“吸收”）能量．

（2）CH4和Cl2發(fā)生的一系列反應(yīng)都是取代（填反應(yīng)類型）反應(yīng)，請寫出CH4和Cl2反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式：CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl．
（3）若要使1mol CH4完全和Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，并生成相同物質(zhì)的量的四種取代產(chǎn)物，則需要Cl2的物質(zhì)的量為2.5mol．
（4）將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時間．經(jīng)過幾個小時的反應(yīng)后，圖2中U型管右端的玻璃管中水柱的變化是下降．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學(xué)用語表述正確的是（　�。�
A．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：B．中子數(shù)為10的氧原子：${\;}_{18}^{8}$O
C．HClO的電子式：D．硝基苯的結(jié)構(gòu)簡式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．某研究小組利用軟錳礦（主要成分為MnO2，另含有少量鐵、鋁、銅、鎳等金屬化合物）作脫硫劑，通過如下簡化流程既脫除燃煤尾氣中的SO2，又制得電池材料MnO2（反應(yīng)條件已省略）．
請回答下列問題：

（1）上述流程中多次涉及到過濾操作，實驗室進(jìn)行過濾操作時需要用到的硅酸鹽儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe2+，其原理是消耗溶液中的酸，促進(jìn)Al3+和Fe3+水解生成氫氧化物沉淀．
（3）己知Ksp（CuS）=1.2×10-36，Ksp（NiS）=1.2×10-21；在除銅鎳的過程中，當(dāng)Ni2+沉淀完全時[溶液中c（Ni2+）＜1.0×10-5mo1．L-1]，此時溶液中Cu2+的濃度6.0×10-26mo1•L-1．
（4）工業(yè)上用鐵和石墨為電極，電解K2MnO4溶液制取KMnO4．電解時，應(yīng)以隋性電極作陽極，陽極電極反應(yīng)式為MnO42--e-═MnO4-，電解過程中，陰極附近溶液的pH將會增大（增大、減小、不變）．
（5）工業(yè)上用碘-淀粉溶液測定燃煤尾氣中SO2的含量．現(xiàn)有VamL濃度為cmo1•L-1的碘-淀粉溶液，取$\frac{1}{10}$去體積的混合溶液，當(dāng)通入尾氣體積為VbmL（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，溶液藍(lán)色消失．尾氣中SO2的體積百分含量為：$\frac{2.24cV{\;}_{a}}{V{\;}_}$×100%．
（6）除雜后得到的MnSO4溶液經(jīng)過：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶過濾及干燥得硫酸錳晶體（MnSO4•H2O）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．相同溫度下，在體積相等的三個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4 kJ/mol．
實驗測得起始、平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：
容器編號 起始時各物質(zhì)物質(zhì)的量/mol 平衡時反應(yīng)中的能量變化
 N2 H2 NH3
 ① 1 3 0 放出熱量a kJ
 ② 0 0 2 吸收熱量b kJ
 ③ 2 6 0放出熱量c kJ
下列敘述正確的是ad
a．熱量關(guān)系：a+b=92.4
b．三個容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①=②
c．平衡時氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①=②＞③
d．①N2的轉(zhuǎn)化率+②NH3的轉(zhuǎn)化率=100%

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